Het belangrijkste verschil tussen picrinezuur en benzoëzuur is dat picrinezuur beschikbaar is als een gele poedervorm, terwijl benzoëzuur beschikbaar is als een kristallijne vaste stof die kleurloos is.
Picrinezuur en benzoëzuur zijn belangrijke organische verbindingen in organische synthesereacties. Deze stoffen vormen waterige oplossingen met een pH lager dan 7,0.
Wat is Picrinezuur?
Picrinezuur is een organische verbinding met de chemische formule (O2N)3C6 H2OH. De IUPAC-naam van deze verbinding is 2, 4, 6-trinitrofenol. Het heeft een bittere smaak, wat leidt tot de naam "picric", wat verwijst naar de "bittere smaak" in de Griekse taal. Picrinezuur is een van de meest zure fenolen. Net als andere genitreerde organische verbindingen is picrinezuur ook explosief, wat de belangrijkste toepassing ervan definieert. Het heeft echter ook enkele toepassingen in de geneeskunde; als antisepticum, om brandwonden te behandelen en als kleurstof.
Figuur 01: De chemische structuur van picrinezuur
Meestal is de ringstructuur van het fenolmolecuul zeer actief. Het wordt geactiveerd in de richting van elektrofiele substitutiereacties. Daarom, wanneer we proberen om fenol te nitreren, zelfs met verdund salpeterzuur, geeft dit teer met een hoog molecuulgewicht. Daarna moeten we het nitreren met geconcentreerd salpeterzuur. Daar hebben de nitrogroepen de neiging om sulfonzuurgroepen te vervangen. Deze reactie is sterk exotherm. Daarom moeten we de temperatuur van het reactiemengsel zorgvuldig regelen. Dit is een gebruikelijke methode om picrinezuur te produceren. Als alternatief kunnen we deze stof produceren uit de nitrering van 2,4-dinitrofenol met behulp van salpeterzuur.
Figuur 02: Uiterlijk van Picrinezuur
Er zijn verschillende toepassingen van picrinezuur, waaronder het gebruik ervan in munitie en explosieven, bij de bereiding van kristallijne zouten van organische basen, bij de productie van sommige legeringen, bij de productie van Bouin-oplossing, enz.
Wat is benzoëzuur?
Benzoëzuur is het eenvoudigste aromatische carbonzuur. De molecuulformule van benzoëzuur is C6H5COOH. De molaire massa van benzoëzuur is ongeveer 122,12 g/mol. Eén benzoëzuurmolecuul bestaat uit een benzeenring gesubstitueerd met een carbonzuurgroep (-COOH).
Figuur 03: De chemische structuur van benzoëzuur
Bij kamertemperatuur en druk is benzoëzuur een witte kristallijne vaste stof. Het is enigszins oplosbaar in water. Benzoëzuur heeft een aangename geur. Het smeltpunt van vaste benzoëzuur is ongeveer 122,41 ° C. Het kookpunt van benzoëzuur wordt gegeven als 249,2 °C, maar het ontleedt bij 370 °C.
Benzoëzuur kan elektrofiele aromatische substitutie ondergaan vanwege de elektronenonttrekkende eigenschap van de carboxylgroep. Het carbonzuur kan de aromatische ring voorzien van pi-elektronen. Dan wordt het rijk aan elektronen. Daarom kunnen elektrofielen reageren met de aromatische ring.
Wat is het verschil tussen picrinezuur en benzoëzuur?
Picrinezuur en benzoëzuur zijn belangrijke organische verbindingen in organische synthesereacties. Deze stoffen vormen waterige oplossingen met een pH lager dan 7,0. Het belangrijkste verschil tussen picrinezuur en benzoëzuur is dat picrinezuur beschikbaar is als een gele kleurpoedervorm, terwijl benzoëzuur beschikbaar is als een kristallijne vaste stof die kleurloos is. Bovendien is picrinezuur geurloos, terwijl benzoëzuur een zwakke, aangename geur heeft.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen picrinezuur en benzoëzuur in tabelvorm voor zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Picrinezuur versus benzoëzuur
Picrinezuur is een organische verbinding met de chemische formule (O2N)3C6 H2OH. Benzoëzuur is het eenvoudigste aromatische carbonzuur. Het belangrijkste verschil tussen picrinezuur en benzoëzuur is dat picrinezuur beschikbaar is als een gele kleurpoedervorm, terwijl benzoëzuur beschikbaar is als een kristallijne vaste stof die kleurloos is.
