Het belangrijkste verschil tussen allylchloride en vinylchloride is dat allylchloride zijn chlooratoom bevat gebonden aan het koolstofatoom dat grenst aan de dubbele binding, terwijl vinylchloride zijn chlooratoom bevat gebonden aan een van de twee koolstofatomen in de dubbele binding.
De termen allyl en vinyl komen veel voor in de organische chemie omdat we deze termen kunnen gebruiken om verbindingen te benoemen met behulp van de posities van specifieke atomen met betrekking tot de dubbele bindingen die in die verbinding aanwezig zijn.
Wat is allylchloride?
Allylchloride is een organische verbinding waarvan het chlooratoom gebonden is aan het koolstofatoom dat grenst aan de dubbele binding in het molecuul. Dat betekent; de allylchloriden zijn alkenen die een chlooratoom bevatten. Het chlooratoom is gebonden aan het koolstofatoom dat het dichtst bij de dubbele binding van het alkeen ligt. Hoewel de koolstofatomen met de dubbele binding sp2 gehybridiseerd zijn, is het koolstofatoom dat het chlooratoom draagt sp3 gehybridiseerd.
Figuur 01: Structuur van allylchloride
Bovendien bindt dit koolstofatoom zich via een enkele binding met het dubbelgebonden koolstofatoom. Daarom is de elektronendichtheid rond dit koolstofatoom lager dan die van de koolstofatomen in de dubbele binding. Als een molecuul twee dubbele bindingen bevat, kan de allylische koolstof die het chlooratoom draagt, fungeren als een brug voor twee dubbele bindingen.
Wat is vinylchloride?
Vinylchloride is een organische verbinding waarvan het chlooratoom gebonden is aan een van de twee koolstofatomen in de dubbele binding van het molecuul. Dit zijn alkenen met een chlooratoom aan de dubbele binding. Daarom heeft het koolstofatoom dat het chlorideatoom bevat sp2-hybridisatie en is de geometrie rond het koolstofatoom trigonaal vlak. Deze koolstofatomen in de dubbele binding worden vinylkoolstof genoemd. De elektronendichtheid rond deze koolstofcentra is hoger; het koolstofatoom dat het chlooratoom bevat, heeft echter meer elektronendichtheid dan het andere koolstofatoom omdat het chlooratoom een elektronenrijke soort is.
Figuur 02: Structuur van vinylchloridemonomeer
De vinylchlorideverbinding bestaat bij kamertemperatuur als een kleurloos gas en heeft ook een aangename geur. Deze verbinding is belangrijk als het monomeer voor de productie van polyvinylchloridepolymeer. Daarom is het een chemisch tussenproduct in plaats van een eindproduct. Het polymeerproduct van vinylchloride (polyvinylchloride) is stabiel, houdbaar en niet-toxisch. Vinylchloride is echter meestal onstabiel, dus moeilijk op te slaan en vertoont acute toxiciteit. We kunnen vinylchloride produceren via thermische ontleding van dichloorethaan, van acetyleen en van ethaan.
Wat zijn de overeenkomsten tussen allylchloride en vinylchloride?
- Allylchloride en vinylchloride zijn twee-koolstofverbindingen.
- Het zijn alkenen met een dubbele binding.
- Beide zijn zeer giftige verbindingen.
Wat is het verschil tussen allylchloride en vinylchloride?
Het belangrijkste verschil tussen allylchloride en vinylchloride is dat allylchloride zijn chlooratoom bevat gebonden aan het koolstofatoom dat grenst aan de dubbele binding, terwijl vinylchloride zijn chlooratoom bevat gebonden aan een van de twee koolstofatomen in de dubbele binding. Verder komt het allylchloride voor als vloeistof, terwijl vinylchloride bij kamertemperatuur een kleurloos gas is. Bovendien heeft allylchloride een onaangename geur, terwijl vinylchloride een aangename geur heeft.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen allylchloride en vinylchloride.
Samenvatting – Allylchloride versus vinylchloride
De termen allyl en vinyl komen veel voor in de organische chemie. Het belangrijkste verschil tussen allylchloride en vinylchloride is dat allylchloride zijn chlooratoom bevat gebonden aan het koolstofatoom dat grenst aan de dubbele binding, terwijl vinylchloride zijn chlooratoom bevat gebonden aan een van de twee koolstofatomen in de dubbele binding.
