Het belangrijkste verschil tussen ethylchloride en chloorbenzeen is dat ethylchloride alifatisch is, terwijl chloorbenzeen aromatisch is.
Chloorbenzeen heeft een benzeenring waaraan een chlooratoom is bevestigd. Hier heeft het chlooratoom een van de waterstofatomen in de ring vervangen. Daarom is de gedelokaliseerde elektronenwolk van de benzeenring er ook. Ondertussen is ethylchloride een alifatische verbinding die geen ringstructuren bevat.
Wat is ethylchloride?
Ethylchloride is een organische verbinding met de chemische formule C2H5Cl. Het heeft de structuur van ethaan waarbij een van zijn waterstofatomen is vervangen door een chlooratoom. Het komt voor als kleurloos en ontvlambaar gas en we kunnen het in vloeibare vorm bewaren wanneer het gekoeld wordt. Bovendien wordt deze verbinding vaak gebruikt als benzineadditief.
Bovendien is de molaire massa 64,51 g/mol. Het heeft een doordringende en etherische geur. Het smeltpunt is -138,7 ° C en het kookpunt is 12,27 ° C. Verder kunnen we deze verbinding produceren via hydrochlorering van ethaan. De reactie is als volgt:
C2H4 + HCl → C2H5 Cl
Wat is chloorbenzeen?
Chloorbenzeen is een aromatische organische verbinding met een benzeenring met een aangehecht chlooratoom. De chemische formule van deze verbinding is C6H5Cl. Het is een kleurloze en ontvlambare vloeistof. Maar het heeft een amandelachtige geur. De molaire massa is 112,56 g/mol. Het smeltpunt van deze verbinding is -45 °C terwijl het kookpunt 131 °C is.
Bovendien is het bij het overwegen van het gebruik van deze verbinding erg belangrijk als tussenproduct bij de productie van verbindingen zoals herbiciden, rubber, enz. Het is ook een hoogkokend oplosmiddel dat we gebruiken in industriële toepassingen.
Bovendien kunnen we chloorbenzeen produceren door benzeen te chloreren in aanwezigheid van Lewis-zuren zoals ferrichloride, zwaveldichloride, enz. Hier fungeert het Lewis-zuur als de katalysator voor de reactie. Het kan de elektrofiliciteit van chloor verbeteren. Verder, aangezien chloor elektronegatief is, heeft chloorbenzeen de neiging om geen verdere chlorering te ondergaan. Wat nog belangrijker is, deze verbinding vertoont een lage tot matige toxiciteit. Als deze verbinding ons lichaam binnenkomt via de ademhaling, kunnen onze longen en urinewegen het echter uitscheiden.
Wat is het verschil tussen ethylchloride en chloorbenzeen?
Ethylchloride is een organische verbinding met de chemische formule C2H5Cl, terwijl chloorbenzeen een aromatische organische verbinding is met een benzeen ring met een aangehecht chlooratoom. Het belangrijkste verschil tussen ethylchloride en chloorbenzeen is dat ethylchloride alifatisch is, terwijl chloorbenzeen aromatisch is.
De volgende infographic benadrukt het verschil tussen ethylchloride en chloorbenzeen.
Samenvatting – Ethylchloride versus chloorbenzeen
Ethylchloride is een organische verbinding met de chemische formule C2H5Cl, terwijl chloorbenzeen een aromatische organische verbinding is met een benzeenring met een aangehecht chlooratoom. Samenvattend is het belangrijkste verschil tussen ethylchloride en chloorbenzeen dat ethylchloride alifatisch is, terwijl chloorbenzeen aromatisch is.
