Het belangrijkste verschil tussen isotherme en adiabatische elasticiteit is dat isotherme elasticiteit optreedt wanneer de temperatuur constant wordt gehouden, terwijl adiabatische elasticiteit optreedt wanneer er geen netto warmte-uitwisseling plaatsvindt tussen het systeem en de omgeving.
Isotherme elasticiteit is het type elasticiteit dat optreedt wanneer het gas zodanig wordt gecomprimeerd dat de temperatuur onder isotherme omstandigheden constant wordt gehouden in vergelijking met de overeenkomstige volume-elasticiteit. Adiabatische elasticiteit is het type elasticiteit dat optreedt wanneer het gas zodanig wordt gecomprimeerd dat er geen warmte in of uit het systeem kan komen onder adiabatische omstandigheden in vergelijking met de overeenkomstige elasticiteit.
Wat is isotherme elasticiteit?
Isotherme elasticiteit is het type elasticiteit dat optreedt wanneer het gas zodanig wordt gecomprimeerd dat de temperatuur onder isotherme omstandigheden constant wordt gehouden in vergelijking met de overeenkomstige volume-elasticiteit. Dit wordt aangegeven met KT.
Bij het overwegen van een perfect gas bij een constante temperatuur, pV=constante
waarbij p de druk is en V het volume.
Door de bovenstaande verklaring te onderscheiden, P + V.dp/dV=0
P=– dp/(dV/V)=maat voor volume-elasticiteit.
Daarom, onder isotherme omstandigheden, KT=p
Wat is adiabatische elasticiteit?
Adiabatische elasticiteit is het type elasticiteit dat optreedt wanneer het gas zodanig wordt gecomprimeerd dat er geen warmte in of uit het systeem kan komen onder adiabatische omstandigheden in vergelijking met de overeenkomstige elasticiteit. Deze term wordt aangeduid met Kϕ.
Bij het overwegen van een perfect gas onder adiabatische elasticiteit, pVγ=constante
door de bovenstaande uitdrukking te differentiëren krijgen we, p. γVγ-1 + Vγ(dp/dV/V)=0
γp=-dp/(dV/V)=meet de volume-elasticiteit.
Dus
Kϕ=γp
Wat is het verschil tussen isotherme en adiabatische elasticiteit?
Isotherme elasticiteit is het type elasticiteit dat optreedt wanneer het gas zodanig wordt gecomprimeerd dat de temperatuur onder isotherme omstandigheden constant wordt gehouden in vergelijking met de overeenkomstige volume-elasticiteit. Ondertussen is adiabatische elasticiteit het type elasticiteit dat optreedt wanneer het gas zodanig wordt gecomprimeerd dat er geen warmte het systeem kan binnenkomen of verlaten onder adiabatische omstandigheden in vergelijking met de overeenkomstige elasticiteit. Het belangrijkste verschil tussen isotherme en adiabatische elasticiteit is dus dat isotherme elasticiteit optreedt wanneer de temperatuur constant wordt gehouden, terwijl adiabatische elasticiteit optreedt wanneer er geen netto warmte-uitwisseling is tussen het systeem en de omgeving.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen isotherme en adiabatische elasticiteit in tabelvorm voor vergelijking naast elkaar.
Samenvatting – Isotherme vs adiabatische elasticiteit
Isotherme en adiabatische elasticiteiten zijn belangrijke termen in de fysische chemie. Isotherme elasticiteit is het type elasticiteit dat optreedt wanneer het gas zodanig wordt gecomprimeerd dat de temperatuur onder isotherme omstandigheden constant wordt gehouden in vergelijking met de overeenkomstige volume-elasticiteit. Aan de andere kant is adiabatische elasticiteit het type elasticiteit dat optreedt wanneer het gas zodanig wordt gecomprimeerd dat er geen warmte in of uit het systeem kan komen onder adiabatische omstandigheden in vergelijking met de overeenkomstige elasticiteit. Het belangrijkste verschil tussen isotherme en adiabatische elasticiteit is dus dat isotherme elasticiteit optreedt wanneer de temperatuur constant wordt gehouden, terwijl adiabatische elasticiteit optreedt wanneer er geen netto warmte-uitwisseling is tussen het systeem en de omgeving.
