Belangrijk verschil – Monoxide versus dioxide
De termen monoxide en dioxide worden gebruikt in de nomenclatuur van oxideverbindingen. Een oxide is elke chemische verbinding die ten minste één zuurstofatoom bevat dat aan een ander element is gebonden. Soms wordt de term oxide gebruikt om het oxide-anion (O2-) te noemen. De meeste elementen komen van nature voor in de vorm van een oxideverbinding. Sommige elementen vormen verschillende oxideverbindingen op basis van hun oxidatietoestand. De term monoxide wordt gebruikt om een verbinding te noemen waarvan het ene zuurstofatoom aan een ander element is gebonden. Vandaar dat de term dioxide de aanwezigheid van twee zuurstofatomen uitdrukt. Sommige elementen vormen oxiden met meer dan twee zuurstofatomen. Het belangrijkste verschil tussen monoxide en dioxide is dat monoxideverbindingen één zuurstofatoom bevatten dat aan een ander element is gebonden, terwijl dioxideverbindingen twee zuurstofatomen bevatten die aan hetzelfde atoom van een ander element zijn gebonden.
Wat is Monoxide?
De term monoxide wordt gebruikt om verbindingen te noemen die een zuurstofatoom bevatten dat aan een ander element is gebonden. bij het beschouwen van het anion verwijst de term monoxide naar het oxide-anion (O2-). In monoxideverbindingen kan het enige zuurstofatoom echter gebonden zijn aan een atoom van het andere element of twee atomen ervan, maar niet meer dan twee. Dat komt omdat het zuurstofatoom in zijn stabiele toestand slechts twee covalente bindingen kan vormen.
Groep 1-elementen van het periodiek systeem kunnen alleen de oxidatietoestand +1 hebben. Maar het oxide-anion heeft een oxidatietoestand van -2. Dan heeft het monoxide van groep 1-elementen twee atomen gebonden aan hetzelfde zuurstofatoom. maar in het geval van groep 2-elementen is hun stabiele oxidatietoestand +2. Vervolgens bindt één zuurstofatoom zich aan één atoom (van groep 2-element) om het monoxide te vormen.
Figuur 01: Een monoxide heeft één zuurstofatoom (in rood) gebonden aan een ander element.
Er is een grote verscheidenheid aan monoxideverbindingen. Hieronder worden enkele voorbeelden gegeven.
Wat is dioxide?
De term dioxide wordt gebruikt om verbindingen te noemen die twee zuurstofatomen bevatten die aan een ander element zijn gebonden. Deze verbindingen zijn in wezen samengesteld uit twee zuurstofatomen. Meestal zijn deze twee zuurstofatomen gebonden aan hetzelfde atoom (van het verschillende chemische element).
Figuur 02: Een dioxide heeft twee zuurstofatomen (in rood).
Er zijn verschillende dioxideverbindingen. Hieronder worden enkele voorbeelden gegeven.
- Kooldioxide (CO2)
- Stikstofdioxide (NO2)
- Zwaveldioxide (SO2)
- Bariumdioxide (BaO2)
- Siliciumdioxide (SiO2)
Hoewel H2O2 ook uit twee zuurstofatomen bestaat, wordt het niet als een dioxide beschouwd. Het staat bekend als waterstofperoxide. De reden is, om een oxide met twee zuurstofatomen een dioxide te noemen, de oxidatietoestand van het zuurstofatoom in die verbinding zou in zijn stabiele toestand moeten zijn (-2 oxidatietoestand). In H2O2 bevindt zuurstof zich in -1 oxidatietoestand, dus staat het bekend als een peroxide.
Wat is het verschil tussen koolmonoxide en dioxide?
Monoxide versus dioxide |
|
| De term monoxide wordt gebruikt om verbindingen te noemen die een zuurstofatoom bevatten dat aan een ander element is gebonden. | De term dioxide wordt gebruikt om verbindingen te noemen die twee zuurstofatomen bevatten die aan een ander element zijn gebonden. |
| Zuurstofatomen | |
| Monoxiden hebben één zuurstofatoom. | Dioxiden hebben twee zuurstofatomen. |
Samenvatting – Monoxide versus dioxide
Monoxide en dioxide zijn termen die worden gebruikt om verschillende oxiden te noemen op basis van de zuurstofatomen die in hun chemische structuur aanwezig zijn. Het verschil tussen monoxide en dioxide is dat monoxideverbindingen één zuurstofatoom bevatten dat aan een ander element is gebonden, terwijl dioxideverbindingen twee zuurstofatomen bevatten die aan hetzelfde atoom van een ander element zijn gebonden.
Download de PDF van Monoxide vs Dioxide
U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en gebruiken voor offline doeleinden volgens de citatienota. Download hier de PDF-versie: Verschil tussen koolmonoxide en dioxide
