Het belangrijkste verschil tussen jodide en trijodide is dat jodide een enkel jodiumatoom is met een lading van -1, terwijl trijodide een combinatie is van drie jodiumatomen met een totale lading van -1.
Jodide en trijodide zijn twee soorten anionen van jodium. Deze twee ionen bestaan gewoonlijk samen in waterige oplossingen, die in evenwicht zijn met het dijodide-anion.
Wat is jodide?
Jodide is een anion van jodium. Dit anion vormt zich wanneer een jodiumatoom een elektron van buitenaf verkrijgt. Dienovereenkomstig is het chemische symbool van jodide I–, en de molaire massa van dit ion is 126.9 gram/mol. We noemen de chemische verbindingen die uit dit anion bestaan gewoonlijk als "jodiden". Bovenal is jodide het grootste monoatomaire anion omdat het wordt gevormd uit het jodiumatoom dat relatief een grote atoomgrootte heeft. Bovendien vormt jodide relatief zwakke bindingen met tegengestelde ionen, omdat het een groot ion is. Om dezelfde reden is jodide minder hydrofiel dan andere kleine anionen.
Figuur 01: Jodide-anion
Meestal zijn verbindingen die jodide-ionen bevatten, zoals jodidezout, oplosbaar in water, maar niet zo oplosbaar in water als chloriden en bromiden. Bovendien kunnen de waterige oplossingen die dit anion bevatten de oplosbaarheid van jodiummoleculen (I2) beter verhogen dan zuiver water.
Wat is Trijodide?
Trijodide is het anion dat drie jodiumatomen bevat die aan elkaar zijn gebonden met een negatieve lading van -1. De chemische formule van deze verbinding is I3– Het is een van de polyhalogeenionen gevormd door de combinatie van waterige oplossingen van jodidezouten en jodium. In de waterige oplossing zorgt dit ion voor een roodbruine kleur.
Figuur 02: Chemische structuur van trijodide-anion
De term trijodide wordt gebruikt om andere chemische verbindingen te noemen die het trijodide-anion als algemene naam bevatten. Bovendien kan deze term worden gebruikt voor verbindingen die drie jodidecentra bevatten die niet aan elkaar zijn gebonden maar als afzonderlijke jodide-ionen bestaan. bijv. Stikstoftrijodide en fosfortrijodide bevatten respectievelijk stikstof- en fosforcentra, waar drie jodiumatomen aan elk centrum zijn bevestigd, dus we kunnen ze trijodideverbindingen noemen.
Trijodide-anion is lineair. Het is ook symmetrisch. Er zijn drie equatoriale eenzame elektronenparen op het centrale jodiumatoom van dit anion. In dit anion is de I-I-bindingslengte langer dan de I-I-binding in de diatomische jodiumverbinding. Wanneer het trijodide-anion zich echter in ionische verbindingen bevindt, kan deze bindingslengte dienovereenkomstig variëren.
Als het trijodide-ion in sommige waterige oplossingen een lage concentratie heeft, wordt de oplossing geel van kleur. Als de concentratie hoog is, heeft de oplossing een roodbruine kleur. Bovendien is dit anion verantwoordelijk voor de blauwzwarte kleur die ontstaat wanneer zetmeel reageert met jodiumoplossing.
Bij het overwegen van andere oplossingen die trijodide-anion bevatten, bevatten de jodiumoplossing van Lugol en de jodiumtinctuuroplossing een aanzienlijke hoeveelheid trijodide-anion.
Overeenkomsten tussen jodide en trijodide
- Het zijn anionen van jodium.
- Beide zijn negatief geladen anionen.
Verschil tussen jodide en trijodide
Jodide en trijodide zijn twee soorten anionen van jodium. Het belangrijkste verschil tussen jodide en trijodide is dat jodide een enkel jodiumatoom is met een lading van -1, terwijl trijodide een combinatie is van drie jodiumatomen met een totale lading van -1. Bovendien, terwijl jodide licht oranjebruine waterige oplossingen vormt, vormt trijodide roodbruine waterige oplossingen bij hoge concentraties en gele kleuroplossingen bij lage concentraties.
De volgende afbeelding vat het verschil tussen jodide en trijodide in tabelvorm samen.
Samenvatting – Jodide vs Triiodide
Jodide en trijodide zijn twee soorten anionen van jodium. Het belangrijkste verschil tussen jodide en trijodide is dat jodide een enkel jodiumatoom is met een lading van -1, terwijl trijodide een combinatie is van drie jodiumatomen met een totale lading van -1.
