Het belangrijkste verschil tussen jodium en kaliumjodide is dat jodium een chemisch element is, terwijl kaliumjodide een chemische verbinding is.
Jodium is een halogeen dat zich in groep 17 van het periodiek systeem der elementen bevindt. Aan de andere kant is kaliumjodide een chemische verbinding die ontstaat uit de combinatie van jodium en kalium. Als gevolg hiervan is kaliumjodide in veel industrieën zeer nuttig als bron van jodium.
Wat is jodium?
Jodium is een chemisch element met atoomnummer 53 en chemisch symbool I. Het is het zwaarste halogeen onder de andere halogenen. De halogenen zijn chemische elementen van groep 17 in het periodiek systeem. Bovendien bestaat jodium bij kamertemperatuur als een glanzende, metaalgrijze vaste stof. Het kan echter gemakkelijk sublimatie ondergaan om het violette gas van jodium te vormen. Bovendien is van de oxidatietoestanden die jodium kan bestaan, de -1-oxidatie de meest voorkomende onder hen, wat resulteert in het jodide-anion. Het is omdat het jodium een onvolledig octet heeft in zijn elektronenconfiguratie waarin het een elektron nodig heeft om het octet te voltooien. Wanneer het vervolgens een elektron van buitenaf verkrijgt, vormt het de -1 oxidatietoestand.
Enkele belangrijke feiten over jodium zijn als volgt:
- Atoomgetal – 53
- Standaard atoomgewicht – 126,9
- Uiterlijk – glanzend, metaalgrijze vaste stof
- Elektronenconfiguratie – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Groep – 17
- Periode – 5
- Chemische categorie – niet-metalen
- Smeltpunt is 113,7 °C
- Kookpunt is 184,3 °C
Figuur 01: Een monster van vast jodium
Bovendien is jodium een sterk oxidatiemiddel. Het is voornamelijk te wijten aan zijn onvolledige octet van elektronenconfiguratie waarin het één elektron mist om de buitenste p-orbitaal te vullen. Het zoekt dus naar een elektron door andere chemische soorten te oxideren. Het is echter het zwakste oxidatiemiddel onder andere halogenen vanwege de grote atoomgrootte.
Wat is kaliumjodide?
Kaliumjodide is een anorganische verbinding en verschijnt als een witte vaste stof en wordt commercieel in grote hoeveelheden geproduceerd. Het is de belangrijkste jodideverbinding omdat het minder hygroscopisch is dan alle andere jodideverbindingen. De chemische formule van deze verbinding is KI.
Enkele belangrijke chemische feiten over deze verbinding zijn als volgt:
- Chemische formule – KI
- Molmassa – 166 g/mol.
- Smeltpunt is 681 °C.
- Kookpunt is 1, 330 °C.
- Het heeft de kristalstructuur van natriumchloride.
- Een mild reductiemiddel.
- De productie vindt industrieel plaats door KOH te behandelen met jodium.
Figuur 02: Een monster van vast kaliumjodide
De belangrijkste toepassing van KI is in de vorm van SSKI-tabletten (ook verzadigde oplossing van kaliumjodide). Deze tabletten worden ingenomen bij de spoedbehandeling van verschillende aandoeningen. Ook is SSKI nuttig voor de behandeling bij blootstelling aan nucleaire ongevallen. Bovendien is KI een supplement voor jodiumtekort bij toevoeging aan keukenzout. Bovendien kunnen we het gebruiken in de fotografie-industrie en op het gebied van biomedisch onderzoek.
Wat is het verschil tussen jodium en kaliumjodide?
Jodium is een chemisch element met atoomnummer 53 en chemisch symbool I, terwijl kaliumjodide een anorganische verbinding is en verschijnt als een witte vaste stof en commercieel in grote hoeveelheden wordt geproduceerd. Daarom is het belangrijkste verschil tussen jodium en kaliumjodide dat jodium een chemisch element is, terwijl kaliumjodide een chemische verbinding is. Kortom, jodium combineert met kalium (bijv. KOH) om een kaliumjodideverbinding te produceren. Als een ander belangrijk verschil tussen jodium en kaliumjodide kunnen we zeggen dat jodium een glanzend, metaalgrijs uiterlijk heeft, terwijl kaliumjodide eruitziet als een witte vaste verbinding.
Bovendien is er ook een verschil tussen jodium en kaliumjodide in hun gebruik. Ook zijn er weinig andere verschillen in hun chemische eigenschappen. De onderstaande infographic vat het verschil tussen jodium en kaliumjodide samen in tabelvorm.
Samenvatting – Jodium versus kaliumjodide
Jodium, dat een halogeen is, kan niet als een element blijven onder standaardtemperatuur en -druk, maar combineert met andere elementen om gemakkelijk verbindingen te vormen. Daarom is het deze eigenschap om verbindingen te vormen die het tot een zeer belangrijk element maken. Daarom is het belangrijkste verschil tussen jodium en kaliumjodide dat jodium een chemisch element is, terwijl kaliumjodide een chemische verbinding is. Jodium combineert met kalium om kaliumjodide te vormen, een zeer belangrijke verbinding die commercieel bruikbaar is in verschillende industrieën. Jodiumisotopen zijn echter gevaarlijk voor de mens, maar wanneer dit jodium in de vorm van KI wordt ingenomen, wordt het nuttig voor de mens. Bovendien leidt jodiumtekort tot mentale retardatie en struma, dit tekort wordt aangevuld door de toediening van jodium in de vorm van KI.
