Het belangrijkste verschil tussen oxide en dioxide is dat oxide elke verbinding is met een of meer zuurstofatomen gecombineerd met een ander chemisch element, terwijl dioxide een oxide is dat twee zuurstofatomen in zijn molecuul bevat.
De term oxide is een algemene term die de aanwezigheid van zuurstofatomen in een verbinding beschrijft. Hier bestaat het zuurstofatoom of de zuurstofatomen in combinatie met een ander chemisch element; meestal metalen en niet-metalen. Afhankelijk van het aantal zuurstofatomen in de verbinding, kunnen we ze benoemen als monoxide, dioxide, trioxide, enz. Daarom is dioxide een oxide dat twee zuurstofatomen per molecuul bevat.
Wat is oxide?
Oxide is elke verbinding met een of meer zuurstofatomen gecombineerd met een ander chemisch element. Het "oxide" hier is het tweewaardige anion (O2–). Typisch bevatten metaaloxiden dit dianion waarin het zuurstofatoom zich in een oxidatietoestand van -2 bevindt. Behalve lichte inerte gassen (waaronder helium, neon, argon en krypton), kan zuurstof oxiden vormen met alle andere elementen.
Bij de vorming van een oxide kunnen metalen en niet-metalen hun laagste en hoogste oxidatietoestand vertonen. Sommige oxiden zijn ionische verbindingen; alkalimetalen, aardalkalimetalen en overgangsmetalen vormen deze ionische oxiden. Andere verbindingen hebben een covalent karakter; metalen met hoge oxidatietoestanden kunnen covalente oxiden vormen. Bovendien vormen niet-metalen covalente oxideverbindingen.
Figuur 01: Vanadium(v)oxide
In de bovenstaande afbeelding heeft het vanadiummetaalatoom een valentie van 5 (totale valentie is 10 voor twee vanadiumatomen), dus vijf zuurstofatomen (met een valentie van 2 per elk zuurstofatoom) eraan gebonden.
Bovendien reageren sommige organische verbindingen ook met zuurstof (of oxidatiemiddelen) om oxiden te produceren, b.v. amineoxiden, fosfineoxiden, sulfoxiden, enz. Verder bepa alt het aantal zuurstofatomen in de verbinding of het een monoxide, dioxide of een trioxide is.
Volgens hun eigenschappen is het ook mogelijk om ze in te delen in zure, basische, neutrale en amfotere oxiden. Zuuroxide kan reageren met basen en zouten vormen. Vb: zwaveltrioxide (SO3). Basische oxiden reageren met zuren en vormen zouten. Vb: natriumoxide (Na2O). Neutraal vertoont geen zure of basische eigenschappen; dus vormen ze geen zouten bij reactie met zuren of basen. Bijvoorbeeld: koolmonoxide (CO). Amfotere oxiden hebben zowel zure als basische eigenschappen; daarom reageren ze met zowel zuren als basen om zouten te vormen. Vb: zinkoxide (ZnO).
Wat is dioxide?
Dioxide is een oxide dat twee zuurstofatomen in zijn molecuul bevat. Een molecuul moet een chemisch element met een valentie van 4 bevatten om een dioxide te vormen. Het is omdat één zuurstofatoom een valentie van 2 heeft. In koolstofdioxide is de valentie van koolstof bijvoorbeeld 4.
Figuur 02: Kogel- en stokstructuur van zwaveldioxide
Enkele voorbeelden van dioxiden
- Kooldioxide (CO2)
- Stikstofdioxide (NO2)
- Zuurstof (O2)
- Kwarts of siliciumdioxide (SiO2)
Wat is het verschil tussen oxide en dioxide?
Dioxide is een soort oxide. Het belangrijkste verschil tussen oxide en dioxide is dat oxide elke verbinding is met een of meer zuurstofatomen gecombineerd met een ander chemisch element, terwijl dioxide een oxide is dat twee zuurstofatomen in zijn molecuul bevat. Bij het beschouwen van de valentie van oxiden, is de valentie van zuurstof 2 en kan de valentie van andere elementen variëren; voor dioxiden is de valentie van zuurstof echter 2 en de valentie van een ander element is in wezen 4. We kunnen dit dus ook beschouwen als een verschil tussen oxide en dioxide.
Samenvatting – Oxide vs Dioxide
Oxide is een algemene term die we gebruiken om elke verbinding te noemen die zuurstofatomen bevat in combinatie met een ander element. Bovendien kunnen we ze, afhankelijk van het aantal zuurstofatomen, noemen als monoxide, dioxide, trioxide, enz. Het belangrijkste verschil tussen oxide en dioxide is dat oxide elke verbinding is met een of meer zuurstofatomen gecombineerd met een ander chemisch element, terwijl dioxide is een oxide met twee atomen zuurstof in zijn molecuul.
