Het belangrijkste verschil tussen verestering en neutralisatie is dat verestering een ester produceert van een zuur en een alcohol, terwijl neutralisatie een zout produceert van een zuur en een base.
Verestering en neutralisatie zijn twee belangrijke chemische reacties. Verestering, zoals de naam al aangeeft, is een chemische reactie die aan het einde van de reactie een ester produceert. Neutralisatie verwijst naar het balanceren van zuurgraad en alkaliteit.
Wat is verestering?
Verestering is het proces waarbij een ester wordt gevormd uit een zuur en een alcohol. Het zuur is gewoonlijk een carbonzuur en de alcohol moet een primaire of secundaire alcohol zijn. En de reactie vindt plaats in zure omgevingen. Daarom gebruiken we zwavelzuur als een sterk zuur voor de reactie. Het werkt als een katalysator voor de reactie omdat een mengsel van carbonzuur en alcohol niets geeft als het medium niet zuur is. Als bijproduct worden watermoleculen gevormd. Daarom is dit een condensatiereactie.
De pi-binding in de carbonylgroep van het carbonzuur kan als base werken vanwege de vervorming van de elektronen als gevolg van het verschil in elektronegativiteit tussen zuurstof- en koolstofatomen. De elektronen in de pi-binding worden gegeven aan één waterstofatoom in het zwavelzuurmolecuul. Dit zet dus de –C=O binding om in –C-OH.
Figuur 01: Een voorbeeld van een veresteringsreactie
Hier heeft het koolstofatoom een positieve lading omdat het slechts drie chemische bindingen eromheen heeft. Dit noemen we een carbokation. In aanwezigheid van een alcohol kunnen de eenzame elektronenparen in het zuurstofatoom van de alcohol elektronen afgeven aan het koolstofatoom van het carbokation. Daarom werkt de alcohol als een nucleofiel. Daarna vinden herschikkingen plaats en vormen een ester- en een watermolecuul.
Wat is neutralisatie?
Neutralisatie is een soort chemische reactie waarbij een zuur reageert met een base om een zout en water te vormen. Daarom omvat deze reactie de combinatie van H+ ionen en OH– ionen, en het genereert water. Daarom is er geen overmaat waterstofionen of hydroxide-ionen in het reactiemengsel na voltooiing van de reactie.
Als een sterk zuur reageert met een sterke base, dan is de pH van het uiteindelijke reactiemengsel 7. Verder hangt de pH van het reactiemengsel af van de zuursterkte van de reactanten. Bij het overwegen van de toepassingen van neutralisatie is het belangrijk bij het bepalen van de onbekende concentraties van zuren of basen, in afvalwaterzuiveringsprocessen, bij het neutraliseren van overtollig maagzuur met antacidumtabletten, enz.
Wat zijn de overeenkomsten tussen verestering en neutralisatie?
- Beide reacties produceren water als bijproduct
- Beide reacties betreffen de combinatie van H+ ionen en OH–
Wat is het verschil tussen verestering en neutralisatie?
Verestering en neutralisatie zijn belangrijke reacties in de chemie. Het belangrijkste verschil tussen verestering en neutralisatie is dat verestering een ester produceert van een zuur en een alcohol, terwijl neutralisatie een zout produceert van een zuur en een base. Verder zijn de reactanten voor verestering carbonzuur en alcoholen, terwijl voor neutralisatie de reactanten zuren en basen zijn.
Bovendien is een ander verschil tussen verestering en neutralisatie dat voor verestering een katalysator zoals zwavelzuur nodig is, terwijl voor neutralisatie geen katalysator nodig is.
Samenvatting – Verestering versus neutralisatie
Verestering en neutralisatie zijn belangrijke reacties in de chemie. Samenvattend is het belangrijkste verschil tussen verestering en neutralisatie dat verestering een ester produceert van een zuur en een alcohol, terwijl neutralisatie een zout produceert van een zuur en een base.
