Molecuul versus mengsel
Verschil tussen molecuul en mengsel is iets dat we moeten weten als we het concept materie onderzoeken. Materie kan worden geclassificeerd als zuivere stoffen en mengsels. Over het algemeen hebben we zowel mengsels als zuivere stoffen nodig voor verschillende doeleinden in ons leven. Zuivere stoffen zijn de elementen in het periodiek systeem en de moleculen die worden gevormd door twee of meer elementen te laten reageren. Dit artikel beschrijft de eigenschappen van moleculen en de eigenschappen van mengsels. Ook hebben mengsels en moleculen veel verschillen dan overeenkomsten. Hier bespreken we ook het verschil tussen moleculen en mengsels.
Wat is een molecuul?
Pure stoffen bevatten slechts één type verbinding. Molecuul is de kleinste eenheid van een zuivere stof, die verantwoordelijk is voor zijn chemische eigenschappen. Het heeft een vaste massa en een bepaalde atomaire samenstelling. Moleculen kunnen monoatomisch zijn (inerte gassen: neon – Ne, argon – Ar, helium – He, Krypton – Kr), diatomisch (zuurstof – O2, stikstof – N2, koolmonoxide – CO), triatomair (water – H2O, ozon – O3, NO2 – Stikstofdioxide) of polyatomair (Zwavelzuur – H2SO4, Methaan – CH4). De meeste verbindingen hebben meer dan één atoom in hun moleculen. Als een molecuul slechts één type element bevat, worden ze homonucleaire moleculen genoemd; Waterstof (H2), Stikstof (N2), Ozon (O3) zijn enkele voorbeelden voor de homonucleaire moleculen. Moleculen die meer dan één type elementen bevatten, worden heteronucleaire moleculen genoemd; Waterstofchloride (HCl), ethaan (C2H4), Nitric (HNO3) zijn enkele voorbeelden voor de heteronucleaire moleculen.
Wat is een mengsel?
Een zuivere stof bevat maar één type molecuul. In een mengsel zijn er twee of meer zuivere stoffen. Stoffen in een mengsel worden fysiek, maar niet chemisch gecombineerd. Meestal worden fysische methoden gebruikt om verbindingen in een mengsel te scheiden. In een mengsel behoudt elke stof zijn individuele eigenschappen.
Mengsels kunnen worden onderverdeeld in twee groepen, namelijk "homogene mengsels" en "heterogene mengsels". De homogene mengsels zijn uniform door het hele mengsel op atomair of moleculair niveau en dat van heterogene mengsels is niet uniform door het hele mengsel. De meeste heterogene mengsels hebben geen unieke samenstelling; het varieert van monster tot monster.
• Homogene mengsels: ze worden oplossingen genoemd.
Voorbeelden:
Lucht is een gasvormige oplossing van verschillende gassen (O2, CO2, N2, H2O, enz.)
Messing is een vaste oplossing van koper (Cu) en zink (Zn).
Bloed
• Heterogene mengsels:
Zandwater, olie en water, water met ijsblokjes erin, zout water (zout is volledig opgelost)
Wat is het verschil tussen molecuul en mengsel?
• Elementen reageren met elkaar om een molecuul te maken, maar verbindingen in een mengsel reageren niet met elkaar.
• Fysische methoden worden gebruikt om componenten in een mengsel te scheiden, maar elementen in een molecuul kunnen niet worden geïsoleerd met behulp van fysieke methoden.
• Elementen worden stabieler wanneer ze moleculen vormen. Voorbeeld: Natrium (Na) is ontvlambaar wanneer het in contact komt met water of het reageert zeer snel wanneer het wordt blootgesteld aan de lucht. Chloor (Cl2) is een giftig gas. Natriumchloride (NaCl) is echter een zeer stabiele verbinding. Het is niet ontvlambaar of giftig. Wanneer een mengsel wordt gevormd, heeft dit geen invloed op de stabiliteit van stoffen.
• Het kookpunt van een mengsel is lager dan het kookpunt van elke afzonderlijke stof in het mengsel. Het kookpunt van een molecuul hangt af van verschillende factoren (molecuulgewicht, intermolecuulgewicht, intramolecuulgewicht, enz.).
• Moleculen kunnen homonucleair of heteronucleair zijn, afhankelijk van de soorten moleculen die in het molecuul aanwezig zijn. Mengsels zijn homogeen of heterogeen, afhankelijk van de uniformiteit in het mengsel op atomair of moleculair niveau.
Samenvatting:
Molecuul versus mengsel
Moleculen zijn pure stoffen en bevatten een of meer soorten chemische elementen. Een molecuul heeft een bepaald molecuulgewicht en een unieke chemische formule. Mengsels bevatten meer dan twee stoffen in verschillende verhoudingen. Die verschillende stoffen in een mengsel worden met elkaar vermengd, maar niet met elkaar verbonden. Elke stof in een mengsel behoudt zijn eigen eigenschappen. Verschillende stoffen kunnen gemakkelijk worden geïdentificeerd in een heterogeen mengsel, terwijl het moeilijk is om verschillende componenten in een homogeen mengsel te identificeren.
