Het belangrijkste verschil tussen benzoëzuur en natriumbenzoaat is dat benzoëzuur het eenvoudigste aromatische carbonzuur is, terwijl natriumbenzoaat het natriumzout van benzoëzuur is.
Benzoëzuur is een aromatisch carbonzuur en natriumbenzoaat is een derivaat van dit benzoëzuur. Beide zijn organische verbindingen omdat beide verbindingen de aromatische benzeenring hebben, gesubstitueerd met een carbonylgroep.
Wat is benzoëzuur
Benzoëzuur is het eenvoudigste aromatische carbonzuur. De molecuulformule van benzoëzuur is C6H5COOH. De molaire massa van benzoëzuur is ongeveer 122.12 g/mol. Eén benzoëzuurmolecuul bestaat uit een benzeenring gesubstitueerd met een carbonzuurgroep (-COOH).
Figuur 01: Benzoëzuurkristallen
Bij kamertemperatuur en druk is benzoëzuur een witte kristallijne vaste stof. Het is enigszins oplosbaar in water. Benzoëzuur heeft een aangename geur. Het smeltpunt van vaste benzoëzuur is ongeveer 122,41 ° C. Het kookpunt van benzoëzuur wordt gegeven als 249,2 ° C, maar bij 370 ° C ontleedt het.
Benzoëzuur kan elektrofiele aromatische substitutie ondergaan vanwege de elektronenonttrekkende eigenschap van de carboxylgroep. Carbonzuur kan de aromatische ring voorzien van pi-elektronen. Dan wordt het rijk aan elektronen. Daarom kunnen elektrofielen reageren met de aromatische ring.
Benzoëzuur is een fungistatische verbinding die veel wordt gebruikt als conserveermiddel voor levensmiddelen. Dit betekent dat het schimmelgroei in voedsel kan voorkomen. Benzoëzuur komt van nature voor in sommige soorten fruit, zoals bessen.
Wat is natriumbenzoaat?
Natriumbenzoaat is het natriumzout van benzoëzuur met de chemische formule C6H5COONa. We kunnen het produceren via de neutralisatiereactie van benzoëzuur. Deze productiemethode omvat de reactie tussen natriumhydroxide en benzoëzuur. Maar commercieel kunnen we het ook produceren door partiële oxidatie van tolueen in aanwezigheid van zuurstof. Gewoonlijk is natriumbenzoaat samen met benzoëzuur in veel voedingsmiddelen aanwezig. Sommige rijke bronnen zijn onder groenten en fruit. De belangrijkste toepassing van deze verbinding is het gebruik ervan als conserveermiddel voor levensmiddelen.
Figuur 02: Natriumbenzoaat
Natriumbenzoaat heeft de molaire massa 144 g/mol. Het ziet eruit als een wit kristallijn poeder en is geurloos. Het smeltpunt van deze verbinding is 410 °C.
Wat is het verschil tussen benzoëzuur en natriumbenzoaat?
Het belangrijkste verschil tussen benzoëzuur en natriumbenzoaat is dat benzoëzuur het eenvoudigste aromatische carbonzuur is, terwijl natriumbenzoaat het natriumzout van benzoëzuur is. Beide zijn echter organische verbindingen omdat beide verbindingen een aromatische benzeenring hebben, gesubstitueerd met een carbonylgroep.
Bovendien is benzoëzuur slecht oplosbaar in water bij kamertemperatuur, maar als we de verbinding verhitten, wordt het meer oplosbaar in water; natriumbenzoaat is echter oplosbaar in water bij kamertemperatuur. Dit is dus een ander verschil tussen benzoëzuur en natriumbenzoaat.
Het smeltpunt van vaste benzoëzuur is ongeveer 122.41 °C. Maar voor natriumbenzoaat is het smeltpunt een zeer hoge waarde - 410 °C. Bovendien verschijnen beide verbindingen als witte kristallijne vaste stoffen, maar benzoëzuur verschijnt als naaldachtige structuren, terwijl natriumbenzoaat vaak een vaste stof in poedervorm is. Beide verbindingen zijn belangrijk als conserveermiddelen voor levensmiddelen.
Samenvatting – Benzoëzuur versus natriumbenzoaat
Het belangrijkste verschil tussen benzoëzuur en natriumbenzoaat is dat benzoëzuur het eenvoudigste aromatische carbonzuur is, terwijl natriumbenzoaat het natriumzout van benzoëzuur is. Beide zijn organische verbindingen omdat beide verbindingen de aromatische benzeenring hebben, gesubstitueerd met een carbonylgroep.
