Het belangrijkste verschil tussen alkenen en alkynen is dat de alkenen dubbele koolstof-koolstofbindingen hebben, terwijl de alkynen drievoudige koolstof-koolstofbindingen hebben.
Zowel alkenen als alkynen zijn koolwaterstoffen met koolstof- en waterstofatomen. Er kunnen andere substituenten aan deze moleculen zijn gehecht in plaats van waterstofatomen. Daarom zijn grote aantallen moleculen mogelijk. Door meerdere bindingen kunnen ze polymeriseren en grotere ketens maken. Ze zijn dus bijzonder waardevol bij bruikbare polymeersynthese. Bijvoorbeeld PVC, rubber, verschillende soorten kunststof, enz.
Wat zijn alkenen?
Alkenen zijn koolwaterstoffen met dubbele koolstof-koolstofbindingen. We noemen ze ook wel olefinen. Etheen is het eenvoudigste alkeenmolecuul, met twee koolstofatomen en vier waterstofatomen. Het heeft één dubbele koolstof-koolstofbinding en de molecuulformule is C2H4 De chemische structuur van dit molecuul is als volgt:
H2C = CH2
Bij het benoemen van de alkenen gebruiken we het achtervoegsel "ene" in plaats van "ane" aan het einde van de naam van een alkaan. We moeten de langste koolstofketen nemen die de dubbele binding bevat en deze op een bepaalde manier nummeren om het minimum aantal aan de dubbele binding te geven. De fysische eigenschappen van alkenen zijn vergelijkbaar met de overeenkomstige alkanen.
Natuur
Gewoonlijk zijn de alkenen met een laag molecuulgewicht bij kamertemperatuur in gasvorm. Ethaan en propeen zijn bijvoorbeeld gassen. Alkenen zijn relatief niet-polaire moleculen; daarom lossen ze op in niet-polaire oplosmiddelen of oplosmiddelen met een zeer lage polariteit. Daarom zijn alkenen enigszins oplosbaar in water. Bovendien is de dichtheid van alkenen kleiner dan die van water.
Deze verbindingen ondergaan additiereacties vanwege de dubbele bindingen. In de hydrogeneringsreactie bijvoorbeeld, twee waterstofatomen gehecht aan de dubbele binding en het alkeen maken tot het overeenkomstige alkaan. Deze reactie versnelt in aanwezigheid van een metaalkatalysator. In een additiereactie als deze, als het reagens dat aan de dubbele binding gaat hechten aan dezelfde kant van het molecuul, noemen we het een syn-additie. Als de toevoeging aan weerszijden is, dan noemen we het een anti-toevoeging.
Figuur 01: Vergelijking van Alkanen, Alkenen en Alkynen
Evenzo ondergaan alkenen verschillende soorten toevoegingen met moleculen zoals halogenen, HCl, water enz. De toevoegingen kunnen plaatsvinden als Markonikov- of anti-Markonikov-type. Bovendien kunnen we deze moleculen maken via eliminatiereacties. Bij het beschouwen van de stabiliteit van alkenen, hoe hoger de koolstofatomen van de dubbele binding zijn gesubstitueerd, hoe groter de stabiliteit. Verder kunnen alkenen diastereoisomeren hebben; kan daarom stereo-isomerie vertonen.
Wat zijn Alkynen?
Koolwaterstofmoleculen met drievoudige koolstof-koolstofbinding zijn alkynen. De algemene naam voor deze familie is acetylenen. Ethyleen is het eenvoudigste molecuul in deze familie met twee koolstofatomen en twee waterstofatomen. Het heeft de molecuulformule C2H2 en volgt de structuur.
H - C ≡ C - H
We kunnen deze verbindingen op vrijwel dezelfde manier noemen als alkenen. Dat wil zeggen, we kunnen ze een naam geven door de "ane" te vervangen door "yne" aan het einde van de naam van het overeenkomstige alkaan. Daar moeten we de koolstofketen nummeren om de koolstofatomen van de drievoudige binding het laagst mogelijke aantal te geven.
Figuur 02: Voorbeelden voor Alkynen
Bovendien zijn de fysische eigenschappen van alkynen vergelijkbaar met die van de overeenkomstige alkanen. Gewoonlijk zijn de alkynen met laag molecuulgewicht bij kamertemperatuur in gasvorm. Ethyn is bijvoorbeeld een gas. Bovendien zijn deze verbindingen relatief niet-polaire moleculen; daarom lossen ze op in niet-polaire oplosmiddelen of oplosmiddelen met een zeer lage polariteit. Daarom zijn ze slecht oplosbaar in water. De dichtheid van alkynen is kleiner dan die van water. Alkynen ondergaan additiereacties vanwege de drievoudige binding. We kunnen ze ook synthetiseren door eliminatiereacties.
Wat is het verschil tussen alkenen en alkynen?
Alkenen en alkynen zijn onverzadigde koolwaterstoffen. Het belangrijkste verschil tussen alkenen en alkynen is dat de alkenen dubbele koolstof-koolstofbindingen hebben, terwijl alkynen drievoudige koolstof-koolstofbindingen hebben. Bovendien zijn koolstofatomen met dubbele binding sp2 gehybridiseerd in alkenen, en koolstofatomen met drievoudige binding worden sp gehybridiseerd in alkynen. Een ander verschil tussen alkenen en alkynen is dat de alkenen geen zure waterstof bevatten, terwijl alkynen wel zure waterstofatomen hebben.
De onderstaande infographic is een tabelweergave van het verschil tussen alkenen en alkynen.
Samenvatting – Alkenen vs Alkynen
Alkenen en alkynen zijn koolwaterstofverbindingen die koolstofatomen waterstofatomen bevatten. Bovendien zijn het onverzadigde verbindingen (met dubbele of driedubbele bindingen). Het belangrijkste verschil tussen alkenen en alkynen is dat de alkenen dubbele koolstof-koolstofbindingen hebben, terwijl de alkynen drievoudige koolstof-koolstofbindingen hebben.
