Het belangrijkste verschil tussen fosgeen en difosgeen is dat fosgeen één koolstofatoom, één zuurstofatoom en twee chlooratomen heeft, terwijl difosgeen het dubbele aantal van al deze atomen heeft.
Fosgeen en difosgeen zijn organische verbindingen. Beide verbindingen bevatten koolstof-, zuurstof- en chlooratomen. Het aantal van elk type atomen in het difosgeenmolecuul is precies het dubbele van het aantal van die atomen in het fosgeenmolecuul.
Wat is fosgeen?
Fosgeen is een organische verbinding met de chemische formule COCl2 Het is een kleurloos gas en het heeft een geur die lijkt op vers gemaaid gras. Hoewel het onoplosbaar is in water, kan het reageren met water. Bovendien heeft het een trigonale vlakke geometrie en is de Cl-C-Cl-bindingshoek 111,8 °. Deze verbinding is een eenvoudig acylchloride dat wordt gevormd uit koolzuur.
Figuur 01: De chemische structuur van fosgeenmolecuul
Op industriële schaal produceren we fosgeen door pure koolmonoxide en chloorgas door actieve kool te leiden. Hier is actieve kool de katalysator. Bovendien is deze reactie exotherm en moeten we de reactor tijdens de reactie afkoelen. Als we het gebruik van fosgeen in overweging nemen, kunnen we het gebruiken bij de productie van isocyanaten, bij de synthese van carbonaten, enz.
Wat is difosgeen?
Difosgeen is een organische verbinding met de chemische formule C2O2Cl4Het is een kleurloze vloeistof bij kamertemperatuur. Het is een belangrijk reagens in organische synthesereacties. Ter vergelijking: difosgeen heeft een lage toxiciteit dan fosgeen. Deze vloeistof moet echter voorzichtiger worden behandeld dan fosgeen, dat een gas is.
Figuur 02: De chemische structuur van difosgeenmolecuul
We kunnen difosgeen in het laboratorium bereiden door radicale chlorering van methylchloorformiaat. Deze reactie vereist de aanwezigheid van een UV-stralingsbron. Anders dan dat, kan radicaalchlorering van methylformiaat ook difosgeen vormen. Bovendien wordt difosgeen omgezet in fosgeen bij verhitting of bij reactie met houtskool.
Wat zijn de overeenkomsten tussen fosgeen en difosgeen?
- Fosgeen en difosgeen zijn organische verbindingen.
- Beide verbindingen bevatten koolstof-, zuurstof- en chlooratomen.
- Deze verbindingen zijn onoplosbaar in water.
Wat is het verschil tussen fosgeen en difosgeen?
Fosgeen is een organische verbinding met de chemische formule COCl2 terwijl difosgeen een organische verbinding is met de chemische formule C2O 2Cl4. Het belangrijkste verschil tussen fosgeen en difosgeen is dat fosgeen één koolstofatoom, één zuurstofatoom en twee chlooratomen heeft, terwijl difosgeen het dubbele aantal van al deze atomen heeft.
Fosgeen komt voor als een kleurloos gas met een geur die lijkt op die van vers gemaaid gras, terwijl difosgeen bij kamertemperatuur voorkomt als een kleurloze vloeistof. Ter vergelijking: difosgeen is minder toxisch dan fosgeen, maar er moet voorzichtig mee worden omgegaan omdat difosgeen een relatief hoge dampdruk heeft en bij hoge temperaturen ontleedt tot fosgeen. Bovendien wordt fosgeen geproduceerd door zuiver koolmonoxide en chloorgas door actieve kool te leiden, terwijl difosgeen wordt geproduceerd door radicale chlorering van methylchloorformiaat in aanwezigheid van een UV-stralingsbron.
De volgende tabel vat het verschil tussen fosgeen en difosgeen samen.
Samenvatting – Fosgeen vs Difosgeen
Fosgeen en difosgeen zijn organische verbindingen. Beide verbindingen bevatten koolstof-, zuurstof- en chlooratomen. Het belangrijkste verschil tussen fosgeen en difosgeen is dat fosgeen één koolstofatoom, één zuurstofatoom en twee chlooratomen heeft, terwijl difosgeen het dubbele aantal van al deze atomen heeft.
