Het belangrijkste verschil tussen salpeterzuur en salpeterigzuur is dat het salpeterzuurmolecuul drie zuurstofatomen bevat gebonden aan een centraal stikstofatoom, terwijl het salpeterigzuurmolecuul twee zuurstofatomen bevat gebonden aan een centraal stikstofatoom.
Salpeterzuur en salpeterzuur zijn anorganische zuren van stikstof. Beide zuren bevatten stikstof-, zuurstof- en waterstofatomen.
Wat is salpeterzuur?
Salpeterzuur heeft de chemische formule HNO3. Het is een zeer bijtend en gevaarlijk zuur. Bovendien kan het een verdunde of geconcentreerde chemische aard hebben. Hoe dan ook, het heeft salpeterzuurmoleculen opgelost in water. De reactie tussen stikstofdioxide en water vormt salpeterzuur. Er zijn twee soorten salpeterzuur: rokend salpeterzuur en geconcentreerd salpeterzuur.
Figuur 01: Resonantiestructuren van salpeterzuurmolecuul
Rokend salpeterzuur is een commerciële kwaliteit salpeterzuur met een zeer hoge concentratie en een hoge dichtheid. Het bevat 90-99% HNO3. We kunnen deze vloeistof bereiden door een teveel aan stikstofdioxide toe te voegen aan salpeterzuur. Het vormt een kleurloze, geelachtige of bruinachtige dampende vloeistof die zeer corrosief is. Daarom heeft deze zure oplossing gasvormige moleculen in combinatie met water; er zit geen water in. De rook van dit zuur stijgt op van het oppervlak van het zuur; dit leidt tot zijn naam, "rokend". De chemische formule van deze verbinding is HNO3-xNO2
Geconcentreerd salpeterzuur is gewoon een oplossing die meer salpeterzuur in minder water bevat. Dat betekent dat de geconcentreerde vorm van dit zuur minder water bevat dan de hoeveelheid opgeloste stoffen erin. Op commerciële schaal wordt 68% of meer beschouwd als geconcentreerd salpeterzuur. Bovendien is de dichtheid van deze oplossing 1,35 g/cm3. Deze hoge concentratie produceert geen dampen, maar de zeer hoge concentratie van dit zuur kan gebroken wit gekleurde dampen geven. We kunnen deze vloeistof produceren door stikstofdioxide te laten reageren met water.
Wat is salpeterzuur?
salpeterigzuur is een anorganisch zuur met de chemische formule HNO2. Het is een zwak zuur en een monoprotisch zuur. Dit zuur komt voor in de oplossingstoestand, in de gasfase en in de vorm van nitrilzout. Dit zuur is nuttig bij het maken van diazoniumzouten die reagentia zijn bij azokoppelingsreacties om azokleurstoffen te geven.
Figuur 02: Structuur van salpeterigzuur
Salpeterzuuroplossingen verschijnen in een lichtblauwe kleur. De geconjugeerde base van dit zuur is nitrilion. In de gasfase bevindt salpeterigzuur zich in de vlakke geometrie en kan het zowel cis- als trans-vormen aannemen. Het trans-isomeer overheerst bij kamertemperatuur en is stabieler dan het cis-isomeer.
salpeterigzuur kan worden bereid door aanzuren van waterige oplossingen van natriumnitriet met een mineraal zuur. We kunnen het verzuringsproces uitvoeren bij ijstemperaturen en het HNO2 wordt in situ geconsumeerd. Vrije salpeterigzuurmoleculen zijn onstabiel en hebben de neiging om snel te ontleden. Bovendien kunnen we salpeterigzuur produceren door distikstoftrioxide in water op te lossen.
Wat is het verschil tussen salpeterzuur en salpeterzuur?
Salpeterzuur en salpeterigzuur zijn anorganische zuren die stikstofatomen bevatten. Het belangrijkste verschil tussen salpeterzuur en salpeterigzuur is dat het salpeterzuurmolecuul drie zuurstofatomen bevat gebonden aan een centraal stikstofatoom, terwijl het salpeterigzuurmolecuul twee zuurstofatomen bevat gebonden aan een centraal stikstofatoom.
Bovendien is een gemakkelijk herkenbaar verschil tussen salpeterzuur en salpeterigzuur dat het salpeterzuur een kleurloze, lichtgele of rode rokende vloeistof is, terwijl salpeterzuur een lichtblauwe kleuroplossing is. Bovendien is salpeterzuur een sterker zuur dan salpeterigzuur.
Hieronder worden de verschillen weergegeven tussen salpeterzuur en salpeterigzuur.
Samenvatting – Salpeterzuur versus salpeterigzuur
Salpeterzuur en salpeterigzuur zijn anorganische zuren die stikstofatomen bevatten. Het belangrijkste verschil tussen salpeterzuur en salpeterigzuur is dat het salpeterzuurmolecuul drie zuurstofatomen bevat gebonden aan een centraal stikstofatoom, terwijl het salpeterigzuurmolecuul twee zuurstofatomen bevat gebonden aan een centraal stikstofatoom.
