Het belangrijkste verschil tussen lithiumcarbonaat en lithiumhydroxide is dat lithiumcarbonaat één carbonaatanion bevat dat is geassocieerd met twee lithiumkationen, terwijl lithiumhydroxide één lithiumkation bevat dat is geassocieerd met één hydroxide-anion.
Zowel lithiumcarbonaat als lithiumhydroxide zijn nuttig bij de productie van kathodemateriaal voor lithium-ionbatterijen. Er zijn echter weinig verschillen tussen deze twee stoffen.
Wat is lithiumcarbonaat?
Lithiumcarbonaat is een anorganische verbinding met de chemische formule Li2CO3. Het is het lithiumzout van koolzuur. Het verschijnt als een wit poeder dat geurloos is. Het heeft veel toepassingen bij de verwerking van metaaloxiden en is ook nuttig als medicijn bij de behandeling van stemmingsstoornissen. Het is bijvoorbeeld een van de belangrijkste medicijnen die worden gebruikt bij de behandeling van een bipolaire stoornis.
Figuur 01: De kristalstructuur van lithiumcarbonaat
In industriële toepassingen is lithiumcarbonaat erg belangrijk als voorloper voor verbindingen die we gebruiken bij het maken van lithium-ionbatterijen. Bovendien zijn glazen die gemaakt zijn van lithiumcarbonaat erg belangrijk bij de productie van ovengerei. We kunnen deze verbinding vinden als een veelgebruikt ingrediënt in zowel laag vuur als hoog vuur keramisch glazuur. Het kan laagsmeltende fluxen vormen samen met silica en andere materialen. Bovendien veroorzaken de alkalische eigenschappen van lithiumcarbonaat de toestandsverandering van metaaloxidekleurstoffen in het glazuur.bijv. rood ijzeroxide. Afgezien daarvan heeft cement de neiging sneller uit te harden wanneer het wordt bereid met lithiumcarbonaat.
Wat is lithiumhydroxide?
Lithiumhydroxide is een anorganische verbinding met de chemische formule LiOH. Er zijn twee vormen; ze zijn de gehydrateerde vorm en de watervrije vorm. Het aantal watermoleculen in de gehydrateerde vorm kan verschillen. Zowel gehydrateerde als watervrije vormen zijn hygroscopische vaste stoffen die oplosbaar zijn in water en enigszins oplosbaar in ethanol. Bovendien zijn beide vormen in de handel verkrijgbaar voor verschillende toepassingen. We kunnen het classificeren als een sterke basis. Het is echter het zwakste alkalimetaalhydroxide dat tot nu toe bekend is.
Figuur 02: De kristalstructuur van lithiumhydroxide
Het hardgesteente spodumeen is de grondstof die wordt gebruikt voor de productie van lithiumhydroxide. Deze verbinding heeft zijn lithiumgeh alte uitgedrukt als een percentage lithiumoxide. Vaak wordt de productie van lithiumhydroxide gedaan met behulp van metathesereacties met behulp van calciumhydroxide. Als alternatieve route kunnen we lithiumsulfaat gebruiken.
Er zijn veel belangrijke toepassingen van lithiumhydroxide, waaronder de productie van lithium-ionbatterijen, als vetverdikkingsmiddel, in ademgaszuiveringssystemen voor ruimtevaartuigen, als tussenproducten voor de productie van andere lithiumbevattende verbindingen, in de productie van keramiek voor de alkalisering, enz.
Wat is het verschil tussen lithiumcarbonaat en lithiumhydroxide?
Zowel lithiumcarbonaat als lithiumhydroxide zijn nuttig bij het produceren van kathodemateriaal voor lithium-ionbatterijen. Er zijn echter weinig verschillen tussen lithiumcarbonaat en lithiumhydroxide. Onder hen is het belangrijkste verschil tussen lithiumcarbonaat en lithiumhydroxide dat lithiumcarbonaat één carbonaatanion bevat geassocieerd met twee lithiumkationen, terwijl lithiumhydroxide één lithiumkation bevat dat is geassocieerd met één hydroxide-anion. Bovendien is lithiumcarbonaat goedkoper dan lithiumhydroxide.
Samenvatting – Lithiumcarbonaat versus lithiumhydroxide
Lithiumcarbonaat en lithiumhydroxide zijn belangrijke anorganische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen lithiumcarbonaat en lithiumhydroxide is dat lithiumcarbonaat één carbonaatanion bevat geassocieerd met twee lithiumkationen, terwijl lithiumhydroxide één lithiumkation bevat dat is geassocieerd met één hydroxide-anion. Bovendien is lithiumcarbonaat goedkoper dan lithiumhydroxide.
