Het belangrijkste verschil tussen jodium en jodide is dat het jodium een chemisch element is, terwijl het jodide een anion is.
We kunnen de jodium- en jodidevariatie heel gemakkelijk begrijpen als men een basiskennis van chemie heeft. Maar er zijn velen die de twee termen verwarren en de twee woorden door elkaar gebruiken, wat niet correct is. Jodium is een chemische verbinding die paars van kleur is, terwijl jodide een ion is en niet in vrije staat kan blijven, wat inhoudt dat het moet worden gecombineerd met een ander element of andere elementen om een verbinding te vormen. Daarom is jodium een element met een hoog atoomnummer 53, en we kunnen het weergeven met het symbool I, terwijl jodide een ion is en wordt weergegeven door 1-.
Wat is jodium?
Jodium is een chemisch element met atoomnummer 53 en chemisch symbool I. Het is het zwaarste halogeen (halogenen zijn chemische elementen uit groep 17 in het periodiek systeem). Ook bestaat dit element in vaste toestand bij kamertemperatuur. Het heeft een glanzend, metaalgrijs uiterlijk. Bovendien ondergaat deze verbinding gemakkelijk sublimatie om het violette gas van jodium te vormen.
Figuur 01: Jodiumdamp
Bovendien zijn er veel oxidatietoestanden waarin jodium kan voorkomen. De -1-oxidatie is echter de meest voorkomende onder hen, wat resulteert in het jodide-anion. Enkele chemische feiten over jodium zijn als volgt:
- Atoomgetal – 53
- Standaard atoomgewicht – 126,9
- Uiterlijk – glanzend, metaalgrijze vaste stof
- Elektronenconfiguratie – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Groep – 17
- Periode – 5
- Chemische categorie – niet-metalen
- Smeltpunt – 113,7 °C
- Kookpunt – 184,3 °C
Jodium is vooral een sterk oxidatiemiddel; dit komt voornamelijk omdat het een onvolledig octet van elektronenconfiguratie heeft waarin het één elektron mist om de buitenste p-orbitaal te vullen. Het is echter het zwakste oxidatiemiddel onder andere halogenen vanwege de grote atoomgrootte.
Wat is jodide?
Jodide is een anion van jodium. Dit anion vormt zich wanneer het jodiumatoom een elektron van buitenaf verkrijgt. Dienovereenkomstig is het chemische symbool van jodide I– en de molaire massa van dit ion is 126,9 g/mol. We noemen de chemische verbindingen die uit dit anion bestaan gewoonlijk als "jodiden". Bovenal is jodide het grootste monoatomaire anion omdat het wordt gevormd uit het jodiumatoom met een relatief grote atoomgrootte. Bovendien vormt jodide relatief zwakke bindingen met tegengestelde ionen vanwege dezelfde reden dat het een groot ion is. Om dezelfde reden is jodide ook minder hydrofiel dan andere kleine anionen.
Figuur 02: Kaliumjodide is een veel voorkomende verbinding die een jodide-ion bevat
Meestal zijn verbindingen die jodide-ionen bevatten, zoals jodidezout, oplosbaar in water, maar minder dan die van chloriden en bromiden. Bovendien kunnen de waterige oplossingen die dit anion bevatten de oplosbaarheid van jodiummoleculen (I2) beter verhogen dan die van zuiver water.
Wat is het verschil tussen jodium en jodide?
Jodium en jodide zijn nauw verwante termen omdat jodide is afgeleid van jodium. Daarom gebruiken we deze twee termen meestal door elkaar, wat niet klopt. Dit komt omdat jodium anders is dan jodide. Het belangrijkste verschil tussen jodium en jodide is dat het jodium een chemisch element is, terwijl het jodide een anion is. Bovendien zijn er weinig andere verschillen, zoals het aantal elektronen in elke chemische soort, de reactiviteit, enz.
De onderstaande infographic geeft meer feiten over het verschil tussen jodium en jodide.
Samenvatting – Jodium versus jodide
De termen jodium en jodide klinken hetzelfde, maar we kunnen ze niet door elkaar gebruiken omdat het twee verschillende chemische soorten zijn. Het belangrijkste verschil tussen jodium en jodide is dat het jodium een chemisch element is, terwijl het jodide een anion is.
