Het belangrijkste verschil tussen calciumchloride en natriumchloride is dat calciumchloridemolecuul twee chlooratomen heeft, terwijl natriumchloridemolecuul één chlooratoom heeft. Verder is calciumchloride een wit gekleurd poeder met hygroscopische eigenschappen, terwijl natriumchloride een kleurloos kristal is en het zuivere natriumchloride niet hygroscopisch is.
Zowel calciumchloride als natriumchloride zijn anorganische, alkalische verbindingen. De chemische formule van calciumchloride is CaCl2. De chemische formule van natriumchloride is NaCl.
Wat is calciumchloride?
Calciumchloride is CaCl2 met een molmassa van 110.98 g/mol. Het verschijnt als een witte vaste verbinding die hygroscopisch is. Dit betekent dat het waterdamp uit de lucht kan opnemen wanneer het wordt blootgesteld aan de atmosfeer. Deze verbinding is geurloos. Het v alt onder de categorie zouten; we noemen het een zout van calcium.
Deze verbinding is zeer goed oplosbaar in water. Vanwege zijn hygroscopische aard komt deze verbinding gewoonlijk voor als een gehydrateerd complex. De formule van dit gehydrateerde complex is CaCl2.(H2O)x waarin x=0, 1, 2, 4 en 6. Deze gehydrateerde verbindingen zijn nuttig bij ontdooiprocessen en het beheersen van stof. De watervrije vorm (waarin x=0) is vanwege het hygroscopische karakter van belang als descant.
Figuur 01: Uiterlijk van calciumchloride
Het smeltpunt van het watervrije calciumchloride is ongeveer 772-775◦C, terwijl het kookpunt 1935◦C is. Wanneer we deze verbinding in water oplossen, vormt het een hexaaqua-complex; [Ca(H2O)6]2+ Dit zet de calcium- en chloride-ionen in de oplossing in een "vrije" staat. Daarom, als we een fosfaatbron aan deze waterige oplossing toevoegen, geeft dit het vaste calciumfosfaatprecipitaat.
Wat is natriumchloride?
Natriumchloride is NaCl met een molaire massa van 58,44 g/mol. Bij kamertemperatuur en druk verschijnt deze verbinding als vaste, kleurloze kristallen. Het is geurloos. In zijn pure vorm kan deze verbinding geen waterdamp opnemen. Daarom is het niet hygroscopisch.
Natriumchloride is ook een zout; we noemen het een natriumzout. Er is één chlooratoom per natriumatoom van het molecuul. Dit zout is verantwoordelijk voor het zoutgeh alte van zeewater. Het smeltpunt is 801◦C terwijl het kookpunt 1413◦C is. In natriumchloridekristallen is elk natriumkation omgeven door zes chloride-ionen en vice versa. Daarom noemen we het kristalsysteem een face-centered kubisch systeem.
Figuur 02: Zoutkristallen
Deze verbinding lost op in hoogpolaire verbindingen zoals water. Daar omringen watermoleculen elk kation en anion. Elk ion heeft meestal zes watermoleculen om zich heen. De pH van een waterig natriumchloride ligt echter rond pH 7 vanwege de zwakke basiciteit van het chloride-ion. We zeggen dat er geen effect is van natriumchloride op de pH van een oplossing.
Wat is het verschil tussen calciumchloride en natriumchloride?
Calciumchloride is een zout van calcium met de chemische formule CaCl2 terwijl natriumchloride een natriumzout is met de chemische formule NaCl. Beide zijn zoutverbindingen. Bovendien heeft elk calciumchloridemolecuul twee chlooratomen per calciumion, terwijl elk natriumchloridemolecuul één chlooratoom per natriumion heeft. Bovendien verschillen hun molecuulmassa's ook van elkaar; de molaire massa van calciumchloride is 110,98 g/mol en de molaire massa van natriumchloride is 58,44 g/mol.
Samenvatting – Calciumchloride versus natriumchloride
Calciumchloride en natriumchloride zijn zoutverbindingen die alkalisch zijn. Beide verbindingen bevatten chloride-ionen in hun structuur, maar in verschillende verhoudingen. Het belangrijkste verschil tussen calciumchloride en natriumchloride is dat één calciumchloridemolecuul twee chlooratomen heeft, terwijl één natriumchloridemolecuul één chlooratoom heeft.
