Belangrijk verschil - Jodium versus opnieuw gesublimeerd jodium
Jodium is een chemisch element met atoomnummer 53 en chemisch symbool I. Dit chemische element behoort tot de groep van halogenen in het periodiek systeem. Jodium staat bekend om zijn speciale vermogen om sublimatie te ondergaan. Sublimatie is de verdamping van jodiumkristallen zonder door een vloeibare fase te gaan. Maar als de sublimatie en afzetting herhaaldelijk worden gedaan, kunnen we een zuivere vorm van jodium krijgen die bekend staat als opnieuw gesublimeerd jodium. Het belangrijkste verschil tussen jodium en opnieuw gesublimeerd jodium is dat jodium een chemisch element is met symbool I, terwijl opnieuw gesublimeerd jodium een verbinding is met de chemische formule I2
Wat is jodium?
Jodium is een chemisch element met atoomnummer 53 en chemisch symbool I. Het is een lid van de halogeengroep. Halogeengroep is groep 17 van het periodiek systeem. Jodium is het grootste halogeen omdat het het hoogste atoomnummer heeft van andere halogenen in die groep. Jodium is een niet-metaal.
Het smeltpunt van jodium is 113,7°C. Daarom bestaat jodium als een vaste stof bij kamertemperatuur en druk. Het kookpunt van jodium is 184,3°C. Jodiumkristallen kunnen ook sublimatie ondergaan.
De meest stabiele oxidatietoestand van jodium is -1. Dit komt omdat, wanneer één elektron wordt toegevoegd aan een jodiumatoom, alle orbitalen van jodium gevuld zijn met elektronen, wat een zeer stabiele toestand is. De elektronenconfiguratie van jodium is [Kr] 4d10 5s2 5p5 Het toegevoegde elektron vult de buitenste 5p orbitaal. Dit vormt het jodide-anion (I–). Daarom is jodium een goede oxiderende stof (een stof die kan worden gereduceerd door een andere verbinding te oxideren). De atomaire straal van jodium is echter groter dan die van halogeenatomen; vandaar dat jodium een lage ladingsdichtheid heeft. Dit maakt het minder reactief dan andere halogenen. Dit maakt jodium het minst reactieve oxidatiemiddel (onder de halogenen).
Figuur 01: Jodium
Vast jodium verschijnt als donkerpaarse kristallen. Vloeibaar jodium en jodiumdamp hebben een schitterende violette kleur. Jodiumkristallen zijn zeer goed oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen. Voorbeeld: hexaan. Wanneer opgelost in hexaan, vormt het een bruin gekleurde vloeibare oplossing.
Wat is gehersublimeerd jodium?
Gehersublimeerd jodium is jodium dat voor een tweede of verdere tijd wordt gesublimeerd. Sublimatie van jodium is de directe omzetting van vast jodium in jodiumdamp, zonder door een vloeibare fase te gaan. Deze term moet niet worden verward met "de-sublimatie", wat het omgekeerde proces van sublimatie is. Het proces omvat de sublimatie van jodium, vervolgens afzetting als kristallen, gevolgd door opnieuw sublimatie.
Figuur 2: Jodiumverdamping
Gehersublimeerd jodium is zuiverder dan normaal jodium; de zuiverheid is ongeveer 99-100%. De chemische formule van opnieuw gesublimeerd jodium is I2.
Wat is het verschil tussen jodium en geresublimeerd jodium?
Jodium vs Resublimed Jodium |
|
| Jodium is een chemisch element met atoomnummer 53 en chemisch symbool I. | Gehersublimeerd jodium is jodium dat voor een tweede of verdere tijd wordt gesublimeerd. |
| Natuur | |
| Jodium is een donkerviolet kristal bij kamertemperatuur, dat een violette vloeistof is wanneer het wordt gesmolten en een violette damp wanneer het wordt verdampt. | Gehersublimeerd jodium is het jodium dat wordt verkregen door sublimatie van jodium, vervolgens afzetting als kristallen, gevolgd door opnieuw sublimatie. |
| Symbool of formule | |
| Het chemische symbool van jodium is I. | De chemische vorm van opnieuw gesublimeerd jodium is I2. |
Samenvatting – Jodium versus opnieuw gesublimeerd jodium
Jodium is een halogeen dat vaak wordt gebruikt als oxidatiemiddel. Gehersublimeerd jodium wordt geproduceerd uit jodiumkristallen om een zuivere vorm van moleculair jodium te krijgen. Het belangrijkste verschil tussen jodium en opnieuw gesublimeerd jodium is dat jodium een chemisch element is met symbool I, terwijl opnieuw gesublimeerd jodium een verbinding is met de chemische formule I2
