Het belangrijkste verschil tussen ammoniumhydroxide en natriumhydroxide is dat ammoniumhydroxide in vloeibare toestand voorkomt, terwijl natriumhydroxide in vaste toestand bij kamertemperatuur voorkomt.
Hoewel ammoniumhydroxide en natriumhydroxide –OH-bevattende ionische verbindingen zijn, hebben ze verschillende chemische en fysische eigenschappen. Dit artikel gaat in op dit verschil tussen ammoniumhydroxide en natriumhydroxide.
Wat is ammoniumhydroxide?
Ammoniumhydroxide is een vloeistof met de chemische formule NH4OH. Het is ook een anorganische verbinding. We noemen het een ammoniakoplossing omdat deze verbinding ontstaat wanneer ammoniakgas reageert met water. Daarom kunnen we het aanduiden als NH3(aq). Hoewel de naam ammoniumhydroxide het bestaan van een alkalische verbinding impliceert, is het eigenlijk onmogelijk om de chemische verbinding ammoniumhydroxide te isoleren.
Figuur 01: Ammoniakoplossing
De molaire massa van deze verbinding is 35,04 g/mol, en het ziet eruit als een kleurloze vloeistof. Deze vloeistof heeft een zeer penetrante geur en het kookpunt is -57,5°C terwijl het kookpunt 37,7°C is. Het wordt gebruikt als huishoudreiniger, als alkylamineprecursor, voor waterbehandelingsdoeleinden en vele andere toepassingen.
Wat is natriumhydroxide
Natriumhydroxide is een metaalhydroxide met de chemische formule NaOH. De meeste mensen kennen deze stof als bijtende soda. Natriumhydroxide is een ionische verbinding gemaakt van natriumkationen (Na+) en hydroxide (OH-) anionen. Het is een sterke basis.
Figuur 01: Natriumhydroxidekorrels
De molaire massa van natriumhydroxide is 39,99 g/mol. Natriumhydroxide is een vaste stof bij kamertemperatuur en verschijnt als witte, wasachtige kristallen die ondoorzichtig zijn. Het is geurloos. Het smeltpunt van natriumhydroxide is 318 °C, terwijl het kookpunt 1, 388 °C is.
Omdat natriumhydroxide een sterk basische verbinding is, kan het ernstige brandwonden veroorzaken. Bovendien is het zeer goed oplosbaar in water. Wanneer opgelost in water, dissocieert deze ionische verbinding in zijn ionen. Deze oplossing in water is sterk exotherm. Natriumhydroxide is hygroscopisch. Dit betekent dat natriumhydroxide waterdamp en kooldioxide uit de lucht kan opnemen bij blootstelling aan normale lucht.
De toepassingen van natriumhydroxide omvatten het gebruik ervan bij de productie van veel zepen en wasmiddelen, de productie van medicijnen zoals aspirine, het beheersen van de zuurgraad van het water, het oplossen van ongewenst materiaal in het hout bij het produceren van hout- en papierproducten, enz.
Wat is het verschil tussen ammoniumhydroxide en natriumhydroxide?
Ammoniumhydroxide en natriumhydroxide zijn twee verschillende anorganische verbindingen. Ammoniumhydroxide is een vloeistof met de chemische formule NH4OH, terwijl natriumhydroxide een metaalhydroxide is met de chemische formule NaOH. Het belangrijkste verschil tussen ammoniumhydroxide en natriumhydroxide is dat ammoniumhydroxide in vloeibare toestand voorkomt, terwijl natriumhydroxide in vaste toestand bij kamertemperatuur voorkomt.
Bovendien is een ander gemakkelijk te onderscheiden verschil tussen ammoniumhydroxide en natriumhydroxide dat ammoniumhydroxide een visachtige, scherpe geur heeft, terwijl natriumhydroxide geurloos is.
Hieronder is een samenvatting van het verschil tussen ammoniumhydroxide en natriumhydroxide in tabelvorm.
Samenvatting – Ammoniumhydroxide versus natriumhydroxide
Ammoniumhydroxide is een vloeibare stof met de chemische formule NH4OH. Natriumhydroxide is een metaalhydroxide met de chemische formule NaOH. Het belangrijkste verschil tussen ammoniumhydroxide en natriumhydroxide is dat ammoniumhydroxide in vloeibare toestand voorkomt, terwijl natriumhydroxide in vaste toestand bij kamertemperatuur voorkomt.
