Het belangrijkste verschil tussen dioctaëdrische en trioctaëdrische is dat dioctaëdrische verwijst naar het hebben van twee van de drie beschikbare octaëdrisch gecoördineerde posities bezet, terwijl trioctaëdrische verwijst naar het hebben van alle drie beschikbare octaëdrisch gecoördineerde posities bezet.
De termen dioctaëdrische en trioctaëdrische zijn bijvoeglijke naamwoorden die het aantal bezette posities in een octaëdrische structuur beschrijven. We kunnen deze termen vinden onder phyllosilicaten, waar de structuur van bladsilicaten wordt bestudeerd.
Wat is dioctaëdrische?
Dioctaëdrische betekent dat twee van de drie beschikbare octaëdrisch gecoördineerde posities bezet zijn. Deze structuur wordt besproken onder het subthema phyllosilicaten, waar er bladsilicaatstructuren zijn. Deze bladsilicaten zijn een specifieke groep mineralen, waaronder mica, chloriet, serpentijn, talk, enz. Deze mineralen worden gevormd als gevolg van chemische verwering, en dit zijn meer overvloedige bestanddelen van sedimentair gesteente.
Wat betreft de basisstructuur van een bladsilicaatmineraal, het heeft zesledige ringen van SiO4-4 tetraëders met elkaar verbonden. Deze tetraëders hebben de neiging zich naar buiten uit te strekken in oneindige vellen. Hiervan bevinden zich vier zuurstofatomen in de tetraëders en drie zuurstofatomen worden gedeeld met andere tetraëders, waardoor een netwerkstructuur wordt gevormd. Dit delen van zuurstofatomen leidt tot de structuur Si2O5-2
Figuur 01: Gibbsietmineraal
Als we kijken naar de vorming van de octaëdrische structuur, bevatten phyllosilicaten meestal een hydroxylionen waarbij de OH-groep in het midden van een zesledige ring voorkomt. Daarom is de chemische formule van deze hydroxylgroep Si2O5(OH)-3 Wanneer een kation zich bindt aan dit silicaatblad, bindt het zich aan de OH-groep en vormt het octaëdrische coördinatie. Daarom kan zich een laag kationen vormen (meestal met ferro-ionen, magnesiumionen en aluminiumionen), en de kationen zijn in octaëdrische coördinatie met zuurstofatomen en hydroxylionen van de tetraëdrische laag. Als het metaalkation dat aan deze structuur is gebonden magnesium of ferro-ion is, dan is de octaëdrische structuur bruciet en als het metaalion aluminium is, dan is de structuur gibbsiet. In de brucietstructuur zijn alle octaëdrische plaatsen bezet en in de gibbsietstructuur is de kationplaats 3rd onbezet, wat leidt tot respectievelijk de twee structuren trioctaëdrische en dioctaëdrische structuur. In de dioctaëdrische structuur is elk zuurstofatoom of elke hydroxylgroep omgeven door 2 driewaardige kationen, die gewoonlijk aluminiumkationen zijn.
Wat is Trioctahedral?
Trioctahedral betekent dat alle drie de beschikbare octaëdrisch gecoördineerde posities bezet zijn. Deze structuur wordt voornamelijk waargenomen in brucietmineralen, waar bladsilicaatstructuren elk zuurstofatoom of hydroxylion bevatten omringd door drie tweewaardige kationen zoals magnesiumion of ferro-ion.
Figuur 02: Brucietmineraal
De vorming van een octaëdrische structuur in phyllosilicaten is hierboven beschreven onder het subonderwerp dioctaëdrische.
Wat is het verschil tussen dioctaëdrische en trioctaëdrische?
We kunnen de termen dioctaëdrische en trioctaëdrische beschreven vinden onder phyllosilicaten, waar de structuur van plaatsilicaten wordt bestudeerd. Het belangrijkste verschil tussen dioctaëdrische en trioctaëdrische is dat dioctaëdrische verwijst naar het hebben van twee van de drie beschikbare octaëdrisch gecoördineerde posities bezet, terwijl trioctaëdrische verwijst naar het hebben van alle drie beschikbare octaëdrisch gecoördineerde posities bezet.
Hieronder is een samenvatting van het verschil tussen dioctaëdrische en trioctaëdrische in tabelvorm.
Samenvatting – Dioctahedral vs Trioctahedral
De termen dioctaëdrische en trioctaëdrische zijn bijvoeglijke naamwoorden die het aantal bezette posities in een octaëdrische structuur beschrijven. De belangrijk verschil tussen dioctaëdrische en trioctaëdrische is dat dioctaëdrische verwijst naar het hebben van twee van de drie beschikbare octaëdrisch gecoördineerde posities bezet, terwijl trioctaëdrische verwijst naar het hebben van alle drie beschikbare octaëdrisch gecoördineerde posities bezet.
