Het belangrijkste verschil tussen vormingswarmte en reactiewarmte is dat de vormingswarmte de verandering in enthalpie is tijdens de vorming van een mol van een stof onder standaardomstandigheden, terwijl de reactiewarmte de verandering in enthalpie is tijdens een chemische reactie die plaatsvindt bij een constante druk.
Vormingswarmte en reactiewarmte zijn belangrijke enthalpiewaarden met betrekking tot chemische reacties. We definiëren deze termen voor standaardomstandigheden, d.w.z. standaarddruk en standaardtemperatuur. Hier is warmte of enthalpie de energie die vrijkomt uit een systeem of wordt geabsorbeerd door een systeem tijdens de chemische reactie.
Wat is vormingswarmte?
Vormingswarmte is de verandering van enthalpie tijdens de vorming van een mol van een stof uit zuivere elementen onder standaardomstandigheden. Hier zijn de standaardomstandigheden 1 atm druk en 298,15 Kelvin temperatuur. Aangezien we de vorming van één mol beschouwen, is de eenheid voor deze energie kJ/mol. Deze energie is ofwel de energie die vrijkomt bij de vormingsreactie of de energie die de reactie verbruikt tijdens de voortgang. De vergelijking voor deze enthalpie is als volgt;
Hier is ∆ een symbool, dat een verandering in enthalpie aangeeft, H is de hoeveelheid energie en f geeft een vormingsreactie aan. bij deze reactie bevinden alle bestanddelen zich in standaardomstandigheden, anders is het niet de vormingswarmte. De vorming van kooldioxide is bijvoorbeeld als volgt.
De pure elementaire vorm van koolstof is grafiet en de zuurstofbron is een diatomisch zuurstofmolecuul. Wanneer we deze vormingsreactie onder standaardomstandigheden uitvoeren en de verandering in enthalpie meten, noemen we dit de vormingswarmte.
Wat is reactiewarmte?
Reactiewarmte is de verandering van enthalpie van een reactie die optreedt bij een constante druk. Dit energieverschil meten we in de eenheid kJ/mol. Het geeft de energie die vrijkomt of wordt geabsorbeerd tijdens een chemische reactie. Het symbool voor deze enthalpieverandering is ∆H. Als de waarde een positieve waarde is, noemen we het een endotherme reactie. Als de waarde negatief is, spreken we van een exotherme reactie.de vergelijking voor deze enthalpieverandering is als volgt;
Wat is het verschil tussen vormingswarmte en reactiewarmte?
Vormingswarmte is de verandering van enthalpie tijdens de vorming van een mol van een stof uit zuivere elementen onder standaardomstandigheden. Het symbool voor deze enthalpieverandering is, ∆Hf Reactiewarmte is de verandering van enthalpie van een reactie die optreedt bij een constante druk. Het symbool voor deze enthalpieverandering is, ∆H.
Samenvatting – Vormingswarmte versus reactiewarmte
Enthalpie is de energie-inhoud. De verandering van enthalpie geeft aan hoeveel energie er wordt uitgewisseld tussen reactanten, producten en de omgeving. Het verschil tussen vormingswarmte en reactiewarmte is dat de vormingswarmte de verandering in enthalpie is tijdens de vorming van een mol van een stof onder standaardomstandigheden, terwijl de reactiewarmte de verandering in enthalpie is tijdens een chemische reactie die optreedt bij een constante druk.
