Het belangrijkste verschil tussen ammoniak en boortrifluoride is dat ammoniak een polair molecuul is, terwijl boortrifluoride een niet-polair molecuul is.
Ammoniak en boortrifluoride hebben vergelijkbare atomaire eigenschappen en sterk vergelijkbare connectiviteit van atomen, maar er is een eenzaam elektronenpaar op het stikstofatoom in het ammoniakmolecuul, terwijl er geen eenzame elektronen op het booratoom in boortrifluoride zijn. Dit feit maakt ammoniak een polair molecuul en boortrifluoride een niet-polair molecuul.
Wat is ammoniak?
Ammoniak is een anorganische verbinding met de chemische formule NH3Het is een gasvormige stof en is het eenvoudigste pnictogeenhydride. Ammoniak komt voor als een kleurloos gas met een penetrante, irriterende geur. De IUPAC-naam van ammoniak is azane. De molaire massa van ammoniak is 17,03 g/mol. Het smeltpunt is -77,73 °C en het kookpunt is -33,34 °C.
Als we kijken naar het voorkomen van ammoniakgas, komt het van nature voor in het milieu, maar in sporenhoeveelheden als een product van stikstofhoudend dierlijk en plantaardig materiaal. Soms vinden we ook ammoniak in regenwater. In ons lichaam scheiden de nieren ammoniak af om overtollig zuur te neutraliseren.
Figuur 01: Ammoniak
De chemische structuur van het ammoniakmolecuul heeft een stikstofatoom gebonden aan drie waterstofatomen. Omdat er vijf elektronen in de buitenste elektronenschil van stikstof zijn, is er een eenzaam elektronenpaar op het stikstofatoom van het ammoniakmolecuul. Daarom is de geometrie van het ammoniakmolecuul trigonaal piramidaal. Bovendien kunnen we deze verbinding gemakkelijk vloeibaar maken. Dit komt omdat het in staat is waterstofbruggen te vormen tussen ammoniakmoleculen, aangezien er ook N-H-bindingen en eenzame elektronenparen zijn.
Wat is boortrifluoride?
Boortrifluoride is een anorganische verbinding met de chemische formule BF3. Het is een scherp gas dat kleurloos en giftig is. Het kan witte dampen vormen in vochtige lucht. Er zijn echter twee belangrijke vormen van boortrifluoride als watervrije vorm en dihydraatvorm; de watervrije vorm is een kleurloos gas, terwijl de dihydraatvorm een kleurloze vloeistof is. Wanneer hun oplosbaarheid in water in aanmerking wordt genomen, heeft de watervrije vorm de neiging om exotherm te ontleden wanneer ze aan water worden toegevoegd, terwijl de dihydraatvorm in hoge mate in water oplosbaar is. Deze stof is corrosief, dus we moeten roestvrij staal, Monel en Hastelloy gebruiken voor de opslag van deze stof.
Figuur 02: Boortrifluoride
Boortrifluoridemolecuul heeft trigonale vlakke geometrie. Het heeft geen dipoolmoment vanwege zijn symmetrie. Dit molecuul is iso-elektronisch met carbonaatanion. In algemene termen noemen we boortrifluoride een elektronendeficiënte chemische soort. Het heeft een exotherme reactiviteit met Lewis-basen.
Bij de synthese van boortrifluoride kunnen we het produceren uit de reactie tussen booroxiden en waterstoffluoride. In laboratoriumbehoeften kunnen we echter boortrifluoride produceren met behulp van boortrifluoride-etheraat (een in de handel verkrijgbare vloeistof).
Wat is het verschil tussen ammoniak en boortrifluoride?
Ammoniak en boortrifluoride zijn 4-atoommoleculen, beide met een centraal atoom gebonden aan drie andere atomen. In tegenstelling tot het boortrifluoridemolecuul is er echter een eenzaam elektronenpaar in het ammoniakmolecuul, waardoor het polair is. Daarom is het belangrijkste verschil tussen ammoniak en boortrifluoride dat ammoniak een polair molecuul is, terwijl boortrifluoride een niet-polair molecuul is.
De volgende infographic somt het verschil op tussen ammoniak en boortrifluoride in tabelvorm voor een zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Ammoniak versus boortrifluoride
Ammoniak is een anorganische verbinding met de chemische formule NH3,terwijl boortrifluoride een anorganische verbinding is met de chemische formule BF3. Het belangrijkste verschil tussen ammoniak en boortrifluoride is dat ammoniak een polair molecuul is, terwijl boortrifluoride een niet-polair molecuul is.
