Elementen versus verbindingen
Atomen zijn de kleine eenheden die zich verzamelen om alle bestaande chemische stoffen te vormen. Atomen kunnen zich op verschillende manieren verbinden met andere atomen en zo duizenden moleculen en andere verbindingen vormen. Afhankelijk van hun vermogen om elektronen te doneren of terug te trekken, kunnen ze covalente bindingen of ionische bindingen vormen. Soms zijn er zeer zwakke aantrekkingen tussen atomen. Een scheikundestudent moet een idee hebben over "element" en "verbinding", en deze twee basisconcepten onderscheiden.
Wat is een Element?
We zijn bekend met het woord 'element', omdat we erover leren in het periodiek systeem. Er zijn ongeveer 118 elementen in het periodiek systeem volgens hun atoomnummer. Een element is een chemische stof, die uit slechts één type atomen bestaat; daarom zijn ze puur. Het kleinste element is bijvoorbeeld waterstof en zilver, goud en platina zijn enkele van de algemeen bekende kostbare elementen. Elk element heeft een atoommassa, atoomnummer, symbool, elektronische configuratie, enz. Hoewel de meeste elementen van nature voorkomen, zijn er enkele synthetische elementen zoals Californium, Americium, Einsteinium en Mendelevium. Alle elementen kunnen grofweg worden onderverdeeld in drie categorieën: metaal, metalloïden en niet-metalen. Verder zijn ze onderverdeeld in groepen en perioden op basis van meer specifieke kenmerken. Elementen in dezelfde groep of perioden hebben bepaalde gemeenschappelijke kenmerken en sommige eigenschappen kunnen opeenvolgend veranderen wanneer u een groep of periode doorloopt. Elementen kunnen worden onderworpen aan chemische veranderingen om verschillende verbindingen te vormen; elementen kunnen echter niet verder worden afgebroken door eenvoudige chemische methoden. Er zijn atomen van hetzelfde element met een verschillend aantal neutronen; deze staan bekend als isotopen van een element.
Wat is een verbinding?
Verbindingen zijn een chemische stof die bestaat uit twee of meer verschillende chemische elementen. Combinaties van twee of meer van dezelfde chemische elementen worden niet als verbindingen beschouwd, maar als moleculen. Bijvoorbeeld diatomische moleculen zoals O2, H2, N2 of polyatomaire moleculen zoals P 4 worden niet als verbindingen beschouwd, maar als moleculen. NaCl, H2O, HNO3 en C6H12 O6 zijn enkele voorbeelden van veelvoorkomende verbindingen. Daarom zijn verbindingen een subset van moleculen. De elementen in een verbinding zijn met elkaar verbonden door covalente bindingen, ionische bindingen, metaalbindingen, enz. De structuur van de verbinding geeft het aantal atomen in de verbinding en hun verhoudingen. In een verbinding zijn elementen in een bepaalde verhouding aanwezig. We kunnen deze details gemakkelijk vinden door naar een chemische formule van een verbinding te kijken. Verbindingen zijn stabiel en hebben een karakteristieke vorm, kleur, eigenschappen, enz.
Wat is het verschil tussen elementen en verbindingen?
• Elementen zijn zuivere stoffen, die uit slechts één type atoom bestaan. In een verbinding zijn twee of meer elementen chemisch aan elkaar gebonden.
• In een verbinding zijn elementen aanwezig in een gedefinieerde verhouding.
• De eigenschappen van een element veranderen vaak volledig wanneer ze deel uitmaken van een verbinding.
• Er zijn sterke covalente bindingen tussen atomen van de verbinding, maar in elementen kunnen er metaalbindingen zijn, of zwakke niet-covalente krachten.
