Belangrijk verschil - Cuprous vs Cupric
De stabiele kationen gevormd door koper, dat een d-blokelement is, zijn cupro-kation en cuprication. De cupro- en cupri-ionen verschillen van elkaar op basis van hun elektronische configuraties. Het belangrijkste verschil tussen koper en koper is dat koper een koper 1+ kation is, terwijl koper een koper +2 kation is.
Wat is koper?
De naam cuprous wordt gegeven aan het +1 kation gevormd door het koperatoom. Het wordt aangeduid met Cu+1 De elektronenconfiguratie van een koperatoom is [Ar] 3d10 4s1Wanneer het cupro-kation wordt gevormd, is de elektronenconfiguratie [Ar] 3d10 4s0Daarom wordt het cupro-kation gevormd wanneer één elektron wordt verwijderd uit het koperatoom. Omdat het cupro-kation slechts met één ander anion met -1 oxidatietoestand kan binden, staat het cupro-kation bekend als een eenwaardig kation. De elektronenconfiguratie van cupro-kation is zeer stabiel. Er zijn dus veel verbindingen gevormd door dit kation. Enkele voorbeelden worden hieronder getoond:
- Cuprous oxide (Cu2O)
- Koerjodide (CuI)
- Cuprous sulfide (Cu2S)
De hydratatie-energie van een molecuul of ion is de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer één mol van die verbinding onder hydratatie ondergaat (oplossen in water).
Figuur 01: De atomaire structuur van koper
Het cupro-ion heeft een lage hydratatie-energie vergeleken met het cupri-ion omdat de d10 elektronenconfiguratie in een cupro-ion stabieler is dan het d9elektronenconfiguratie in cupri-ion.
Wat is Cupric?
De naam koper wordt gegeven aan het +2 kation gevormd door het koperatoom. Het wordt aangeduid met Cu2+ De elektronenconfiguratie van een koperatoom is [Ar] 3d10 4s1Wanneer het cupri-kation wordt gevormd, is de elektronenconfiguratie [Ar] 3d9 4s0 Het cupri-kation wordt gevormd wanneer twee elektronen worden verwijderd uit een koperatoom, waardoor het atoom een elektrische lading van 2+ krijgt. Het koperkation kan binden met ofwel twee anionen met -1 oxidatietoestand of één anion met -2 oxidatietoestand. Daarom is het cupri-kation een tweewaardig kation. De verbindingen gevormd met dit kation omvatten de volgende:
- Koperoxide (CuO)
- Kuprinejodide (CuI)
- Kopersulfide (CuS)
Wat zijn de overeenkomsten tussen koper en koper?
- Zowel Cuprous als Cupric zijn kationen die worden gevormd door het verlies van elektronen uit een koperatoom.
- Beide zijn stabiele kationen.
- Beide hebben een positieve elektrische lading.
- Beiden hebben dezelfde atoommassa (omdat de massa van een elektron verwaarloosbaar is).
Wat is het verschil tussen koper en koper?
Cuprous vs Cupric |
|
| De naam cuprous wordt gegeven aan het +1 kation gevormd door het koperatoom. | De naam koper wordt gegeven aan het +2 kation gevormd door het koperatoom. |
| Categorie | |
| Cuprous-ionen zijn eenwaardige kationen. | Kuprine-ionen zijn tweewaardige kationen. |
| Elektronenconfiguratie | |
| De elektronenconfiguratie van cupro-ionen is [Ar] 3d10 4s0. | De elektronenconfiguratie van cupri-ion is [Ar] 3d9 4s0. |
| Elektron verloren om een koperatoom te vormen | |
| Cuprous-ion wordt gevormd wanneer één elektron verloren gaat van het koperatoom. | Koerion wordt gevormd wanneer twee elektronen verloren gaan van het koperatoom. |
| Stabiliteit | |
| De stabiliteit van cupro-ionen is hoog vanwege de d10 elektronenconfiguratie. | De stabiliteit van cupri-ionen is laag vanwege de d9 elektronenconfiguratie. |
| Denotatie | |
| Het cupro-ion wordt aangeduid met Cu+1. | Het cupric-ion wordt aangeduid met Cu2+. |
| Elektrische lading | |
| Het cupro-ion heeft +1 elektrische lading. | Het koper-ion heeft +2 elektrische lading. |
| Hydratatie Energie | |
| De hydratatie-energie van het cupro-ion is laag in vergelijking met het cupri-ion. | De hydratatie-energie van het cupri-ion is hoog in vergelijking met het cupro-ion. |
Samenvatting – Cuprous vs Cupric
Cuprous-ion en cupri-ion zijn kationen gevormd uit een koperatoom als gevolg van verlies van elektronen. Het verschil tussen koper en koper is dat koper een koper 1+ kation is, terwijl koper een koper +2 kation is.
