Het belangrijkste verschil tussen ammoniumchloride en natriumchloride is dat het bij verhitting van ammoniumchloride bij hoge temperaturen witgekleurde dichte dampen geeft, terwijl natriumchloride bij verhitting geen witgekleurde dampen geeft.
Ammoniumchloride en natriumchloride zijn witgekleurde kristallen die zeer hygroscopisch zijn. Met andere woorden, dit zijn witte kristallen die er hetzelfde uitzien en water kunnen absorberen bij blootstelling aan vocht in de lucht.
Wat is ammoniumchloride?
Ammoniumchloride is een anorganische verbinding met de chemische formule NH4Cl. Het verschijnt als een witte kristallijne vaste verbinding die zeer goed oplosbaar is in water. Daarom kunnen we waarnemen dat ammoniumchloride een zeer hygroscopisch materiaal is. Vanwege het vermogen van het NH4+-kation om een waterstofion in een waterige oplossing te verwijderen, zijn de waterige oplossingen van ammoniumchloride licht zuur.
Figuur 01: Ammoniumchloride
Bij de productie van ammoniumchloride is de meest gebruikelijke route het Solvay-proces waarbij natriumcarbonaat en ammoniumchloride worden geproduceerd door de reactie tussen kooldioxide, ammoniakgas en natriumchloride in aanwezigheid van water. Commercieel kunnen we deze verbinding echter produceren door ammoniak te combineren met HCl-gas of HCl-waterige oplossing.
Toepassingen van ammoniumchloride zijn onder meer het gebruik als stikstofbron in meststoffen zoals chloorammoniumfosfaat. Bovendien is ammoniumchloride bruikbaar als vloeimiddel bij de bereiding van metalen. In de geneeskunde is ammoniumchloride nuttig als slijmoplossend middel.
Wat is natriumchloride?
Natriumchloride is NaCl met een molaire massa van 58,44 g/mol. Bij kamertemperatuur en druk verschijnt deze verbinding als vaste, kleurloze kristallen. Het is geurloos. In zijn zuivere vorm kan deze verbinding geen waterdamp opnemen. Daarom is het niet hygroscopisch.
Figuur 02: Natriumchloride
Natriumchloride is ook een zout; we noemen het een zout van natrium. Er is één chlooratoom per natriumatoom van het molecuul. Dit zout is verantwoordelijk voor het zoutgeh alte van zeewater. Het smeltpunt is 801◦C terwijl het kookpunt 1413◦C is. In natriumchloridekristallen is elk natriumkation omgeven door zes chloride-ionen en vice versa. Daarom noemen we het kristalsysteem een vlakgecentreerd kubisch systeem.
Deze verbinding lost op in hoogpolaire verbindingen zoals water. Hier omringen watermoleculen elk kation en anion. Elk ion heeft vaak zes watermoleculen om zich heen. De pH van een waterig natriumchloride ligt echter rond de 7 vanwege de zwakke basiciteit van het chloride-ion. We kunnen zeggen dat er geen effect is van natriumchloride op de pH van een oplossing.
Wat is het verschil tussen ammoniumchloride en natriumchloride?
Ammoniumchloride en natriumchloride lijken qua uiterlijk sterk op elkaar, maar we kunnen het verschil tussen ammoniumchloride en natriumchloride gemakkelijk identificeren door ze te verhitten. Het belangrijkste verschil tussen ammoniumchloride en natriumchloride is dat het bij verhitting van ammoniumchloride bij hoge temperaturen witgekleurde dichte dampen geeft, terwijl natriumchloride bij verhitting geen witgekleurde dampen geeft.
De onderstaande infographic toont de verschillen tussen ammoniumchloride en natriumchloride in tabelvorm.
Samenvatting – Ammoniumchloride versus natriumchloride
Ammoniumchloride is NH4Cl. Natriumchloride is NaCl. Het belangrijkste verschil tussen ammoniumchloride en natriumchloride is dat het bij verhitting van ammoniumchloride bij hoge temperaturen witgekleurde dichte dampen geeft, terwijl natriumchloride bij verhitting geen witgekleurde dampen geeft.
