Het belangrijkste verschil tussen tetrachloorkoolstof en natriumchloride is dat tetrachloorkoolstof een covalente chemische verbinding is, terwijl natriumchloride een ionische chemische verbinding is.
Zowel koolstoftetrachloride als natriumchloride zijn chloorbevattende chemische verbindingen. Deze twee chemische verbindingen verschillen echter van elkaar afhankelijk van de chemische structuur, eigenschappen en toepassingen.
Wat is tetrachloorkoolstof?
Koolstoftetrachloride is een chemische verbinding met de chemische formule CCl4. Het wordt gewoonlijk "tetrachloormethaan" genoemd. Tetrachloorkoolstof is een kleurloze vloeistof met een zoete geur. Daarom is het gemakkelijk om deze verbinding aan de geur te herkennen, zelfs bij lage niveaus.
Figuur 01: Structuur van koolstoftetrachloride
De molaire massa van tetrachloorkoolstof is 153,81 g/mol. Het heeft een smeltpunt van -22,92 ° C en het kookpunt is 76,72 ° C. Bij het beschouwen van de geometrie van het koolstoftetrachloridemolecuul, heeft het de tetraëdrische geometrie. Er zijn vier chlooratomen gebonden aan een enkel koolstofatoom en de bindingshoeken van de moleculen zijn gelijk. Daarom noemen we het een "symmetrische geometrie". Deze geometrie maakt de verbinding apolair. Het lijkt op de structuur van een methaanmolecuul, dat vier waterstofatomen heeft gebonden aan een enkel koolstofatoom.
Er zijn veel toepassingen van tetrachloorkoolstof. Vóór het verbod werd deze verbinding gebruikt om op grote schaal CFK's te produceren. Tegenwoordig produceren we geen CFK omdat het de ozonlaag aantast. Tetrachloorkoolstof is het belangrijkste ingrediënt in lavalampen. Ooit was het een populair oplosmiddel, maar nu gebruiken we het niet meer vanwege de nadelige gezondheidseffecten. Bovendien gebruiken we het veel in brandblussers, als voorloper van koelmiddelen en als reinigingsmiddel.
Wat is natriumchloride?
Natriumchloride is een anorganische verbinding met de chemische formule NaCl. De molaire massa van deze verbinding is 58,44 g/mol. Bij kamertemperatuur en druk verschijnt natriumchloride in vaste toestand, als kleurloze kristallen. Bovendien is deze stof geurloos. In zijn pure vorm kan natriumchloride geen waterdamp opnemen, wat betekent dat het niet hygroscopisch is.
Figuur 02: Kristallen van natriumchloride
Natriumchloride is een natriumzout, dus het is een ionische verbinding. Deze verbinding bevat één chlooratoom per elk natriumatoom van het molecuul. Natriumchloridezout is verantwoordelijk voor het zoutgeh alte van zeewater. Het smeltpunt is 801◦C terwijl het kookpunt 1413◦C is. In natriumchloridekristallen is elk natriumkation omgeven door zes chloride-ionen en vice versa. Daarom noemen we het kristalsysteem een op het vlak gecentreerd kubisch systeem.
Natriumchloride lost op in hoogpolaire verbindingen zoals water. Hier omringen watermoleculen elk kation en anion. Elk ion heeft vaak zes watermoleculen om zich heen. De pH van een waterig natriumchloride ligt echter rond pH 7 vanwege de zwakke basiciteit van het chloride-ion. We zeggen dat natriumchloride geen effect heeft op de pH van een oplossing.
Wat is het verschil tussen koolstoftetrachloride en natriumchloride?
Zowel koolstoftetrachloride als natriumchloride zijn chloorbevattende chemische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen tetrachloorkoolstof en natriumchloride is dat tetrachloorkoolstof een covalente chemische verbinding is, terwijl natriumchloride een ionische chemische verbinding is. Bovendien lost tetrachloorkoolstof op in niet-polaire oplosmiddelen, terwijl natriumchloride oplost in polaire oplosmiddelen.
Hieronder vat infograhic de verschillen tussen tetrachloorkoolstof en natriumchloride in tabelvorm samen.
Samenvatting – Tetrachloorkoolstof versus natriumchloride
Koolstoftetrachloride en natriumchloride verschillen van elkaar door de chemische structuur, eigenschappen en hun toepassingen. Het belangrijkste verschil tussen tetrachloorkoolstof en natriumchloride is dat tetrachloorkoolstof een covalente chemische verbinding is, terwijl natriumchloride een ionische chemische verbinding is.
