Het belangrijkste verschil tussen moleculaire geometrie en elektronengeometrie is dat moleculaire geometrie wordt bepaald door de covalente bindingen van het molecuul, terwijl elektronengeometrie wordt bepaald door de elektronenparen die het centrale atoom van een molecuul omringen.
Moleculaire geometrie en elektronengeometrie zijn belangrijke termen in de algemene chemie en vormen de basis voor de bepaling van de eigenschappen van chemische verbindingen.
Wat is moleculaire geometrie?
Moleculaire geometrie is de moleculaire structuur van een verbinding die wordt gegeven in de 3D-rangschikking van atomen. Met andere woorden, het is de 3D structurele rangschikking van de atomen in een bepaald molecuul. Het bestuderen en identificeren van deze ruimtelijke ordening van atomen kan ons helpen de polariteit van de verbinding, reactiviteit, fase van materie, kleur, magnetisme en biologische activiteit te bepalen.
Moleculaire geometrie toont de vorm van het molecuul, binding, lengtes, bindingshoeken, torsiehoeken en andere geometrische parameters die de positie van elk atoom kunnen bepalen. Gewoonlijk hangen de bindingshoeken tussen atomen slechts zwak af van de rest van het molecuul.
Figuur 01: Watermolecuul
Er zijn verschillende methoden om moleculaire geometrie te bepalen, waaronder spectroscopische methoden zoals diffractiemethoden, IR-, microgolf- en Raman-spectroscopie. Deze methoden kunnen ons details verschaffen over moleculaire geometrie met behulp van vibratie- en rotatieabsorptie die wordt gedetecteerd door de spectroscopische techniek. Bovendien kunnen we de moleculaire geometrie van kristallijne vaste stoffen verkrijgen met behulp van röntgenkristallografie, neutronendiffractie en elektronendiffractie. Deze bepaling gebeurt op basis van de afstand tussen de kernen en de concentratie van de elektronendichtheid. Bovendien kan de positie van atomen in het molecuul worden bepaald door de aard van de chemische bindingen waardoor het is verbonden met de naburige atomen.
Wat is elektronengeometrie?
Elektronengeometrie is de rangschikking van elektronenparen rond een centraal atoom. Met andere woorden, elektronengeometrie is de 3D-structuur van elektronenparen (bindende of niet-bindende elektronenparen) rond een centraal atoom. Gewoonlijk is een eenzaam elektronenpaar of een niet-bindend elektronenpaar een paar valentie-elektronen die niet worden gedeeld tussen atomen in een covalente binding. Een bindingselektronenpaar kan worden beschreven als een elektronenpaar dat deelneemt aan een chemische binding.
Omdat elektronen negatief geladen zijn, worden elektronenparen rond een centraal atoom door elkaar afgestoten, waardoor deze elektronenparen zo rond een bepaald atoom zijn gerangschikt dat de afstoting waarmee ze worden geconfronteerd minimaal is. Daarom nemen de bindingshoeken dienovereenkomstig iets af.
Figuur 02: Elektronenparen rond koolstofatoom in een methaanmolecuul.
Bovendien, als alle elektronenparen rond een atoom bindingselektronenparen zijn, dan zijn de moleculaire geometrie en elektronengeometrie rond dit atoom hetzelfde. Een methaanmolecuul heeft bijvoorbeeld vier bindingen rond het centrale koolstofatoom en alle elektronen eromheen zijn bindingselektronen. Daarom is de moleculaire geometrie en elektronengeometrie van dit molecuul tetraëdrisch.
Wat is het verschil tussen moleculaire geometrie en elektronengeometrie?
Moleculaire geometrie en elektronengeometrie zijn belangrijke termen in chemische basisprincipes en zijn verantwoordelijk voor de bepaling van de chemische eigenschappen van moleculen. Moleculaire geometrie is de moleculaire structuur van een verbinding die wordt gegeven in de 3D-rangschikking van atomen, terwijl elektronengeometrie kan worden gedefinieerd als de rangschikking van elektronenparen rond een centraal atoom. Het belangrijkste verschil tussen moleculaire geometrie en elektronengeometrie is dat moleculaire geometrie wordt bepaald door de covalente bindingen van het molecuul, terwijl elektronengeometrie wordt bepaald door de elektronenparen die het centrale atoom van een molecuul omringen.
Samenvatting – Moleculaire geometrie versus elektronengeometrie
Moleculaire geometrie en elektronengeometrie bepalen de eigenschappen van een chemische verbinding. Het belangrijkste verschil tussen moleculaire geometrie en elektronengeometrie is dat moleculaire geometrie wordt bepaald door de covalente bindingen van het molecuul, terwijl elektronengeometrie wordt bepaald door de elektronenparen die het centrale atoom van een molecuul omringen.
