Verschil tussen vierkante vlakke en tetraëdrische complexen

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Het belangrijkste verschil tussen vierkante vlakke en tetraëdrische complexen is dat vierkante vlakke complexen een kristalvelddiagram met vier niveaus hebben, maar de tetraëdrische complexen hebben een kristalvelddiagram met twee niveaus.

Kristalveldentheorie is een theorie in de chemie die het breken van elektronenorbitalen (voornamelijk d- en f-orbitalen) beschrijft als gevolg van het statische elektrische veld dat wordt geproduceerd door de anionische lading in de omgeving van een atoom. De theorie is erg belangrijk bij het beschrijven van de eigenschappen van overgangsmetaalcomplexen. We kunnen ook de structuren van vierkante vlakke en tetraëdrische complexen beschrijven.

Wat zijn vierkante vlakke complexen

Vierkante vlakke complexen zijn coördinatiecomplexen met een centraal metaalatoom omringd door vier samenstellende atomen in hoeken van hetzelfde vierkante vlak. De bindingshoeken van de bindingen in deze structuur zijn 90 °. Overgangsmetalen met de elektronenconfiguratie eindigend op d^{8 vormen coördinatiecomplexen met deze moleculaire geometrie. Bijvoorbeeld Rh(I), Ir(I), Pd(II), enz. Het coördinatiegetal voor een vierkant vlak complex is vier.}

We kunnen de structuur van deze complexen beschrijven met behulp van de kristalveldentheorie (CFT). Volgens deze theorie heeft een vierkant vlak complex een kristalvelddiagram met vier niveaus. En deze splitsing met vier niveaus heet D_4h De resulterende vier energieniveaus heten d_x2-y2, d_{xy, d}z2_{, en [d}xz_{, d}yz_{]. Bovendien is er een specifieke relatie tussen vierkante vlakke geometrie en tetraëdrische geometrie. We kunnen een tetraëdrische geometrie omzetten in een vierkante vlakke geometrie door de tetraëder af te vlakken. En deze omzetting biedt een pad voor de isomerisatie van de tetraëdrische complexen.}

Wat zijn tetraëdrische complexen?

Tetraëdrische complexen zijn coördinatiecomplexen met een centraal metaalatoom omgeven door vier samenstellende atomen in hoeken van een tetraëder. De bindingshoeken van de bindingen in deze structuur zijn ongeveer 109,5°. Als de bestanddelen echter van elkaar verschillen, variëren de bindingshoeken. Er zijn twee soorten overgangsmetalen die dit type complex kunnen vormen: metalen met d⁰ configuratie en d^{10 configuratie.}

Bovendien hebben de tetraëdrische complexen volgens de kristalveldtheorie een kristalvelddiagram met twee niveaus. De twee energieniveaus van dit diagram omvatten twee reeksen orbitalen: d_xy, d_xz, d_yz in één energieniveau, en d_x2-y2, d_{z2 in de andere set.}

Wat is het verschil tussen vierkante vlakke en tetraëdrische complexen?

Kristalveldentheorie is erg belangrijk bij het beschrijven van de eigenschappen van overgangsmetaalcomplexen, evenals de structuren van vierkante vlakke en tetraëdrische complexen. Het belangrijkste verschil tussen vierkante vlakke en tetraëdrische complexen is dat de vierkante vlakke complexen een kristalvelddiagram met vier niveaus hebben, maar de tetraëdrische complexen hebben een kristalvelddiagram met twee niveaus.

Bovendien hebben overgangsmetalen waarvan de elektronenconfiguraties eindigen op d⁸ configuratie de neiging om vierkante planaire complexen te vormen, terwijl metalen met d⁰ configuratie en d^{10 configuratie heeft de neiging om tetraëdrische complexen te vormen.}

De onderstaande infographic toont meer vergelijkingen met betrekking tot het verschil tussen vierkante vlakke en tetraëdrische complexen.

Samenvatting – Vierkant vlak versus tetraëdrische complexen

Kristalveldentheorie is erg belangrijk bij het beschrijven van de eigenschappen van overgangsmetaalcomplexen. We kunnen ook de structuren van vierkante planaire en tetraëdrische complexen beschrijven. Het belangrijkste verschil tussen vierkante vlakke en tetraëdrische complexen is dat de vierkante vlakke complexen een kristalvelddiagram met vier niveaus hebben, terwijl tetraëdrische complexen een kristalvelddiagram met twee niveaus hebben.