Het belangrijkste verschil tussen ethanol en dimethylether is dat ethanol bij kamertemperatuur een kleurloze vloeistof is met een hoge vluchtigheid, terwijl dimethylether bij kamertemperatuur een kleurloos gas is. Verder is ethanol (algemene naam is ethylalcohol) een alcohol, terwijl dimethylether een ether is.
Een alcohol is een organische verbinding die is samengesteld uit een hydroxylgroep (-OH) als functionele groep. Een ether is ook een organische verbinding, maar heeft twee alkylgroepen die aan hetzelfde zuurstofatoom zijn bevestigd.
Wat is ethanol?
Ethanol is een alcohol met de chemische formule C2H5OH. De algemene naam van deze verbinding is ethylalcohol. De functionele groep van deze verbinding is een hydroxylgroep (-OH). Ethanol is licht ontvlambaar; dus wordt het ook als brandstof gebruikt. Bovendien is het een zeer vluchtige verbinding. Bij kamertemperatuur is het echter een kleurloze vloeistof met een karakteristieke geur.
Figuur 1: Chemische structuur van ethanol
Enkele chemische feiten over ethanol
- Chemische formule=C2H6O
- Molmassa=07 g/mol
- Smeltpunt=-114,1 °C
- Kookpunt=78,37 °C
- Fysieke toestand=bij kamertemperatuur bestaat het als een kleurloze vloeistof
- Geur=karakteristieke alcoholische geur
- Oplosbaarheid in water=mengbaar met water
Ethanol is mengbaar met water omdat het waterstofbruggen kan vormen met watermoleculen (de –OH-groepen kunnen waterstofbruggen vormen met H2O-moleculen). Daarom hebben de gebruikte oplossingen een hoge viscositeit. Bovendien neemt de vluchtigheid af wanneer ethanol wordt gemengd met water.
Ethanol is een polaire verbinding omdat het een eindstandige hydroxylgroep heeft. Het maakt ethanol een goed oplosmiddel voor polaire verbindingen. Er zijn twee manieren om ethanol te produceren: chemische processen en biologische processen. Het meest voorkomende chemische proces is de hydratatie van ethyleen. De meest voorkomende biologische route is de fermentatie van suikers door micro-organismen.
Het gebruik van ethanol omvat industriële toepassingen, medische toepassingen, als brandstof, als oplosmiddel, enz. Ethanol heeft ook een ander gebruik als antisepticum omdat het sommige micro-organismen kan doden. Bovendien is ethanol een tege-g.webp
Wat is dimethylether?
Dimethylether is een etherverbinding met de chemische formule C2H6O. De IUPAC-naam van deze verbinding is Methoxymethaan. Deze verbinding staat bekend om zijn oplosmiddeleigenschappen. Het heeft twee methylgroepen gebonden via een zuurstofatoom; de twee methylgroepen zijn gebonden aan hetzelfde zuurstofatoom.
Figuur 2: Skeletstructuur van dimethylether
Enkele chemische feiten over dimethylether
- Chemische formule=C2H6O
- Molmassa=46,07 g/mol
- Smeltpunt=−141 °C
- Kookpunt=−24°C
- Fysieke toestand=bij kamertemperatuur is het een kleurloos gas
- Geur=etherachtige geur
- Oplosbaarheid in water=niet oplosbaar in water
Dimethylether is een niet-polaire verbinding. Dit betekent dat dimethylether geen polariteit heeft. Dat komt door zijn symmetrische moleculaire structuur. Daarom is het een goed oplosmiddel voor niet-polaire verbindingen. Het is echter chemisch niet-reactief in vergelijking met andere organische verbindingen.
Wat zijn de overeenkomsten tussen ethanol en dimethylether?
- Ethanol en dimethylether zijn organische verbindingen.
- Zowel ethanol als dimethylether hebben dezelfde molmassa
- Beide zijn goede oplosmiddelen
- Ethanol en dimethylether zijn gemaakt van C-, H- en O-atomen.
Wat is het verschil tussen ethanol en dimethylether?
Ethanol versus dimethylether |
|
| Ethanol is een alcohol met de chemische formule C2H5OH. | Dimethylether is een etherverbinding met de chemische formule C2H6O. |
| Categorie | |
| Ethanol is een alcohol. | Dimethylether is een ether. |
| Smeltpunt | |
| Het smeltpunt van ethanol is -114,1 °C. | Het smeltpunt van dimethylether is -141 °C. |
| Kookpunt | |
| Kookpunt van ethanol is 78,37 °C | Kookpunt van dimethylether is −24°C |
| Fysieke toestand | |
| Ethanol is een kleurloze vloeistof bij kamertemperatuur met een hoge vluchtigheid. | Dimethylether is een kleurloos gas bij kamertemperatuur. |
| Geur | |
| Ethanol heeft een karakteristieke alcoholische geur. | Dimethylether heeft een typische etherachtige geur. |
| Aanwezigheid van Hydroxyl Group | |
| Ethanol heeft een hydroxylgroep (-OH). | Dimethylether heeft geen hydroxylgroepen. |
Samenvatting – Ethanol versus dimethylether
Ethanol en dimethylether zijn organische verbindingen met dezelfde molmassa maar met verschillende chemische structuren. Het belangrijkste verschil tussen ethanol en dimethylether is dat ethanol bij kamertemperatuur een kleurloze vloeistof is, terwijl dimethylether bij kamertemperatuur een kleurloos gas is.
