Het belangrijkste verschil tussen elektrolyt en elektrolyse is dat elektrolyt een stof is die ionen kan produceren, terwijl elektrolyse een proces is waarbij een elektrische stroom wordt gebruikt om een chemische reactie aan te drijven.
We gebruiken de termen elektrolyt en elektrolyse voornamelijk in de elektrochemie, waar we de relatie tussen elektriciteit en chemie onderzoeken.
Wat is een elektrolyt?
Een elektrolyt is een stof die ionen kan produceren. Elektrolyten leveren ionen wanneer ze zich in het gesmolten stadium bevinden of wanneer ze worden opgelost in een oplosmiddel (water). Deze ionen zorgen ervoor dat de elektrolyten elektriciteit kunnen geleiden. Er zijn echter ook enkele elektrolyten in vaste toestand. Bovendien produceren sommige gassen, zoals koolstofdioxide, ionen (waterstof- en bicarbonaationen) wanneer ze in water oplossen.
We kunnen elektrolyten in twee verschillende groepen indelen: sterke elektrolyten en zwakke elektrolyten. Onder hen produceren sterke elektrolyten gemakkelijk ionen wanneer ze oplosbaar zijn. Ionische verbindingen zijn bijvoorbeeld sterke elektrolyten. Gesmolten natriumchloride of waterige NaCl-oplossingen ondergaan volledige dissociatie (in Na+- en Cl–-ionen); daarom zijn het goede elektriciteitsgeleiders. Sterke zuren en basen zijn ook goede elektrolyten. Aan de andere kant produceren zwakke elektrolyten weinig ionen als ze oplosbaar zijn in water. Bovendien zijn zwakke zuren zoals azijnzuur en zwakke basen zwakke elektrolyten.
Figuur 01: Geleidbaarheid van sommige elektrolyten voor elektrolytische condensatoren
Elektrolyten komen ook in het lichaam voor. We hebben deze elektrolyten nodig om de ionische balans in cellen en bloedvloeistoffen in een gezond lichaam te behouden. De elektrolytenbalans is erg belangrijk om de osmotische balans en bloeddruk in het lichaam te behouden. Na+, K+ en Ca2+ zijn belangrijk bij de overdracht van zenuwimpulsen en spiercontracties.
Wat is elektrolyse?
Elektrolyse is het proces waarbij een directe elektrische stroom wordt gebruikt om een niet-spontane chemische reactie aan te drijven. Elektrolyse kan worden gedaan met behulp van een elektrolytische cel. Deze techniek is erg belangrijk om een verbinding te scheiden in zijn ionen of andere componenten.
Figuur 02: Het proces van eenvoudige elektrolyse
Tijdens het elektrolyseproces gaat een elektrische stroom door een oplossing voor de mobiliteit van ionen in die oplossing. Typisch bestaat een elektrolytische cel uit twee elektroden die in dezelfde oplossing zijn ondergedompeld. We noemen deze oplossing de elektrolyt. Een belangrijk kenmerk bij het reguleren van de elektrolysecel is "overpotentiaal". We moeten een hogere spanning leveren om een niet-spontane reactie uit te voeren. Hier kan ook een inerte elektrode worden gebruikt om het oppervlak te verschaffen voor de reactie die plaatsvindt.
Er zijn veel nuttige toepassingen van elektrolyse. Een veel voorkomende toepassing is de elektrolyse van water. Hier is water de elektrolyt. Vervolgens wordt de reactie van de afbraak van watermoleculen in waterstof- en zuurstofgassen gedaan met behulp van de elektrische stroom die door de elektrolyt wordt geleid.
Wat is het verschil tussen elektrolyt en elektrolyse?
Het belangrijkste verschil tussen elektrolyt en elektrolyse is dat elektrolyt een stof is die ionen kan produceren, terwijl elektrolyse een proces is waarbij een elektrische stroom wordt gebruikt om een chemische reactie aan te drijven. Met andere woorden, in een elektrolyt produceert de gesmolten of opgeloste stof ionen die in vloeibare toestand of in een waterige oplossing kunnen bewegen, terwijl bij elektrolyse de ontleding van een elektrolyt door een elektrische stroom plaatsvindt. Elektrolyt en elektrolyse zijn op verschillende manieren aan elkaar gerelateerd. Elektrolyse kan bijvoorbeeld plaatsvinden in aanwezigheid van een elektrolyt.
Samenvatting – Elektrolyt versus elektrolyse
Daarom is het belangrijkste verschil tussen elektrolyt en elektrolyse dat elektrolyt een stof is die ionen kan produceren, terwijl elektrolyse een proces is waarbij een elektrische stroom wordt gebruikt om een chemische reactie aan te drijven. Met andere woorden, elektrolyten zijn stoffen, terwijl elektrolyse een proces is.
