Het belangrijkste verschil tussen sulfon en sulfoxide is dat sulfonverbinding twee dubbelgebonden zuurstofatomen heeft, terwijl sulfoxide slechts één dubbelgebonden zuurstofatoom heeft.
Sulfon en sulfoxide zijn organische verbindingen. Beide verbindingen bevatten centrale zwavelatomen die zijn gebonden aan zuurstofatomen en organische alkyl- of arylgroepen. Sulfon is een organische verbinding die een functionele sulfonylgroep bevat die aan twee koolstofatomen is bevestigd, terwijl sulfoxiden organische verbindingen zijn die een centraal zwavelatoom bevatten dat aan twee koolstofatomen en een zuurstofatoom is bevestigd.
Wat is sulfon?
Sulfon is een organische verbinding die een functionele sulfonylgroep bevat die aan twee koolstofatomen is bevestigd. Daarom bevindt het zwavelatoom zich in het midden van de verbinding en vertoont het hexavalentie. Aan dit zwavelatoom zijn twee dubbelgebonden zuurstofatomen vastgemaakt. De oxidatietoestand van dit zwavelatoom is +6. Gewoonlijk bevinden de twee koolstofatomen die aan het centrale zwavelatoom zijn gehecht, zich in twee afzonderlijke koolwaterstofsubstituenten.
Figuur 01: Chemische structuur van sulfonmolecuul
Er zijn verschillende methoden om een sulfonverbinding te produceren. De meest gebruikelijke methode is de oxidatie van thioesters en sulfoxiden. bijv. oxidatie van dimethylsulfide waarbij dimethylsulfoxide wordt gevormd gevolgd door de omzetting in dimethylsulfon. Verder kunnen we sulfonverbindingen produceren uit SO2, wat een handige en veelgebruikte bron is van functionele sulfonylgroepen. Daarnaast kunnen we ook sulfon produceren uit sulfonyl- en sulfurylhalogeniden.
Er zijn verschillende toepassingen van sulfon. Het is belangrijk om waardevolle aromatische verbindingen uit aardolie te halen, bij de vervaardiging van polymere materialen, in de farmacologie, enz.
Wat is sulfoxide?
Sulfoxiden zijn organische verbindingen die een centraal zwavelatoom bevatten dat is bevestigd aan twee koolstofatomen en een zuurstofatoom. Het bevat de functionele sulfinylgroep, een polaire groep (zuurstofatoom heeft een gedeeltelijke negatieve lading, terwijl het zwavelatoom een positieve deeltjeslading heeft). Deze verbindingen zijn de derivaten van sulfiden die worden gevormd door oxidatie.
Figuur 02: Chemische structuur van sulfoxide
Sulfoxiden worden meestal gevormd door de oxidatie van sulfiden in aanwezigheid van oxidatiemiddelen zoals waterstofperoxide. We moeten echter voorzichtig omgaan met deze oxidatiereactiemengsels omdat dit agressieve reacties kunnen zijn. Bovendien kunnen we sulfoxiden produceren uit zwaveldioxide via een Friedel-Craft-aryleringsreactie.
Er zijn enkele belangrijke toepassingen van sulfoxiden - gebruik als oplosmiddel, gebruikt bij de productie van sommige medicijnen zoals esomeprazol, als katalysatoren, enz.
Wat zijn de overeenkomsten tussen sulfon en sulfoxide?
- Sulfon en sulfoxide zijn organische verbindingen.
- Deze verbindingen bevatten centrale zwavelatomen.
- Beide verbindingen bevatten S=O-bindingen.
Wat is het verschil tussen sulfon en sulfoxide?
Sulfon en sulfoxide zijn organische verbindingen die zwavelatomen bevatten. Sulfon is een organische verbinding die een sulfonyl-functionele groep bevat die aan twee koolstofatomen is bevestigd, terwijl sulfoxiden organische verbindingen zijn die een centraal zwavelatoom bevatten dat aan twee koolstofatomen en een zuurstofatoom is bevestigd. Het belangrijkste verschil tussen sulfon en sulfoxide is dat sulfonverbinding twee dubbelgebonden zuurstofatomen heeft, terwijl sulfoxide slechts één dubbelgebonden zuurstofatoom heeft.
De volgende infographic vat de verschillen tussen sulfon en sulfoxide samen in tabelvorm voor een zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Sulfon vs Sulfoxide
Sulfon is een organische verbinding die een functionele sulfonylgroep bevat die aan twee koolstofatomen is bevestigd. Sulfoxiden zijn organische verbindingen met een centraal zwavelatoom bevestigd aan twee koolstofatomen en een zuurstofatoom. Het belangrijkste verschil tussen sulfon en sulfoxide is dat sulfonverbinding twee dubbelgebonden zuurstofatomen heeft, terwijl sulfoxide slechts één dubbelgebonden zuurstofatoom heeft.
