Belangrijk verschil - Tetraëdrische vs Octahedrale holtes
Als we dicht opeengepakte anorganische stoffen beschouwen, zijn er lege ruimtes die leegten worden genoemd. Leegtes zijn lege, lege ruimtes van eenheidscellen in anorganische stoffen. Een eenheidscel is een fundamentele eenheid die de chemische rangschikking toont van de hele stof die is samengesteld uit herhalende eenheden. De atomen, moleculen of ionen waaruit het kristalsysteem is opgebouwd, zijn algemeen bekend als bollen. In dicht opeengepakte vaste stoffen zijn er twee soorten holtes die kunnen worden waargenomen; tetraëdrische holtes en octaëdrische holtes. Het belangrijkste verschil tussen tetraëdrische en octaëdrische leegte is dat tetraëdrische leegten zichtbaar zijn in stoffen met tetraëdrische kristalsystemen, terwijl octaëdrische leegte zichtbaar zijn in stoffen met octaëdrische kristalsystemen.
Wat zijn tetraëdrische holtes?
Tetraëdrische holtes zijn lege, lege ruimtes die aanwezig zijn in stoffen met tetraëdrische kristalsystemen. Daarom treedt deze leegte op tussen vier bestanddelen. Een tetraëdrische leegte wordt gevormd wanneer een atoom (of bol) onder een depressie wordt geplaatst die wordt gevormd door drie andere atomen (of bollen). Daarom zijn er twee atomaire lagen betrokken bij de vorming van een tetraëdrische leegte.
Figuur 1: Twee tetraëdrische holtes.
De vorm van de tetraëdrische leegte is echter niet tetraëdrisch, alleen de rangschikking van vier deeltjes rond de leegte is tetraëdrisch. De vormen van holtes zijn erg ingewikkeld. Het volume van een tetraëdrische leegte is veel kleiner dan dat van een atoom (of bol) die de vorming van de leegte veroorzaakt. Hoe groter de deeltjesgrootte rond de leegte, hoe groter de grootte van de leegte. Het coördinatiegetal van de tetraëdrische leegte is vier. Hier staat de term coördinatiegetal voor het aantal atomen of ionen dat de leegte onmiddellijk omgeeft. In het kristalsysteem zijn er twee holtes per bol (atoom). Deze holtes en hun afmetingen hebben een grote invloed op de materiaaleigenschappen.
Wat zijn octaëdrische holtes?
Octahedrale holtes zijn onbezette, lege ruimtes die aanwezig zijn in stoffen met octaëdrische kristalsystemen. Tussen zes atomen (of bollen) wordt een octaëdrische leegte gevormd. Daar vormen drie dicht opeengepakte atomen (of bollen) een gelijkzijdige driehoek en worden ze over de andere drie atomen geplaatst, waardoor een leegte ontstaat. Hier zijn ook twee atomaire lagen betrokken bij de vorming van de leegte.
Figuur 2: Een octaëdrische leegte in het midden van de eenheidscel.
Het volume van een octaëdrische leegte is erg klein in vergelijking met een tetraëdrische leegte. Wanneer een eenheidscel van een stof (met een octaëdrische rangschikking) wordt beschouwd, is er één octaëdrische leegte in het midden van de eenheidscel, en het coördinatiegetal van deze leegte is zes omdat er zes atomen omheen zitten. In een kristalrooster is er één leegte per bol (of atoom).
Wat zijn de overeenkomsten tussen tetraëdrische en octaëdrische holtes?
- Beide zijn holtes die aanwezig zijn in kristalroosters.
- Beide zijn kleiner dan de bollen die het kristalrooster vormen.
Wat is het verschil tussen tetraëdrische en octaëdrische holtes?
Tetrahedral Void vs Octahedral Void |
|
| Tetraëdrische holtes zijn lege, lege ruimtes die aanwezig zijn in stoffen met tetraëdrische kristalsystemen. | Octahedrale holtes zijn onbezette, lege ruimtes die aanwezig zijn in stoffen met octaëdrische kristalsystemen. |
| Kristalsysteem | |
| Tetraëdrische holtes kunnen worden gevonden in stoffen met een tetraëdrische rangschikking in hun kristalsysteem. | Octahedrale holtes kunnen worden gevonden in stoffen met een octaëdrische rangschikking in hun kristalsysteem. |
| Locatie in de eenheidscel | |
| Tetraëdrische holtes kunnen worden waargenomen in de randen van de eenheidscel. | Octahedrale holtes kunnen worden waargenomen in het midden van de eenheidscel. |
| Coördinatienummer | |
| Het coördinatiegetal van de tetraëdrische leegte is vier. | Het coördinatiegetal van de octaëdrische leegte is zes. |
| Aantal lege ruimten in het kristalrooster | |
| Er zijn twee tetraëdrische holtes per bol in het kristalrooster. | Er is één octaëdrische leegte per bol in het kristalrooster. |
Samenvatting – Tetraëdrische vs Octahedrale holtes
Leegtes zijn lege ruimtes die aanwezig zijn in kristalsystemen die ontstaan door de verschillende rangschikkingen van atomen. Er zijn twee hoofdtypen holtes genaamd tetraëdrische leegte en octaëdrische leegte. Het verschil tussen tetraëdrische en octaëdrische leegte is dat tetraëdrische leegte zichtbaar is in stoffen met tetraëdrische kristalsystemen, terwijl octaëdrische leegte zichtbaar is in stoffen met octaëdrische kristalsystemen.
Download de PDF Tetrahedral vs Octahedral Voids
U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en gebruiken voor offline doeleinden volgens de citatienota. Download hier de PDF-versie. Verschil tussen tetraëdrische en octaëdrische holtes
