Het belangrijkste verschil tussen bindingsdipool en moleculaire dipool is dat bindingsdipool verwijst naar het creëren van twee polaire uiteinden in een bepaalde chemische binding. Terwijl de moleculaire dipool verwijst naar het creëren van twee polaire uiteinden in een bepaalde chemische verbinding.
De termen bindingsdipool en moleculaire dipool zijn belangrijk bij het bepalen van de chemische en fysische eigenschappen van een chemische verbinding. Een dipool is de toestand waarin twee uiteinden met verschillende polariteit aanwezig zijn in dezelfde chemische binding of chemische verbinding.
Wat is een Bond-dipool?
Een bindingsdipool is de aanwezigheid van twee tegenover elkaar liggende geladen uiteinden in dezelfde chemische binding. Een bindingsdipoolmoment is een elektrisch dipoolmoment waarbij er een positieve lading en een negatieve lading in dezelfde chemische binding zit. Deze ladingsscheiding vindt plaats vanwege de polariteit van de chemische binding. We kunnen obligatie-dipool aanduiden als "". We kunnen de bindingsdipool geven als een functie van de gedeeltelijke elektrische lading van de binding die wordt gegeven door "δ", en de afstand tussen de geladen uiteinden gegeven door "d" als volgt:
=δd
Een bindingsdipool is een vector die evenwijdig is aan de bindingsas en zijn punten van min (negatieve lading) tot plus (positieve lading). In de scheikunde tekenen we deze vector echter meestal wijzend van plus naar min, om de fysieke beweging van elektronen aan te geven.
De SI-eenheid voor het meten van een bindingsdipool is Coulomb-meter. In de praktijk is dit toestel niet geschikt omdat het te grote waarden geeft. Daarom kunnen we de eenheid debye gebruiken met het symbool "D", dat de lading in (10-10 x) statistieken en afstand in angstrom gebruikt.
Figuur 01: Aanduiding van de bindingsdipolen in een molecuul met drie chemische bindingen
Voor polyatomaire moleculen is de bindingsdipool een kenmerk voor een bepaalde chemische binding binnen het molecuul. Voor diatomische moleculen is er slechts één binding tussen twee atomen; dus de bindingsdipool en de moleculaire dipool zijn hetzelfde.
Wat is moleculaire dipool?
Moleculaire dipool is de aanwezigheid van twee tegenover elkaar liggende geladen uiteinden in hetzelfde molecuul. Dit type dipoolmoment ontstaat door de netto polariteit van het molecuul. De netto polariteit of de algehele polariteit van een molecuul hangt samen met het effect van de vorm van het molecuul en de polariteit van elke chemische binding.
Figuur 02: Structuur van kooldioxidemolecuul
Soms heeft een molecuul met polaire chemische bindingen mogelijk geen netto polariteit vanwege de vorm die de netto polariteit in evenwicht houdt om nul te zijn. Bijvoorbeeld een lineair molecuul met twee polaire bindingen. Hier heffen de dipoolmomentvectoren van de twee bindingen elkaar op. bijv. kooldioxide.
Wat is het verschil tussen Bond-dipool en moleculaire dipool?
Het belangrijkste verschil tussen bindingsdipool en moleculaire dipool is dat de term bindingsdipool verwijst naar het creëren van twee polaire uiteinden in een bepaalde chemische binding, terwijl de term moleculaire dipool verwijst naar het creëren van twee polaire uiteinden in een bepaalde chemische verbinding. Met andere woorden, een bindingsdipool wordt gegeven voor een bepaalde binding binnen een molecuul, terwijl een moleculaire dipool wordt gegeven voor een bepaalde chemische verbinding.
Hieronder infographic vat het verschil samen tussen bindingsdipool en moleculaire dipool.
Samenvatting – Bond-dipool versus moleculaire dipool
Bond-dipool en moleculaire dipool zijn twee termen die belangrijk zijn bij het bepalen van chemische en fysische eigenschappen van chemische soorten. Het belangrijkste verschil tussen bindingsdipool en moleculaire dipool is dat de term bindingsdipool verwijst naar het creëren van twee polaire uiteinden in een bepaalde chemische binding, terwijl de term moleculaire dipool verwijst naar het creëren van twee polaire uiteinden in een bepaalde chemische verbinding.
