Het belangrijkste verschil tussen egalisatie en neutralisatie is dat egalisatie verwijst naar het balanceren van de atomen van een chemische reactievergelijking, terwijl neutralisatie het balanceren van de zuurgraad of basiciteit is om een neutrale oplossing te verkrijgen.
Hoewel de termen egalisatie en neutralisatie hetzelfde klinken, verschillen ze van elkaar in betekenis en toepassing. Beide termen verwijzen echter naar het balanceringsproces van chemische componenten.
Wat is egalisatie?
Egalisatie is de techniek om de atomen van een chemische reactievergelijking in evenwicht te brengen. Hier moeten we het aantal atomen aan de reactantkant gelijk maken aan het aantal atomen aan de productkant. Dit betekent dat de atomiciteit voor en na de chemische reactie gelijk moet zijn. Voor dit doel kunnen we stoichiometrische coëfficiënten gebruiken voor reactanten en producten (een stoichiometrische coëfficiënt is een getal dat vóór het symbool van chemische soorten verschijnt in de vergelijking voor een chemische reactie. Deze waarden zijn eenheidsloze waarden).
De volgende stappen helpen ons om een chemische vergelijking in evenwicht te brengen voor een eenvoudige chemische reactie.
- Schrijf de onevenwichtige vergelijking op. (Bijvoorbeeld C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Bepaal het aantal van elk atoom dat aanwezig is in zowel de reactantzijde als de productzijde. (aan de reactantzijde zijn er 8 waterstofatomen, 3 koolstofatomen en 2 zuurstofatomen. Aan de productzijde zijn er 2 waterstofatomen, 3 zuurstofatomen en één koolstofatoom).
- Bewaar waterstof- en zuurstofatomen voor het laatst.
- Gebruik stoichiometrische coëfficiënten om afzonderlijke elementen in evenwicht te brengen. (gebruik de stoichiometrische coëfficiënt “3” voor CO2) b.v. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Baliseer het aantal waterstofatomen. (er zijn 8 waterstofatomen aan de reactantzijde, maar slechts 2 aan de productzijde, dus we moeten de stoichiometrische coëfficiënt 4 gebruiken voor H2O) b.v. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Baliseer het aantal zuurstofatomen. bijv. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Wat is neutralisatie?
Een neutralisatiereactie is een chemische reactie tussen een zuur en een base, waardoor een neutrale oplossing ontstaat. Een neutrale oplossing heeft altijd pH 7. Deze reactie omvat de combinatie van H+ ionen en OH– ionen om watermoleculen te vormen.
Als de uiteindelijke pH van een zuur-base-reactiemengsel 7 is, betekent dat dat hier gelijke hoeveelheden H+- en OH--ionen hebben gereageerd (om een watermolecuul te vormen, zijn één H+-ion en één OH--ion verplicht). De gereageerde zuren en basen kunnen sterk of zwak zijn. De reacties variëren afhankelijk van dit feit.
Figuur 01: Een sterke zuur-sterke basenneutralisatietitratie
Er zijn vier verschillende soorten neutralisatiereacties: sterke zuur-sterke base-reacties, sterke zuur-zwakke base-reacties, zwakke zuur-zwakke base-reacties en zwakke zuur-zwakke base-reacties. Deze reacties worden in verschillende mate geneutraliseerd, afhankelijk van de sterkte van het zuur en de base.
Wat is het verschil tussen egalisatie en neutralisatie?
Het belangrijkste verschil tussen egalisatie en neutralisatie is dat egalisatie verwijst naar het balanceren van de atomen van een chemische reactievergelijking, terwijl neutralisatie het balanceren van de zuurgraad of basiciteit is om een neutrale oplossing te verkrijgen. Bovendien omvat egalisatie het gebruik van het aantal atomen in reactanten en producten en het gebruik van de oxidatietoestanden van atomen, terwijl neutralisatie het bepalen van de sterkte van zuren en basen die bij de reactie betrokken zijn.
Onderstaande infographic vat het verschil tussen egalisatie en neutralisatie samen.
Samenvatting – Egalisatie versus neutralisatie
Hoewel de termen egalisatie en neutralisatie hetzelfde klinken, verschillen ze van elkaar in definitie en toepassing. Het belangrijkste verschil tussen egalisatie en neutralisatie is dat egalisatie verwijst naar het balanceren van de atomen van een chemische reactievergelijking, terwijl neutralisatie de zuurgraad of basiciteit in evenwicht brengt om een neutrale oplossing te verkrijgen.
Afbeelding met dank aan:
2. "Titolazion" door Luigi Chiesa - Teken door Luigi Chiesa (Public Domain) via Commons Wikimedia
