Het belangrijkste verschil tussen SiO2 en CO2 is dat SiO2 in vaste fase bestaat, terwijl CO2 in gasfase bestaat bij standaard temperatuur- en drukomstandigheden.
SiO2 is siliciumdioxide. CO2 is koolstofdioxide. Zowel silicium als koolstof zijn groep 14-elementen in het periodiek systeem der elementen. Deze twee oxiden zijn de meest voorkomende en stabiele oxiden die ze vormen. Er zijn echter veel verschillen tussen SiO2 en CO2. Het belangrijkste verschil tussen SiO2 en CO2 is de fase waarin ze bestaan bij standaardtemperatuur en -druk.
Wat is SiO2?
SiO2 is siliciumdioxide. Het is het meest voorkomende en stabiele oxide van silicium. Deze verbinding bestaat in de vaste fase bij standaard temperatuur- en drukomstandigheden. We kunnen het in de natuur vinden als kwarts. Het bestaat als het belangrijkste bestanddeel van zand. De molaire massa van deze verbinding is 60,08 g/mol. Het verschijnt als een witte vaste stof. De smelt- en kookpunten zijn respectievelijk 1, 713 °C en 2,950 °C.
Figuur 01: Monster van siliciumdioxide
Hoewel aan een siliciumatoom slechts twee zuurstofatomen zijn gebonden, wordt gezegd dat de geometrie rond het siliciumatoom tetraëdrisch is. Dat komt omdat deze verbinding bestaat als een polymere stof met herhalende Si04-eenheden. Er zijn veel toepassingen van deze verbinding. Het heeft toepassingen voor constructiedoeleinden, d.w.z. de productie van portlandcement. Het is ook het belangrijkste ingrediënt in de glasproductie. Verder is SiO2 ook bruikbaar in voedsel- en farmaceutische toepassingen, d.w.z.e. als vloeimiddel in voedselpoeder.
Wat is CO2?
CO2 is koolstofdioxide en het is het meest voorkomende en stabiele koolstofoxide. Het bestaat in de gasfase bij standaard temperatuur- en drukomstandigheden. CO2 komt van nature voor als kooldioxidegas in de atmosfeer (ongeveer 0,03%). Het is een kleurloos gas met een dichtheid die hoger is dan de droge lucht. De molmassa is 44,01 g/mol. Bij lage concentraties is het geurloos, maar bij hoge concentraties heeft het een scherpe, zure geur. Het smeltpunt van CO2 is -56,6 °C.
Figuur 02: Kooldioxidebellen in een frisdrank
Dit molecuul heeft een lineaire structuur. De twee zuurstofatomen binden met het koolstofatoom via dubbele bindingen aan weerszijden. Het molecuul heeft geen elektrische dipool omdat het symmetrisch is. Bovendien is deze verbinding oplosbaar in water; het vormt het zwakke koolzuur. Bijna alle aerobe organismen produceren dit gas in hun ademhaling. Het heeft veel toepassingen in de voedingsindustrie, de olie-industrie en de chemische industrie. Het is bijvoorbeeld een voorloper van veel andere chemicaliën zoals methanol. Bovendien is het een voedingsadditief en gebruiken we het voor de productie van koolzuurhoudende frisdranken. Afgezien daarvan kunnen we koolstofdioxide gebruiken om vlammen te doven.
Wat is het verschil tussen SiO2 en CO2?
SiO2 is siliciumdioxide en CO2 is koolstofdioxide. Het belangrijkste verschil tussen SiO2 en CO2 is dat de SiO2 in de vaste fase bestaat, terwijl de CO2 in de gasfase bestaat bij standaard temperatuur- en drukomstandigheden. Bovendien heeft siliciumdioxide een witte kleur, terwijl koolstofdioxide een kleurloze verbinding is.
Een belangrijk verschil tussen SiO2 en CO2 is dat de SiO2 de tetraëdrische geometrie heeft rond het siliciumatoom, terwijl de CO2 de lineaire geometrie heeft rond het koolstofatoom. Een ander verschil tussen SiO2 en CO2 is dat SiO2 enkele bindingen heeft tussen Si- en O-atomen, terwijl CO2 dubbele bindingen heeft tussen C- en O-atomen.
Samenvatting – SiO2 vs CO2
Zowel Silicium (Si) als koolstof (C) zijn elementen van groep 14 in het periodiek systeem. Bovendien zijn de meest voorkomende oxiden van deze elementen SiO2 en CO2. Het belangrijkste verschil tussen SiO2 en CO2 is dat de SiO2 in de vaste fase bestaat, terwijl de CO2 in de gasfase bestaat bij standaard temperatuur- en drukomstandigheden.
