Het belangrijkste verschil tussen hypervalente en hypovalente verbindingen is dat hypervalente verbindingen een centraal atoom bevatten met meer dan acht elektronen in de valentie-elektronenschil, terwijl hypovalente verbindingen een centraal atoom bevatten met minder dan acht elektronen in de valentie-elektronenschil.
De termen hypervalent en hypovalent verwijzen naar anorganische covalente verbindingen die een centraal atoom bevatten. Deze twee soorten verbindingen verschillen van elkaar, afhankelijk van het aantal elektronen in het centrale atoom - hypervalente verbindingen hebben een volledig octet, terwijl hypovalente verbindingen dat niet hebben.
Wat zijn hypervalente verbindingen?
Hypervalente verbindingen zijn chemische verbindingen die een centraal atoom bevatten met meer dan acht elektronen in de valentie-elektronenschil. We noemen het ook een uitgebreid octet. De eerste wetenschapper die dit type moleculen definieerde is Jeremy I. Musher, in 1969. Er zijn verschillende klassen van hypervalente verbindingen zoals hypervalente jodiumverbindingen, edelgasverbindingen zoals xenonverbindingen, halogeenpolyfluoriden, enz.
Figuur 01: Hypervalente verbindingen
De chemische binding in hypervalente verbindingen kan worden beschreven op basis van de moleculaire orbita altheorie. Als we bijvoorbeeld de zwavelhexafluorideverbinding nemen, heeft deze zes fluoratomen die via enkele bindingen aan één zwavelatoom zijn gebonden. Daarom zijn er 12 elektronen rond het zwavelatoom. Volgens de moleculaire orbita altheorie dragen de 3s-orbitaal, drie 3p-orbitalen en zes 2p-orbitalen van elk fluoratoom bij aan de vorming van deze verbinding. Daarom zijn er in totaal tien atoomorbitalen betrokken bij de vorming van verbindingen. Volgens de elektronenconfiguraties van zwavel en fluor is er ruimte voor 12 valentie-elektronen. Aangezien er 12 elektronen zijn, is de zwavelhexafluorideverbinding een hypervalente verbinding.
Wat zijn hypovalente verbindingen?
Hypovalente verbindingen zijn chemische verbindingen die een centraal atoom bevatten met minder dan acht elektronen in de valentie-elektronenschil. Daarom worden deze genoemd als elektronendeficiënte soorten. In tegenstelling tot hypervalente verbindingen zijn bijna alle hypovalente verbindingen niet-ionische soorten. Daarom zijn het meestal aangedreven of korrelige verbindingen.
Figuur 02: Boortrifluoride is een hypovalente verbinding
Deze covalente verbindingen dragen niet meer dan vier enkelvoudige covalente bindingen om zich heen, aangezien vier covalente verbindingen verwijzen naar acht elektronen. Bovendien zijn de vormen van de covalente verbindingen meestal lineair of trigonaal vlak.
Wat is het verschil tussen hypervalente en hypovalente verbindingen?
Het belangrijkste verschil tussen hypervalente en hypovalente verbindingen is dat hypervalente verbindingen chemische soorten zijn met een centraal atoom met meer dan acht elektronen in de valentie-elektronenschil, terwijl hypovalente verbindingen chemische soorten zijn die een centraal atoom met minder dan acht elektronen bevatten in de valentie-elektronenschil. Bovendien zijn de meeste hypervalente verbindingen ionische verbindingen, terwijl bijna alle hypovalente verbindingen covalente verbindingen zijn.
Bovendien zijn de vormen van covalente hypervalente verbindingen ofwel tetragonale ofwel complexere structuren, terwijl hypovalente verbindingen geen gecompliceerde structuren kunnen vormen; ze zijn ofwel lineair of trigonaal vlak. Dit is dus ook een significant verschil tussen hypervalente en hypovalente verbindingen. Bovendien zijn er meer dan vier covalente bindingen rond het centrale atoom van hypervalente verbindingen, maar er zijn twee of drie covalente bindingen rond het centrale atoom van hypovalente verbindingen.
Samenvatting – Hypervalente versus hypovalente verbindingen
De termen hypervalent en hypovalent beschrijven anorganische covalente verbindingen die een centraal atoom bevatten. Het belangrijkste verschil tussen hypervalente en hypovalente verbindingen is dat hypervalente verbindingen chemische soorten zijn die een centraal atoom bevatten met meer dan acht elektronen in de valentie-elektronenschil, maar hypovalente verbindingen zijn chemische soorten die een centraal atoom bevatten met minder dan acht elektronen in de valentie-elektronenschil.
