Verzadigd versus onverzadigd
De woorden "verzadigd" en "onverzadigd" worden bij verschillende gelegenheden in de scheikunde met verschillende betekenissen gebruikt.
Verzadigd
Verzadiging betekent niet meer kunnen vasthouden of volledig gevuld zijn.
In de organische chemie kunnen verzadigde koolwaterstoffen ook wel alkanen worden genoemd. Ze hebben het hoogste aantal waterstofatomen dat een molecuul kan bevatten. Alle bindingen tussen koolstofatomen en waterstofatomen zijn enkelvoudige bindingen. Hierdoor is de bindingsrotatie toegestaan tussen alle atomen. Ze zijn het eenvoudigste type koolwaterstoffen. Verzadigde koolwaterstoffen hebben de algemene formule C n H 2n+2. Deze voorwaarden verschillen enigszins voor de cycloalkanen omdat ze cyclische structuren hebben.
Verzadigd wordt ook gebruikt om te verwijzen naar een toestand van een oplossing waarin geen opgeloste stof meer kan worden opgelost. Met andere woorden, de maximale hoeveelheid opgeloste stof wordt opgelost in het oplosmiddel. Daarom, wanneer er extra opgeloste stof aan wordt toegevoegd, hebben opgeloste moleculen de neiging te precipiteren (of verschijnen als een afzonderlijke fase) zonder op te lossen. Het verzadigingspunt hangt af van de temperatuur, druk, hoeveelheid oplosmiddel en de aard van chemicaliën.
In de milieuwetenschap betekent verzadiging van de bodem of het waterlichaam met een element (bijv. de bodem is verzadigd met stikstof) dat het niet meer elementen kan opslaan. Soms zeggen we bij oppervlakteprocessen dat het membraan of het oppervlak verzadigd is. Baseverzadiging betekent bijvoorbeeld dat het oppervlak volledig is gevuld met basiskationen, die uitwisselbaar kunnen zijn. In de organometaalchemie betekent een verzadigd complex wanneer er 18 valentie-elektronen zijn. Dat betekent dat de verbinding coördinatief verzadigd is (bevat de hoogst mogelijke hoeveelheid liganden). Ze kunnen dus geen substitutie- en oxidatieve additiereacties ondergaan. Als van een eiwit wordt gezegd dat het verzadigd is, betekent dit dat alle bindingsplaatsen op dat moment bezet zijn.
Onverzadigd
Het woord "onverzadigd" geeft de betekenis van "niet volledig gevuld". Het heeft dus de tegenovergestelde betekenis van verzadigen.
In onverzadigde koolwaterstoffen zijn er dubbele of driedubbele bindingen tussen de koolstofatomen. Omdat er meerdere bindingen zijn, is het optimale aantal waterstofatomen niet aanwezig in het molecuul. Alkenen en alkynen zijn voorbeelden van onverzadigde koolwaterstoffen. Niet-cyclische moleculen met dubbele bindingen hebben de algemene formule C n H 2n., en alkynen hebben de algemene formule C n H 2n-2. Door de onverzadigde bindingen kunnen moleculen speciale soorten additiereacties ondergaan, die verzadigde koolwaterstoffen niet kunnen ondergaan. Wanneer een alkeen bijvoorbeeld wordt gereageerd met broomvloeistof, worden twee broomatomen toegevoegd aan de koolstofatomen waar de dubbele binding was.
Onverzadigde oplosmiddelen zijn niet volledig gevuld met opgeloste stoffen, dus ze hebben het vermogen om meer opgeloste stoffen erin op te lossen. In de organometaalchemie hebben onverzadigde verbindingen minder dan 18 elektronen, zodat ze substitutie- en oxidatieve additiereacties kunnen ondergaan.
Wat is het verschil tussen verzadigd en onverzadigd?
• Verzadigd betekent volledig gevuld, terwijl onverzadigd betekent niet volledig gevuld.
• In verzadigde koolwaterstoffen zijn alle bindingen enkelvoudige bindingen. In onverzadigde koolwaterstoffen zijn ook dubbele bindingen en drievoudige bindingen aanwezig.
• Als een oplossing verzadigd is, kunnen er niet meer opgeloste stoffen in worden opgelost. Wanneer een oplossing onverzadigd is, kunnen er meer opgeloste stoffen in zijn opgelost.
• In de organometaalchemie betekent een verzadigd complex wanneer er 18 valentie-elektronen zijn. Ze kunnen dus geen substitutie- en oxidatieve additiereacties ondergaan. Onverzadigde verbindingen hebben minder dan 18 elektronen, dus ze kunnen substitutie- en oxidatieve additiereacties ondergaan.
