Het belangrijkste verschil tussen oplossingswarmte en reactiewarmte is dat oplossingswarmte de hoeveelheid warmte-energie is die vrijkomt of wordt geabsorbeerd door een chemisch systeem bij de vorming van een oplossing, terwijl reactiewarmte het verschil is tussen de totale reactant en totale productmolaire enthalpieën die zijn berekend voor chemische stoffen in de standaardtoestand.
Oploswarmte en reactiewarmte zijn belangrijke enthalpiewaarden in de fysische chemie die nuttig zijn bij het bepalen van eigenschappen van oplossingen en chemische reacties.
Wat is oplossingswarmte?
Warmte van oplossing of enthalpie van oplossing is de hoeveelheid warmte-energie die vrijkomt of wordt geabsorbeerd door een chemisch systeem bij de vorming van een oplossing. Deze enthalpiewaarde houdt verband met het oplossen van een stof in een oplosmiddel dat onder constante druk staat, wat resulteert in een oneindige verdunning.
Meestal wordt de warmte van de oplossing gegeven voor een constante temperatuur in KJ/mol. Deze energieverandering bestaat uit drie delen: endotherme afbraak van chemische bindingen die in het oplosmiddel bestaan, afbraak van chemische bindingen in de opgeloste stof en de vorming van aantrekkingskrachten tussen de opgeloste stof en het oplosmiddel. Bovendien kunnen we zeggen dat een ideale oplossing meestal een nul-enthalpie van mengen bevat, terwijl een niet-ideale oplossing een overmatige molaire hoeveelheid heeft.
Bij het overwegen van de meeste gassen is de oplossing exotherm. Wanneer een gas oplost in een vloeistof, komt energie vrij als warmte door zowel de oplossing als de omgeving te verwarmen. De temperatuur van de oplossing heeft de neiging om uiteindelijk af te nemen, passend bij de temperatuur van de omgeving. Verder, als we een verzadigde oplossing van een gas verwarmen, heeft het gas de neiging om uit de oplossing te komen.
Wat is reactiewarmte?
De reactiewarmte of reactie-enthalpie is het verschil tussen de totale reactant en de totale molaire enthalpie van het product die worden berekend voor chemische stoffen in de standaardtoestand. Deze enthalpiewaarde is nuttig bij het voorspellen van de totale chemische bindingsenergie die vrijkomt of wordt gebonden tijdens de chemische reactie. Hier moeten we ook rekening houden met de enthalpie van het mengen.
Bij het bepalen van de reactiewarmte kan de standaardtoestand worden gedefinieerd voor elke temperatuur- en drukwaarde, en de waarde moet worden gespecificeerd voor die specifieke temperatuur en druk, maar de waarden worden meestal gegeven bij 25 graden Celsius temperatuur en 1 atm druk.
Als we de ionen in een waterige oplossing beschouwen, kunnen we de standaardtoestand kiezen, aangezien de waterige H+-ionenconcentratie van precies 1 mol/L een nulstandaard vormingsenthalpie heeft. Dit maakt het mogelijk om de standaardenthalpieën voor kationen en anionen in een vergelijkbare standaardconcentratie in tabelvorm te brengen.
Wat is het verschil tussen oplossingswarmte en reactiewarmte?
De oplossingswarmte en de reactiewarmte zijn belangrijke enthalpiewaarden in de fysische chemie die nuttig zijn bij het bepalen van eigenschappen van oplossingen en chemische reacties. Het belangrijkste verschil tussen oplossingswarmte en reactiewarmte is dat oplossingswarmte de hoeveelheid warmte-energie is die vrijkomt of wordt geabsorbeerd door een chemisch systeem bij de vorming van een oplossing, terwijl reactiewarmte het verschil is tussen de totale reactant en de totale molaire enthalpieën van het product die zijn berekend voor chemische stoffen in de standaardtoestand.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen oplossingswarmte en reactiewarmte in tabelvorm voor vergelijking naast elkaar.
Samenvatting – Oplossingswarmte versus reactiewarmte
Oploswarmte en reactiewarmte zijn belangrijke enthalpiewaarden in de fysische chemie die nuttig zijn bij het bepalen van eigenschappen van oplossingen en chemische reacties. Het belangrijkste verschil tussen oplossingswarmte en reactiewarmte is dat oplossingswarmte de hoeveelheid warmte-energie is die vrijkomt of wordt geabsorbeerd door een chemisch systeem bij de vorming van een oplossing, terwijl reactiewarmte het verschil is tussen de totale reactant en de totale molaire enthalpieën van het product die zijn berekend voor chemische stoffen in de standaardtoestand.
