Het belangrijkste verschil tussen dπ-dπ-binding en delta-binding is dat dπ-dπ-binding zich vormt tussen een gevulde d-atomaire orbitaal en een lege d-atomaire orbitaal, terwijl delta-binding zich vormt tussen vier lobben van één betrokken atomaire orbitaal en vier lobben van een ander betrokken atoomorbitaal.
Zowel dπ-dπ-binding als delta-binding vormen zich via de overlapping van atomaire orbitalen. De overlapping van orbitalen in de vorming van dπ-dπ-bindingen creëert een coördinaatbinding, terwijl de overlapping in de vorming van delta-bindingen een covalente chemische binding vormt.
Wat is dπ-dπ Bond?
Een dπ-dπ-binding is een soort covalente chemische binding waarbij een metaal bindt met een ligand door de overlapping van hun d-orbitalen. Met andere woorden, dit type covalente chemische bindingen vormt zich wanneer de gevulde d-orbitaal van het overgangsmetaal een deel van zijn elektronen doneert aan de lege d-orbitalen van een ligand om chemische coördinatiebindingen te vormen. Daarom worden deze chemische verbindingen genoemd als coördinatiecomplexen.
Figuur 01: Een coördinaat covalente verbinding
In tegenstelling tot delta-bindingen, die lijken op de structuur van een dπ-dπ-binding, vindt dπ-dπ-binding plaats tussen een gevulde d-orbitaal en een lege d-orbitaal. Er kan ook een delta-binding optreden tussen twee atomen waarbij atomaire orbitalen betrokken zijn, terwijl een dπ-dπ-binding optreedt tussen een overgangsmetaal met een voltooide d-elektronenconfiguratie en een ligand met lege orbitalen in de d-elektronenschil.
Wat is een Delta-obligatie?
Deltabinding is een soort chemische binding waarbij vier lobben van een betrokken atomaire orbitaal de neiging hebben om te overlappen met vier lobben van een andere betrokken atomaire orbitaal om deze binding te vormen. Dit type orbitale overlap leidt tot de vorming van een moleculaire orbitaal (binding) die bestaat uit twee knoopvlakken die de internucleaire as bevatten, en die door beide atomen gaat. De Griekse letter voor deltateken “” wordt gebruikt voor de notatie van een delta-obligatie.
Figuur 02: Vorming van een Delta Chemical Bond
Over het algemeen is de orbitale symmetrie van de delta-binding vergelijkbaar met het gebruikelijke type d-atomaire orbitaal bij het beschouwen van de bindingsas. We kunnen dit type chemische binding waarnemen in atomen met bezette d-atoomorbitalen die een lage energie bevatten om deel te nemen aan covalente chemische binding. Overgangsmetalen die zich in organometallische chemische soorten bevinden, vertonen bijvoorbeeld deltabinding; chemische verbindingen van sommige metalen zoals rhenium, molybdeen en chroom bevatten viervoudige bindingen. Een viervoudige obligatie bestaat uit een sigma-obligatie, twee pi-obligaties en een delta-obligatie.
Als we de orbitale symmetrie van een delta-binding beschouwen, kunnen we zien dat de symmetrie verschilt van die van een pi-antibindende orbitaal. Een pi-antibindende orbitaal bevat één knoopvlak bestaande uit de internucleaire as en een ander knoopvlak dat loodrecht staat op de as tussen atomen.
De wetenschapper Robert Mulliken introduceerde de delta-notatie in 1931. Hij identificeerde deze binding eerst met behulp van de chemische verbinding kaliumoctachloordirhenaat (III).
Wat is het verschil tussen dπ-dπ Bond en Delta Bond?
dπ-dπ binding en delta binding zijn twee soorten covalente chemische bindingen. Het belangrijkste verschil tussen dπ-dπ-binding en delta-binding is dat dπ-dπ-binding zich vormt tussen een gevulde d-atomaire orbitaal en een lege d-atomaire orbitaal, terwijl delta-binding zich vormt tussen vier lobben van één betrokken atomaire orbitaal en vier lobben van een andere betrokken atomaire orbitaal.
Before infographic vat de verschillen tussen dπ-dπ-obligatie en delta-obligatie samen in tabelvorm.
Samenvatting – dπ-dπ Bond vs Delta Bond
dπ-dπ binding en de delta binding zijn twee soorten covalente chemische bindingen. Het belangrijkste verschil tussen dπ-dπ-binding en delta-binding is dat dπ-dπ-binding zich vormt tussen een gevulde d-atomaire orbitaal en een lege d-atomaire orbitaal, terwijl delta-binding zich vormt tussen vier lobben van één betrokken atomaire orbitaal en vier lobben van een andere betrokken atomaire orbitaal.
Afbeelding met dank aan:
1. "CoA6Cl3" - Smokefoot verondersteld - Geen machineleesbare bron verstrekt. Eigen werk verondersteld (op basis van auteursrechtclaims). (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Delta-bond-formation-2D" door Ben Mills - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
