Het belangrijkste verschil tussen benzeen en tolueen is hun structuur; tolueen heeft een methylgroep aan de benzeenring, terwijl benzeen geen methylgroepen heeft.
Benzeen en tolueen zijn twee aromatische verbindingen met een klein verschil in hun structuur. Dit structurele verschil heeft geleid tot verschillende verschillen in hun reactiviteit en gebruik. Over het algemeen zijn ze zowel giftig als vluchtig; bestaan in vloeibare vorm bij kamertemperatuur.
Wat is benzeen?
Benzeen (C6H6) is een aromatische koolwaterstof met uitzonderlijke stabiliteit dankzij de cirkelvormige geconjugeerde structuur. In tegenstelling tot andere koolwaterstoffen heeft benzeen een hexagonale moleculaire structuur die wordt gevormd door zes koolstofatomen samen te voegen met alternatieve dubbele bindingen tussen koolstofatomen. Dit geeft extra stabiliteit aan het molecuul.
Zes waterstofatomen zijn via enkelvoudige bindingen aan zes koolstofatomen gebonden. Het bestaat in vloeibare vorm bij kamertemperatuur, waar het een heldere kleurloze vloeistof is met een karakteristieke zoete geur. Het is zowel vluchtig als ontvlambaar. Benzeen bevat 92,3% koolstof en 7,7% waterstof per gewicht in de molecuulformule C6H6
Sommige industrieën gebruiken benzeen om andere chemicaliën te produceren; bijvoorbeeld om chemicaliën te maken die worden gebruikt om kunststoffen, harsen, nylon en synthetische vezels te produceren. Daarnaast wordt het ook gebruikt om sommige soorten rubber, smeermiddelen, wasmiddelen, kleurstoffen, medicijnen en pesticiden te maken.
Benzeen wordt beschouwd als een giftige en kankerverwekkende (kankerverwekkende) chemische stof die zowel acute als chronische gezondheidseffecten veroorzaakt. Langdurige blootstelling kan problemen met de bloedproductie veroorzaken en het beenmerg aantasten. Kortdurende blootstelling aan hoge niveaus van benzeen kan duizeligheid, slaperigheid, bewusteloosheid en de dood veroorzaken.
Wat is tolueen?
Tolueen is ook bekend als methylbenzeen. Het is een benzeenderivaat met de molecuulformule C7H8 Een waterstofatoom in benzeen wordt vervangen door een methyl (–CH 3) groep in het tolueenmolecuul. Tolueen is een kleurloze, niet-corrosieve, vluchtige, aromatische vloeistof met een karakteristieke geur.
Het is een gevaarlijke chemische stof die irritatie van ogen, huid en slijmvliezen veroorzaakt. Het veroorzaakt ook problemen in het centrale zenuwstelsel en veroorzaakt hoofdpijn, slaperigheid of andere effecten. Het kan longschade veroorzaken als het wordt ingeslikt. De ernstige blootstelling kan ernstige problemen veroorzaken, zoals ademhalingsdepressie, bewusteloosheid, convulsies of de dood.
Ondanks deze gezondheidseffecten wordt tolueen in verschillende industriële toepassingen gebruikt. Een van de belangrijkste toepassingen van tolueen is het mengen met benzine om het octaangetal te verbeteren. Het wordt ook gebruikt om benzeen en een nuttig oplosmiddel te produceren in verven, coatings, synthetische geurstoffen, kleefstoffen, reinigingsmiddelen en inkten. Daarnaast wordt het gebruikt in de polymeerindustrie; tolueen wordt bijvoorbeeld gebruikt om nylon, polyurethaan en plastic frisdrankflessen te maken. Bovendien wordt het gebruikt in farmaceutische producten, cosmetische nagelproducten, kleurstoffen en organische chemicaliën.
Wat is het verschil tussen benzeen en tolueen?
Benzeen is een aromatische koolwaterstof met de molecuulformule C6H6 terwijl tolueen een benzeenderivaat is met de molecuulformule C 7H8. Het belangrijkste verschil tussen benzeen en tolueen is hun structuur; tolueen heeft een methylgroep bevestigd aan de benzeenring, terwijl benzeen geen methylgroepen heeft. Dit structurele verschil heeft geleid tot verschillende verschillen in hun reactiviteit en gebruik. Benzeen is bijvoorbeeld zeer reactief dan tolueen.
Onder de infografiek staan de verschillen tussen benzeen en tolueen in tabelvorm.
Samenvatting – Benzeen vs Tolueen
Het belangrijkste verschil tussen benzeen en tolueen is hun structuur; tolueen heeft een methylgroep bevestigd aan de benzeenring, terwijl benzeen geen methylgroepen heeft. Dit structurele verschil heeft geleid tot verschillende verschillen in hun reactiviteit en gebruik.
Afbeelding met dank aan:
1. "Benzeen-2D-flat" door Benjah-bmm27 [Public domain], via Wikimedia Commons
2. "Toluene" door Luigi Chiesa (getekend door Luigi Chiesa) [Openbaar domein], via Wikimedia Commons
