Het belangrijkste verschil tussen vorm en geometrie van een molecuul is dat de vorm van een molecuul de structuur van het molecuul is, exclusief het eenzame paar op het centrale atoom, terwijl de geometrie van een molecuul de rangschikking van het eenzame paar en bindingspaarelektronen rond het centrale atoom van het molecuul.
We gebruiken de termen - vorm en geometrie van een molecuul - meestal door elkaar. Dit zijn echter twee verschillende termen voor sommige moleculen die we kennen.
Wat is de vorm van een molecuul?
De vorm van een molecuul is de structuur van het molecuul voorspeld met behulp van het bindingselektronenpaar op het centrale atoom. Met andere woorden, de vorm van een molecuul wordt bepaald zonder de eenzame elektronenparen van het centrale atoom. De vorm van het molecuul kan worden voorspeld met behulp van het VSEPR-model (valentie-schil-elektronenpaar-afstotingsmodel).
VSEPR-model is de theorie die de vorm en geometrie van een molecuul bepa alt. We kunnen dit VSEPR-model gebruiken om een ruimtelijke rangschikking voor te stellen voor moleculen met covalente bindingen of coördinatiebindingen. De basis van deze theorie is de afstoting tussen elektronenparen in de valentieschil van atomen. Hier kunnen we elektronenparen in twee typen vinden als bindingsparen en alleenstaande paren. Er zijn drie soorten afstoting aanwezig tussen deze elektronenparen; bindingspaar - afstoting van een enkel paar, afstoting van een bindingspaar-bindingspaar en een afstoting van een alleenstaand paar. De vorm van het berylliumchloridemolecuul wordt bijvoorbeeld als volgt voorspeld:
Het centrale atoom is Be.
Het heeft 2 valentie-elektronen.
Cl-atoom kan één elektron per atoom delen.
Het totale aantal elektronen rond het centrale atoom=2 (van Be) + 1×2 (van cl-atomen)=4
Daarom is het aantal elektronenparen rond het Be-atoom=4 / 2=2
Aantal enkele aanwezige bindingen=2
Aantal alleenstaande paren aanwezig=2 – 2=0
Daarom is de geometrie van het BeCl2-molecuul lineair.
Figuur 01: BeH2-molecuul, dat lijkt op de vorm van berylliumchloride-molecuul
Wat is de geometrie van een molecuul?
De geometrie van een molecuul is de structuur van het molecuul, inclusief zowel eenzame elektronenparen als bindingselektronenparen van het centrale atoom. Daarom verschilt deze term van de vorm van een molecuul omdat de vorm van een molecuul wordt bepaald met alleen het bindingselektronenpaar, met uitzondering van de eenzame elektronenparen.
Figuur 02: Geometrie van een watermolecuul
Er zijn verschillende methoden om de geometrie van een molecuul te bepalen, zoals verschillende spectroscopische methoden, diffractiemethoden, enz.
Wat is het verschil tussen vorm en geometrie van een molecuul?
Het belangrijkste verschil tussen vorm en geometrie van een molecuul is dat de vorm van een molecuul de structuur van het molecuul is, exclusief het eenzame paar op het centrale atoom, terwijl de geometrie van een molecuul de rangschikking van een alleenstaand paar en een bindingspaar beschrijft elektronen rond het centrale atoom van het molecuul. Gewoonlijk worden de termen vorm en geometrie van een molecuul door elkaar gebruikt, omdat beide structuren typisch hetzelfde zijn voor de meeste moleculen als er geen eenzame elektronenparen op het centrale atoom van het molecuul zijn.
Hieronder vat de infographic de verschillen samen tussen vorm en geometrie van een molecuul.
Samenvatting – Vorm versus geometrie van een molecuul
De vorm van een molecuul is de structuur van het molecuul voorspeld met behulp van het bindingselektronenpaar op het centrale atoom, terwijl de geometrie van een molecuul de structuur van het molecuul is, inclusief zowel eenzame elektronenparen als bindingselektronenparen van het centrale atoom atoom. Dit is dus het belangrijkste verschil tussen vorm en geometrie van een molecuul. Gewoonlijk worden de termen, vorm en geometrie van een molecuul door elkaar gebruikt, omdat beide structuren typisch hetzelfde zijn voor de meeste moleculen als er geen eenzame elektronenparen op het centrale atoom van het molecuul zijn.
