Magnesium versus magnesiumoxide
Magnesium en magnesiumoxide komen van nature voor op aarde en magnesiumoxide is een verbinding van magnesium. Magnesium is een natuurlijk voorkomend element en is het achtste meest voorkomende element op de aardkorst. Het wordt weergegeven door het symbool Mg en heeft atoomnummer 12. Omdat magnesiumionen zeer goed oplosbaar zijn in water, is het het derde meest voorkomende element in zeewater. In menselijke lichamen wordt het in overvloed aangetroffen, en in massa is het goed voor 2,2% van de lichaamsmassa. Magnesiumionen zijn van vitaal belang voor alle levende wezens omdat ze een belangrijke rol spelen bij de synthese en werking van DNA, RNA en veel enzymen. In planten bevindt MG-ion zich in het centrum van chlorofyl, waardoor het een belangrijk bestanddeel is in de meeste meststoffen. Het wordt ook in veel medicijnen gebruikt in de vorm van magnesiummelk. Magnesiumverbindingen worden vaak gebruikt in medicijnen zoals laxeermiddelen en maagzuurremmers.
Magnesium
Hoewel magnesium van nature op aarde voorkomt, is het een zeer reactieve stof en wordt het normaal gesproken aangetroffen in de vorm van zijn verbindingen. Wanneer magnesium uit deze verbindingen (voornamelijk oxiden) wordt gewonnen, brandt het met een schitterend wit licht en daarom wordt het gebruikt in fakkels. Magnesium wordt normaal gesproken verkregen door elektrolyse van zijn zouten. Het belangrijkste gebruik van magnesiummetaal is legering, en de legeringen die worden gemaakt door het te mengen met aluminium, bekend als aluminiummagnesiumlegeringen of magnalium, worden vaak in industrieën gebruikt omdat ze licht en sterk zijn.
Magnesium is een zeer sterk en licht metaal. Het wordt normaal gesproken gevonden als zijn oxide waar magnesium wordt bedekt door een dunne laag van zijn oxide die ondoordringbaar en moeilijk te verwijderen is. Magnesium reageert bij normale kamertemperatuur met water en er kunnen zich waterstofbellen vormen wanneer het in contact komt met water. Magnesium reageert ook met de meeste zuren en wanneer het reageert met HCl, wordt magnesiumchloride gevormd en komt waterstofgas vrij.
Magnesium is ontvlambaar als het in poedervorm is, maar het is moeilijk om het te verbranden als het een grote massa heeft. Maar als het eenmaal ontstoken is, wordt het moeilijk om de vlammen te doven, daarom werd magnesium in WO II als wapen gebruikt. Magnesium brandt met een helder wit licht en daarom wordt het gebruikt bij het maken van vuurwerk.
Magnesium wordt ook gebruikt als constructiemateriaal en het derde meest gebruikte element na ijzer en aluminium. Het wordt het lichtste bruikbare metaal genoemd. Veel legeringen van magnesium en aluminium worden gemaakt vanwege de uitstekende fysische eigenschappen van magnesium. Lichtmetalen velgen van auto's zijn gemaakt van een legering van magnesium en worden mag-wielen genoemd. Magnesium wordt veel gebruikt in elektrische en elektronische apparaten vanwege de elektrische eigenschappen en verschillende elektronische componenten zijn gemaakt van magnesium en worden gebruikt in apparaten zoals mobiele telefoons, computers, camera's en andere elektronische gadgets.
Magnesiumoxide
Magnesiumoxide is een verbinding van magnesium en komt van nature voor als een witte vaste stof. Het wordt ook magnesia genoemd en wordt weergegeven als MgO. Het wordt gevormd wanneer metaalmagnesium reageert met zuurstof. Het is zeer hygroscopisch en moet daarom worden beschermd tegen vocht. Wanneer het in contact komt met water, vormt het gemakkelijk een magnesiumhydroxide, magnesiumhydroxide genaamd. Het is echter mogelijk om het terug om te zetten naar MgO door te verwarmen.
Magnesiumoxide is een verbinding met totaal andere eigenschappen dan magnesium en is zeer refractief. Deze eigenschap zorgt ervoor dat de refractieve industrie het in een hoog percentage gebruikt, maar het vindt ook toepassingen in de landbouw, de bouw, chemische en industriële toepassingen. Magnesiumoxide wordt over de hele wereld veel gebruikt voor het maken van Portlandcement. Het wordt gebruikt in poedervorm voor het bewaren van boeken in bibliotheken, omdat het vochtabsorberend is en de boeken tegen vocht beschermt.
MgO wordt in de medische wereld gebruikt als medicijn tegen brandend maagzuur en zuurgraad. Veel maagzuurremmers en laxeermiddelen worden gemaakt met MgO. Het wordt ook voorgeschreven door artsen voor de behandeling van indigestie.
MgO wordt ook gebruikt in de optische industrie en bij het maken van geïsoleerde kabels.
