Het belangrijkste verschil tussen EDTA en natriumcitraat is dat EDTA nuttig is voor hematologische tests omdat het bloedcellen beter bewaart dan andere vergelijkbare middelen, terwijl natriumcitraat nuttig is als stollingstestmiddel omdat factoren V en VIII stabieler zijn in deze stof.
Als het op antistolling aankomt, zijn zowel natriumcitraat als EDTA belangrijke middelen. Maar meestal gedragen ze zich hetzelfde. Deze stoffen kunnen vrij plasmacalcium binden, waardoor bloedstolling wordt voorkomen. Daarom kunnen we volgens sommige onderzoeken EDTA gebruiken om natriumcitraat te vervangen. In het hierboven vermelde belangrijkste verschil zijn de factoren V en VIII mutaties van stollingsfactoren in het bloed. Deze mutaties kunnen een abnormale bloedstolling veroorzaken. Daarom is onderzoek naar deze factoren erg belangrijk.
Wat is EDTA (ethyleendiaminetetra-azijnzuur)?
EDTA of ethyleendiaminetetra-azijnzuur is een aminopolycarbonzuur met de chemische formule [CH2N(CH2CO 2H)2]2 Het verschijnt als een witte, in water oplosbare vaste stof die veel wordt gebruikt bij het binden aan ijzer en calcium ionen. Deze stof kan op zes punten met die ionen binden, waardoor het bekend staat als een hexadentaat chelaatvormer. Er kunnen verschillende vormen van EDTA zijn, meestal dinatrium-EDTA.
Figuur 01: De chemische structuur van EDTA
Industrieel gezien is EDTA nuttig als een sequestreermiddel om metaalionen in waterige oplossingen af te sluiten. Bovendien kan het voorkomen dat metaalionverontreinigingen de kleuren van kleurstoffen in de textielindustrie wijzigen. Bovendien is het bruikbaar bij de scheiding van lanthanidemetalen door ionenuitwisselingschromatografie. Op medisch gebied kan EDTA worden gebruikt voor de behandeling van kwik- en loodvergiftiging vanwege het vermogen om metaalionen te binden en te helpen bij het scheiden ervan. Evenzo is het uitgebreid van belang bij de analyse van bloed. EDTA kan ook worden gebruikt als ingrediënt in producten voor persoonlijke verzorging, zoals shampoo, reinigingsmiddelen, enz., als een sequestreermiddel.
Wat is natriumcitraat?
Natriumcitraat is een anorganische verbinding met natriumkationen en citraatanionen in verschillende verhoudingen. Er zijn drie hoofdtypen natriumcitraatmoleculen: mononatriumcitraat, dinatriumcitraat en trinatriumcitraatmolecuul. Gezamenlijk zijn deze drie zouten bekend onder het E-nummer 331. De meest voorkomende vorm is echter trinatriumcitraatzout.
Figuur 02: Trinatriumcitraat in een fles
Trinatriumcitraat heeft de chemische formule Na3C6H5O 7 Meestal wordt deze verbinding natriumcitraat genoemd omdat het de meest voorkomende vorm van natriumcitraatzout is. Deze stof heeft een zoutachtige, lichtzure smaak. Bovendien is deze verbinding licht basisch en kunnen we er samen met citroenzuur bufferoplossingen van maken. Deze stof verschijnt als een wit kristallijn poeder. Natriumcitraat wordt voornamelijk in de voedingsindustrie gebruikt als voedseladditief, als smaakstof of als conserveermiddel.
Wat is het verschil tussen EDTA en natriumcitraat?
EDTA of ethyleendiaminetetra-azijnzuur is een aminopolycarbonzuur met de chemische formule [CH2N(CH2CO 2H)2]2Natriumcitraat is een anorganische verbinding met natriumkationen en citraatanionen in verschillende verhoudingen. Het belangrijkste verschil tussen EDTA en natriumcitraat is dat EDTA nuttig is voor de hematologische test omdat het bloedcellen beter bewaart dan andere vergelijkbare middelen, terwijl natriumcitraat nuttig is als stollingstestmiddel omdat factoren V en VIII stabieler zijn in deze stof.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen EDTA en natriumcitraat in tabelvorm voor een zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – EDTA versus natriumcitraat
EDTA en natriumcitraat zijn belangrijke middelen bij de antistolling van bloed. Het belangrijkste verschil tussen EDTA en natriumcitraat is dat EDTA nuttig is voor de hematologische test omdat het bloedcellen beter bewaart dan andere vergelijkbare middelen, terwijl natriumcitraat nuttig is als stollingstestmiddel omdat factoren V en VIII stabieler zijn in deze stof.
