Het belangrijkste verschil tussen ethanol en propanol is dat de ethanol twee koolstofatomen per molecuul bevat, terwijl de propanol 3 koolstofatomen per molecuul bevat.
Zowel ethanol als propanol zijn alcoholische verbindingen die een hydroxylgroep (-OH) als functionele groep van het molecuul bevatten. Beide zijn ook de eenvoudigste onder de alcoholen. Omdat ethanol slechts twee koolstofatomen heeft, is er maar één molecuul dat we ethanol kunnen noemen. Propanol heeft echter drie koolstofatomen. Daarom kunnen er verschillende structuren voor hetzelfde molecuul zijn vanwege verschillende structurele en ruimtelijke rangschikkingen van deze atomen. We noemen deze verschillende structuren als "isomeren" van propanol. Over het algemeen verwijzen we echter naar 1-propanol als we het over deze verbinding hebben.
Wat is ethanol?
Ethanol is een organische verbinding met de chemische formule C2H5OH. We kunnen deze formule schrijven als CH3−CH2−OH of als C2H 5−OH. Hoe dan ook, het vertegenwoordigt de hydroxylgroep (-OH) in de alcohol. Deze verbinding is vluchtig en licht ontvlambaar. Het is ook een kleurloze vloeistof met een karakteristieke geur. Bovenal is het de belangrijkste alcoholische verbinding die we in alcoholische dranken kunnen vinden.
Figuur 01: Chemische structuur van ethanol
We kunnen deze verbinding produceren via fermentatie van suikers door gist als een biologische route. Of we kunnen petrochemische processen gebruiken. Kijkend naar de chemische eigenschappen, is de molaire massa van deze verbinding 46.07 gram/mol. Het smeltpunt ligt rond -114.14 ° C en het kookpunt ligt rond 78,24 ° C. Het is ook mengbaar met water omdat het waterstofbruggen kan vormen met watermoleculen.
Bij het overwegen van het gebruik van ethanol, zijn er medische toepassingen, recreatief gebruik, brandstof en als oplosmiddel. Het heeft antiseptische eigenschappen en we kunnen het ook als tege-g.webp
Wat is Propanol?
Propanol is een organische verbinding met de chemische formule C3H8O. Het is een kleurloze vloeistof en heeft een milde, alcoholische geur. Omdat er drie koolstofatomen in het propanolmolecuul zijn, heeft het isomeren. Dit betekent dat deze drie koolstofatomen op verschillende manieren kunnen rangschikken om verschillende rangschikkingen en structuren van hetzelfde molecuul te geven. Bijvoorbeeld 1-propanol en 2-propanol.
Figuur 02: Chemische structuur van propanol
Bovendien is de molaire massa van deze verbinding 60,1 g/mol. Voor 1-propanol is het smeltpunt -126 °C en het kookpunt is 98 °C. Ook, net als ethanol, is propanol mengbaar met water omdat het waterstofbruggen kan vormen met de hydroxyl-functionele groep. We kunnen deze verbinding dus produceren via katalytische hydrogenering van propionaldehyd.
Wat is het verschil tussen ethanol en propanol?
Ethanol is een organische verbinding met de chemische formule C2H5OH, terwijl Propanol een organische verbinding is met de chemische formule C 3H8O. Beide zijn alcoholische verbindingen. Maar één ethanolmolecuul bevat twee koolstofatomen, terwijl één propanolmolecuul drie koolstofatomen bevat. Daarom is dit het grote verschil tussen ethanol en propanol. Bovendien is een ander verschil tussen ethanol en propanol dat de ethanol geen isomeren heeft, maar propanol wel isomeren. Over het algemeen zijn ethanol en propanol twee verschillende chemische verbindingen met verschillende samenstellingen van atomen, dus verschillende molmassa's, smeltpunten en kookpunten.
De onderstaande infographic geeft het verschil tussen ethanol en propanol in tabelvorm weer.
Samenvatting – Ethanol vs Propanol
Zowel ethanol als propanol zijn alcoholische verbindingen. Maar het belangrijkste verschil tussen ethanol en propanol is dat ethanol twee koolstofatomen per molecuul bevat, terwijl propanol 3 koolstofatomen per molecuul bevat.
