Het belangrijkste verschil tussen antibindende en niet-bindende is dat antibindende orbitalen de energie van een molecuul verhogen, terwijl niet-bindende orbitalen de energie van een molecuul niet veranderen.
De termen antibindend en niet-bindend vallen onder de moleculaire orbita altheorie. Volgens deze theorie zijn deze orbitalen hybride orbitalen die ontstaan door de overlap van andere orbitalen.
Wat is antibonding?
Antibindende moleculaire orbitalen zijn orbitalen die elektronen bevatten buiten het gebied tussen twee atoomkernen. Elektronen in de antibindende orbitalen verminderen de stabiliteit van een molecuul omdat deze elektronen het grootste deel van hun tijd buiten de atoomkernen doorbrengen. Daarom is de elektronendichtheid van de antibindende moleculaire orbitalen minder in vergelijking met bindende moleculaire orbitalen, en antibindende moleculaire orbitalen geven de elektronendichtheid buiten de binding aan.
Antibindende moleculaire orbitalen hebben een hogere energie dan die van atomaire orbitalen en bindende moleculaire orbitalen. Dit komt omdat de elektronen in deze orbitalen niet bijdragen aan de vermindering van afstoting tussen twee atoomkernen. Daarom is de stabiliteit van verbindingen met elektronen in de antibindende moleculaire orbitalen lager. In stabiele verbindingen is de aanwezigheid van elektronen in antibindende moleculaire orbitalen echter niet of minder. Bovendien bepa alt de ruimtelijke rangschikking van antibindende moleculaire orbitalen niet de vorm of de geometrie van een molecuul.
Volgens de bovenstaande afbeelding is de elektronendichtheid in de bindende moleculaire orbitaal gelijk aan die van de antibindende moleculaire orbitaal. Daarom is het een zeer onstabiel molecuul. Daarom bestaat het He2-molecuul niet. De antibindende moleculaire orbitaal wordt gegeven als σ.
Wat is niet-bindend?
Niet-bindende orbitaal is de moleculaire orbitaal waarin toevoeging of verwijdering van elektronen de bindingsvolgorde tussen atomen niet verhoogt of verlaagt. We duiden deze orbitaal vaak aan met "n". Deze orbitalen lijken op de eenzame elektronenparen in Lewis-structuren.
Bovendien ligt de energie van een niet-bindende orbitaal tussen antibindende orbitale energie en bindende orbitaal.
Wat is het verschil tussen antibonding en non-bonding?
Antibindende en niet-bindende orbitalen zijn moleculaire orbitalen. Het belangrijkste verschil tussen antibindende en niet-bindende is dat antibindende orbitalen de energie van een molecuul verhogen, terwijl niet-bindende orbitalen de energie van een molecuul niet veranderen. Bovendien heeft de aanwezigheid van antibindende orbitalen de neiging om het molecuul te destabiliseren, terwijl niet-bindende orbitalen geen effect hebben op de stabiliteit van het molecuul.
Samenvatting – Antibonding vs Non-bonding
Antibindende en niet-bindende orbitalen zijn moleculaire orbitalen. Het belangrijkste verschil tussen antibindende en niet-bindende orbitalen is dat antibindende orbitalen de energie van een molecuul verhogen, terwijl niet-bindende orbitalen de energie van een molecuul niet veranderen.
