Het belangrijkste verschil tussen chloroform en tetrachloorkoolstof is dat de chloroform (CHCl3) een krachtig verdovingsmiddel is, maar tetrachloorkoolstof (CCl4) is geen verdovingsmiddel.
Bovendien hebben zowel chloroform als tetrachloorkoolstof dezelfde chemische geometrie; tetraëdrische geometrie. Omdat de chemische structuur en samenstelling van tetrachloorkoolstof lijkt op chloroform, begrijpen de meeste mensen het verkeerd als ze denken dat beide hetzelfde zijn. Tetrachloorkoolstof heeft echter alleen koolstof- en chlooratomen, terwijl chloroform koolstof-, chloor- en waterstofatomen heeft.
Wat is chloroform?
Chloroform is CHCl3, dat wordt gebruikt als een krachtig anestheticum. De IUPAC-naam van deze verbinding is trichloormethaan. Het is een kleurloze en dichte vloeistof met een zoete geur. Het doel van de grootschalige productie van deze verbinding is als een voorloper om PTFE te produceren. Het grootste deel van de chloroform in het milieu (ongeveer 90%) is te wijten aan emissies van natuurlijke oorsprong. Vb: veel soorten zeewier en schimmels produceren deze verbinding.
De molaire massa van de verbinding is 119,37 g/mol, en het verschijnt als een kleurloze vloeistof bij kamertemperatuur. Het heeft een zware etherische geur. Het smeltpunt is -63,5°C en het kookpunt is 61,15°C. Bovendien ontleedt het bij 450 °C. Het chloroformmolecuul heeft een tetraëdrische geometrie.
Figuur 01: Chemische structuur van chloroform
Op industriële schaal kunnen we deze verbinding produceren door een mengsel van chloor en chloormethaan te verhitten (of soms gebruiken we ook methaan). Bij verhitting treedt een vrije radicaalhalogenering op bij 400-500 °C. Daar vormen zich de gechloreerde verbindingen van chloormethaan (of methaan) die chloroform opleveren. Daar kan deze verbinding verdere chlorering ondergaan, waarbij tetrachloorkoolstof wordt gevormd. Het eindproduct van deze reactie is echter een mengsel van chloormethanen dat we via destillatie kunnen scheiden om chloroform te krijgen.
Er zijn veel toepassingen van chloroform. Het is nuttig als oplosmiddel omdat het waterstofatoom in dit molecuul waterstofbinding kan ondergaan. We kunnen het ook als reagens gebruiken voor veel chemische reacties. Vb: als bron van dichloorcarbeengroep. Wat nog belangrijker is, is dat chloroform bekend staat om zijn verdovende eigenschappen.
Wat is tetrachloorkoolstof?
Koolstoftetrachloride is CCl4, wat we gewoonlijk "tetrachloormethaan" noemen. Het is een kleurloze vloeistof met een zoete geur. We kunnen het zelfs op lage niveaus aan de geur detecteren. In de schoonmaakindustrie is de algemene naam van deze verbinding carbon tet.
De molaire massa is 153,81 g/mol. Het smeltpunt is -22,92 ° C en het kookpunt is 76,72 ° C. De geometrie van dit molecuul is tetraëdrische geometrie. Omdat het vier chlooratomen heeft gebonden aan een enkel koolstofatoom, zijn de bindingshoeken van de moleculen gelijk. We noemen het een "symmetrische geometrie". Vanwege deze geometrie is de verbinding niet-polair. Het lijkt op de structuur van een methaanmolecuul met vier waterstofatomen gebonden aan een enkel koolstofatoom.
Figuur 02: Chemische structuur van koolstoftetrachloride
Er zijn veel toepassingen van tetrachloorkoolstof. Vóór het verbod werd deze verbinding gebruikt om op grote schaal CFK's te produceren. Tegenwoordig produceren we geen CFK omdat het de ozonlaag aantast. Tetrachloorkoolstof is het belangrijkste ingrediënt in lavalampen. Ooit was het een populair oplosmiddel, maar nu gebruiken we het niet meer vanwege de nadelige gezondheidseffecten. Bovendien gebruiken we het veel in brandblussers, als voorloper van koelmiddelen en als reinigingsmiddel.
Wat is het verschil tussen chloroform en tetrachloorkoolstof?
Chloroform is CHCl3 en is nuttig als een krachtig anestheticum. Tetrachloorkoolstof is CCl4, , wat we gewoonlijk "tetrachloormethaan" noemen, is geen verdovingsmiddel. Dit is het belangrijkste verschil tussen chloroform en tetrachloorkoolstof. Bovendien heeft chloroform volgens de moleculaire structuur vijf atomen; één koolstofatoom, één waterstofatoom en drie chlooratomen, en de moleculaire geometrie is tetraëdrische asymmetrische geometrie. Maar hoewel tetrachloorkoolstof ook vijf atomen heeft, heeft het één koolstofatoom en vier chlooratomen, en de moleculaire geometrie is een tetraëdrische symmetrische geometrie. Bovendien, gezien hun eigenschappen, is de molaire massa van chloroform 119.37 g/mol. Het verschijnt als een dichte kleurloze vloeistof en heeft een zware etherische geur. Terwijl de molaire massa van tetrachloorkoolstof 153,81 g / mol is. Het verschijnt als een kleurloze vloeistof en heeft een zoete geur. De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen chloroform en tetrachloorkoolstof in tabelvorm.
Samenvatting – Chloroform versus koolstoftetrachloride
Omdat zowel chloroform als tetrachloorkoolstof qua chemische structuur en samenstelling op elkaar lijken, begrijpen de meeste mensen dat ze niet dezelfde verbinding zijn. Maar tetrachloorkoolstof heeft alleen koolstof- en chlooratomen, terwijl chloroform koolstof-, chloor- en waterstofatomen heeft. Bovendien is het belangrijkste verschil tussen chloroform en tetrachloorkoolstof dat we chloroform als een krachtig verdovingsmiddel kunnen gebruiken, maar we kunnen tetrachloorkoolstof niet als verdovingsmiddel gebruiken.
