Verschil tussen alkaliteit en basiciteit

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Belangrijk verschil - Alkaliteit versus basiciteit

De twee termen "alkaliteit" en "basis" zijn nogal verwarrend. De meeste mensen weten dat er een verschil is tussen deze twee parameters, maar slechts enkelen van hen kunnen het correct definiëren. Het belangrijkste verschil tussen deze twee termen kan het best worden uitgelegd in hun definities. Basiciteit is een maatstaf die direct afhangt van de pH-schaal en alkaliteit is hoeveel zuur er nodig is om de pH te verlagen tot een significante zuurwaarde; het wordt ook wel het bufferend vermogen van een waterlichaam genoemd. Met andere woorden, de pH-waarde van basische oplossingen varieert van 7-14; waar de oplossingen met hoge pH-waarden meer basisch zijn. Beiden hebben verschillende definities, maar het algemene idee is vergelijkbaar.

Wat is alkaliteit?

Alkaliteit is een van de belangrijkste parameters in waterlichamen en is zeer essentieel voor de waterorganismen. Alkaliteit meet het vermogen van waterlichamen om zuren en basen te neutraliseren. Met andere woorden, het is het bufferend vermogen van een waterlichaam om de pH-waarde op een redelijk stabiele waarde te houden. Water met bicarbonaten (HCO₃^–), carbonaten (CO₃^2-) en hydroxiden (OH^–) is een goede buffer; ze kunnen combineren met H^{+ ionen in water om de pH (wordt basisch) van het water te verhogen. Wanneer de alkaliteit te laag is (buffercapaciteit is laag), verlaagt elk zuur dat aan het waterlichaam wordt toegevoegd de pH tot een hogere zuurwaarde.}

Wat is basiciteit?

Basiciteit is een eigenschap van basen, gemeten in pH-schaal. Basen zijn de verbindingen met een pH boven 7; van pH=8 (minder basisch) tot pH=18 (basisch). Basiciteit van een verbinding kan op drie verschillende manieren worden gedefinieerd. Volgens de Arrhenius-theorie zijn basen de stoffen die dissociëren in een waterig medium en OH^–-ionen produceren. In de Bronsted-Lowry-theorie worden protonacceptoren basen genoemd. Volgens de Lewis-theorie wordt een donor van een elektronenpaar een base genoemd. Basiciteit is de sterkte van de ionisatie om OH^{– ionen te produceren, het vermogen om protonen te accepteren of het vermogen om elektronen af te staan.}

Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowry Theorie

Wat is het verschil tussen alkaliteit en basiciteit?

Definitie van alkaliteit en basiciteit:

Alkaliniteit: er zijn verschillende definities.

Alkaliteit is het zuurneutraliserende vermogen van opgeloste stoffen in een watermonster, gemeten in milli-equivalenten per liter.

De som van titreerbare carbonaat en niet-carbonaat chemische soorten in een gefilterd watermonster.

Het vermogen van water om een zure oplossing te neutraliseren.

De buffercapaciteit van water om een redelijk stabiele pH te behouden, zonder de pH-waarde te veranderen, wanneer zuur wordt toegevoegd.

Basiciteit: Er worden drie theorieën gebruikt om zuurgraad en basiciteit te definiëren.

Arrenhius: Basen zijn de soorten die ioniseren om OH^– in water te produceren. De basiciteit neemt toe naarmate ze meer ioniseren, waardoor OH^{– in water ontstaat.}

Bronsted-Lowry: Proton (H^{+) acceptoren worden basen genoemd.}

Lewis: Donoren van elektronenparen worden basen genoemd.

Factoren die de alkaliteit en basiciteit beïnvloeden:

Alkaliteit: Alkaliteit is niet afhankelijk van de pH-waarde; waterlichamen kunnen een lagere (zeer zure) of hogere (basisch) pH-waarde hebben met een hogere waarde voor alkaliteit. Alkaliteit wordt bepaald door verschillende factoren zoals stenen, bodem, zouten en bepaalde industriële activiteiten (afvalwater dat zeep bevat en detergenten zijn alkalisch) door de mens. De gebieden waar kalksteen (CaCO_{3) aanzienlijk beschikbaar is, kunnen bijvoorbeeld meer alkalisch water bevatten.}

Basiciteit: Factoren die de basiciteit van een verbinding beïnvloeden, variëren afhankelijk van de definitie van de basiciteit. De beschikbaarheid van elektronenparen van een base hangt bijvoorbeeld af van drie factoren.

Elektronegativiteit: CH3-> NH2-> HO-> F-

Als we de atomen in dezelfde rij in het periodiek systeem beschouwen, heeft het meest elektronegatieve atoom de hogere basiciteit.

Maat: F-> Cl-> Br-> I-

Als je kijkt naar een rij van het periodiek systeem, hoe groter het atoom, hoe minder elektronendichtheid en het is minder basisch.

Resonantie: RO->RCO^2-

Moleculen met meer resonantiestructuren zijn minder basaal, omdat er minder elektronen beschikbaar zijn dan een gelokaliseerde negatieve lading.