Het belangrijkste verschil tussen de alkaliteit van fenolftaleïne en de totale alkaliteit is dat de alkaliteit van fenolftaleïne de hydroxiden en de helft van de carbonaten meet bij een pH van 8,3, terwijl de totale alkaliteit alle alkaliteit van carbonaten, bicarbonaat en hydroxide meet bij een pH van 4,5.
Alkaliniteit meet de hoeveelheid zuur die nodig is om alle basiscomponenten in een bepaald monster te neutraliseren. Er zijn verschillende soorten alkaliteit, en fenolftaleïne en totale alkaliteit zijn er twee van.
Wat is Fenolftaleïne Alkaliteit?
De alkaliteit van fenolftaleïne kan worden beschreven als de alkaliteit in een watermonster, gemeten aan de hand van de hoeveelheid standaardzuur die nodig is om de pH te verlagen tot een niveau van 8,3. Deze pH-waarde wordt aangegeven door de kleurverandering van fenolftaleïne van roze naar kleurloos.
Meestal kunnen carbonaat-, waterstofcarbonaat- en hydroxide-ionen in water alkaliteit in water veroorzaken. De alkaliteit van fenolftaleïne meet gewoonlijk hydroxiden en de helft van de carbonaten. Dit komt overeen met het eindpunt van de fenolftaleïne-indicator die we kunnen gebruiken bij de bepaling van de alkaliteit. We kunnen de alkaliteit van fenolftaleïne uitdrukken in milligram per liter equivalent aan calciumcarbonaat.
Simpel gezegd, fenolftaleïne is een specifiek type alkaliteit. We kunnen het bepalen door het te titreren tot pH 8,3. Als we bijvoorbeeld OH-ionen titreren met een sterk zuur, geeft dit ons een titratiecurve die het equivalentiepunt aangeeft. In de curve kunnen we het punt vinden waarop alle OH-ionen worden geneutraliseerd bij het fenolftaleïne-eindpunt. Maar als we carbonaationen titreren met een sterk zuur, geeft dit het fenolftaleïne-eindpunt waarbij slechts de helft van de carbonaationen wordt geneutraliseerd omdat carbonaat een dibasische chemische soort is. Daarom kan de alkaliteit van fenolftaleïne ons het totale hydroxideniveau en de helft van het carbonaatniveau geven.
Wat is totale alkaliteit?
Totale alkaliteit is het vermogen van het water om veranderingen in pH te weerstaan. Met andere woorden, het is de meting van de totale concentratie van alle alkalische soorten opgelost in water. De belangrijkste alkalische soorten omvatten hydroxide-ionen, carbonaat- en bicarbonaationen. Deze ionen kunnen de pH van water bufferen door zuren te neutraliseren; daarom kunnen we zeggen dat totale alkaliteit het vermogen van water is om veranderingen in pH te weerstaan.
Bovendien gebruiken aquatische chemici de eenheid milligram per liter calciumcarbonaat (mg/L CaCO3) om deze parameter te meten. Of we kunnen gewoon de eenheid ppm (parts per million) gebruiken. Het ideale bereik van deze parameter voor water van goede kwaliteit is 80-120 ppm.
Wat is het verschil tussen fenolftaleïne-alkaliteit en totale alkaliteit?
Phenolphtaleïne alkaliteit en totale alkaliteit zijn specifieke vormen van alkaliteit. Deze zijn erg belangrijk bij het bepalen van de alkalische niveaus van water. Het belangrijkste verschil tussen de alkaliteit van fenolftaleïne en de totale alkaliteit is dat de alkaliteit van fenolftaleïne de hydroxiden en de helft van de carbonaten meet bij een pH van 8,3, terwijl de totale alkaliteit alle alkaliteit van carbonaten, bicarbonaat en hydroxide meet bij een pH van 4,5.
De volgende tabel geeft een overzicht van het verschil tussen de alkaliteit van fenolftaleïne en de totale alkaliteit.
Samenvatting – Fenolftaleïne alkaliteit versus totale alkaliteit
De alkaliteit van fenolftaleïne is de alkaliteit in een watermonster, gemeten aan de hand van de hoeveelheid standaardzuur die nodig is om de pH te verlagen tot een niveau van 8,3. Totale alkaliteit is het vermogen van het water om veranderingen in pH te weerstaan. Het belangrijkste verschil tussen de alkaliteit van fenolftaleïne en de totale alkaliteit is dat de alkaliteit van fenolftaleïne hydroxiden en de helft van de carbonaten meet bij een pH van 8.3, terwijl de totale alkaliteit alle alkaliteit van carbonaten, bicarbonaat en hydroxide meet bij een pH van 4,5.
