Het belangrijkste verschil tussen titratie en terugtitratie is dat we bij een titratie gewoonlijk een chemisch gelijke hoeveelheid standaardoplossing aan de analyt toevoegen, terwijl we bij een terugtitratie een overmatige hoeveelheid standaardoplossing aan de analyt toevoegen.
Titraties zijn technieken die we voornamelijk gebruiken in de analytische chemie om de hoeveelheid analyt in een monster te bepalen. Dergelijke analyten omvatten zuren, basen, oxidatiemiddelen, reductiemiddelen en metaalionen.
Wat is titratie?
Bij een titratie vindt een bekende chemische reactie plaats. Hier reageert een analyt met een standaardreagens, dat we de "titrant" noemen. We zouden een ideale standaardoplossing moeten gebruiken bij titraties, en deze zou verschillende eigenschappen moeten hebben, zoals chemische stabiliteit en het vermogen om snel en volledig te reageren met de analyt.
Soms gebruiken we een primaire standaardoplossing, een sterk gezuiverde en stabiele oplossing, als referentiemateriaal in titrimetrische methoden. Vervolgens kunnen we de hoeveelheid van de analyt bepalen als we het volume of de massa van de titrant kunnen vinden die volledig met de analyt reageert.
Figuur 01: Apparaat voor een titratie
Bij een titratie zit de titrant in de buret en we voegen de analyt toe aan de titratiekolf met behulp van een pipet. De reactie vindt plaats in de titratiekolf. Bij elke titratie is het punt waarop de reactie is voltooid (het punt van chemische equivalentie) het eindpunt van die titratie. We kunnen het eindpunt detecteren met behulp van een indicator die op het eindpunt van kleur kan veranderen. Of we kunnen een verandering gebruiken in een instrumentele reactie op het identificeren van het eindpunt; bijvoorbeeld potentiaal en geleidbaarheid.
Er zijn ook enkele fouten in verband met titraties. Het equivalentiepunt in een titratie is het punt waarop de toegevoegde titrant chemisch volledig equivalent is aan de analyt in het monster. Dit is echter een theoretisch punt en we kunnen dit experimenteel niet precies meten. We kunnen alleen het eindpunt waarnemen. Idealiter is het eindpunt niet precies gelijk aan het equivalentiepunt (titratiefout), maar we proberen de kloof tussen de twee zo veel mogelijk te minimaliseren. Er kunnen ook menselijke fouten in verband worden gebracht met deze methode. Daarom moeten we, om deze te minimaliseren, vaak een titratie minstens drie keer herhalen. Dan kunnen we de gemiddelde waarde bepalen.
Wat is terugtitratie?
Bij een terugtitratie voegen we een overtollige hoeveelheid van de standaardtitrant toe aan de analyt. Dan zal een deel van de standaardtitrant reageren met de analyt, en de overmaat ervan blijft in het monster. Hier kunnen we deze resterende hoeveelheid standaardreagens bepalen met behulp van een terugtitratie.
Met deze methode kan bijvoorbeeld de hoeveelheid fosfaat in een monster worden bepaald. Wanneer we een overmaat zilvernitraat aan een fosfaatmonster toevoegen, zullen beide reageren om zilverfosfaat vast te geven. Dan kunnen we de overmaat zilvernitraat titreren met kaliumthiocyanaat. Daarom is de totale hoeveelheid toegevoegd zilvernitraat gelijk aan de hoeveelheid fosfaationen en de hoeveelheid thiocyanaat die we gebruiken voor de terugtitratie.
Wat is het verschil tussen titratie en terugtitratie?
Titratie is een analytische techniek die we gebruiken om de hoeveelheid van een analyt in een monster kwantitatief te bepalen. De terugtitratiemethode daarentegen is een geavanceerde vorm van een titratietechniek, die uiteindelijk een nauwkeuriger resultaat geeft. Het belangrijkste verschil tussen titratie en terugtitratie is echter dat we bij een titratie gewoonlijk een chemisch gelijke hoeveelheid standaardoplossing aan de analyt toevoegen, terwijl we bij een terugtitratie een overmatige hoeveelheid standaardoplossing aan de analyt toevoegen.
Bovendien vindt er in het monster van een normale titratie slechts één chemische reactie plaats. Bij een terugtitratie vinden er echter twee chemische reacties plaats in hetzelfde monster. Daarom hebben we bij een normale titratie slechts één procedure nodig, terwijl we bij een terugtitratie twee titratieprocedures moeten uitvoeren. Daarom is dit ook een belangrijk verschil tussen titratie en terugtitratie.
Samenvatting – Titratie versus terugtitratie
Titraties zijn zeer belangrijke analytische technieken. Er zijn verschillende soorten analytische technieken zoals redoxtitraties, potentiometrische titraties, conductometrische titraties, enz. Terugtitratie is zo'n type. Bij een titratie voegen we gewoonlijk een chemisch gelijke hoeveelheid standaardoplossing toe aan de analyt, terwijl we bij een terugtitratie een overmaat aan standaardoplossing aan de analyt toevoegen. Dit is dus het belangrijkste verschil tussen titratie en terugtitratie.
