Belangrijk verschil – pH vs pOH
De termen pH en pOH worden gebruikt om de hoeveelheden H+ en OH– ionen in een waterige oplossing uit te drukken. Deze uitdrukkingen worden gegeven als minus log-waarden van de concentratie van opgeloste stof. pH verwijst naar het "potentieel van waterstof". Het kan worden gebruikt om te bepalen of een oplossing zuur, basisch of neutraal is. Daarentegen is pOH een maat voor de concentratie van hydroxide-ionen (OH–). Het belangrijkste verschil tussen pH en pOH is dat pH een maat is voor waterstofionen, terwijl pOH een maat is voor hydroxide-ionen.
Wat is pH?
pH is een getal dat de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing uitdrukt op een logaritmische schaal waarop 7 neutraal is. De waarden lager dan 7 zijn zuurder, terwijl hogere waarden meer alkalisch zijn. De pH is gelijk aan −log10 c, waarbij c de waterstofionenconcentratie in mol per liter is.
De pH-schaal loopt van 1 tot 14. De pH-waarden 1 tot 6 worden herkend als zure pH-waarden. De pH-waarden van 8 tot 14 worden herkend als basische pH-waarden. De pH 7 wordt beschouwd als de neutrale pH. Sterke zuren hebben bijvoorbeeld een pH-waarde in de buurt van pH=1, terwijl sterke basen pH-waarden hebben in de buurt van pH=14. De "p" in de term pH verwijst naar de negatieve logaritme. In het algemeen wordt de negatieve logaritme van de waterstofionenoverleg (of pH) gebruikt in plaats van de concentratie van waterstofionen. Dat komt omdat de concentraties van waterstofionen meestal erg laag of erg hoog zijn, waardoor het gebruik van pH het gemakkelijker maakt om met zulke kleine of grote waarden te werken.
Figuur 01: pH-schaal
In waterige oplossingen dissociëren de watermoleculen in waterstofionen en hydroxide-ionen. Daarom hebben alle natuurlijke waterlichamen een bepaalde pH-waarde. De pH van een systeem wordt gegeven door de volgende vergelijking.
pH=−log10 [H+]
Er zijn indicatoren bekend als pH-indicatoren die worden gebruikt om het eindpunt van een zuur-base-reactie aan te geven. Deze indicatoren kunnen de kleur van het reactiemedium veranderen met de veranderingen van de pH. Fenolftaleïne-indicator heeft bijvoorbeeld een roze kleur in basische pH-waarden (ongeveer pH=10,0), maar is kleurloos rond pH=8,3.
Wat is pOH?
pOH is een maat voor de concentratie van hydroxide-ionen (OH–). Daarom is pOH een maat voor de alkaliteit van een oplossing. De "p" in de term pOH verwijst naar de negatieve logaritme. vandaar dat de pOH de negatieve logaritme is van de hydroxide-ionenconcentratie in een oplossing.
pH=−log10 [OH–]
Figuur 02: Vergelijking van pH- en pOH-schalen
Aangezien deze term het aantal hydroxide-ionen aangeeft dat aanwezig is in een waterige oplossing, is het een maat voor basiciteit (alkaliteit). Bijvoorbeeld, pOH-waarden kleiner dan pOH=7 (bij 25oC) zijn alkalisch. Als een oplossing dan een pOH-waarde tussen 1 en 6 heeft, is de oplossing meer alkalisch. pOH=7 wordt als neutraal beschouwd. Maar pOH-waarden hoger dan 7 worden herkend als zure omstandigheden.
Wat is de relatie tussen pH en pOH?
Voor de dissociatie van water wordt de dissociatieconstante als volgt gegeven.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Waar kw de dissociatieconstante van water is, is [H+] waterstofionenoverleg en [OH–] de hydroxide-ionconcentratie. Maar voor zuiver water, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. dan, wanneer de negatieve logaritmen worden genomen voor elke term in de bovenstaande vergelijking,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
dan, als alleen de pH bekend is, kan de pOH-waarde worden verkregen met bovenstaande relatie.
In zowel pH- als pOH-schalen is 7 echter neutraal.
Wat is het verschil tussen pH en pOH?
pH versus pOH |
|
| pH drukt de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing uit op een logaritmische schaal waarop 7 neutraal is. | pOH is een maat voor de concentratie van hydroxide-ionen (OH–). pOH=7 wordt als neutraal beschouwd |
| Uitdrukking | |
| pH geeft de negatieve logaritme van de waterstofionenconcentratie. | pOH geeft de negatieve logaritme van de hydroxide-ionenconcentratie. |
| Zuurwaarden | |
| pH-schaal geeft zure waarden van 1 tot 6. | pOH-schaal geeft zure waarden van 8 tot 14. |
| Alkalische waarden | |
| pH-schaal geeft basiswaarden van 8 tot 14. | pOH-schaal geeft basiswaarden van 1 tot 6. |
Samenvatting – pH vs pOH
pH en pOH zijn twee termen die worden gebruikt om de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing uit te drukken. Het belangrijkste verschil tussen pH en pOH is dat pH een maat is voor waterstofionen, terwijl pOH een maat is voor hydroxide-ionen.
Download de PDF van pH vs pOH
U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en gebruiken voor offline doeleinden volgens de citatienota. Download hier de PDF-versie: Verschil tussen pH en pOH
